科目: 來源: 題型:
25℃時(shí),水的電離可達(dá)到平衡:H2O⇌H++OH﹣△H>0,下列敘述正確的是( )
| A. | 向水中加入稀氨水,平衡逆向移動(dòng),c(OH﹣)降低 |
| B. | 向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,Kw不變 |
| C. | 向水中加入少量固體CH3COOH,平衡逆向移動(dòng),c(H+)降低 |
| D. | 將水加熱,Kw增大,pH不變 |
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以下有關(guān)溶液(均在常溫下)的結(jié)論正確的是( )
| A. | pH=1的鹽酸與pH=5的鹽酸等體積混合后pH=3 |
| B. | 0.1mol/L醋酸溶液100 mL與0.2 mol/L氨水50 mL混合后能恰好完全中和 |
| C. | pH>7的溶液中不可能存在CH3COOH分子 |
| D. | 等濃度等體積的KOH溶液和CH3COOH溶液混合后:c(CH3COO﹣)=c(K+) |
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下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量,其比值一定為2:1的是( 。
| A. | 液面在“0”刻度時(shí),50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛液體的體積 |
| B. | 相同溫度下,0.2mol•L﹣1醋酸溶液和0.1mol•L﹣1醋酸溶液中的c(H+) |
| C. | 在(NH4)2SO4溶液中,c(NH)與c(SO) |
| D. | 相同溫度下,等濃度的Ba(OH)2和NaOH溶液,前者與后者的c(OH﹣) |
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某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是( 。
| A. | 用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸 |
| B. | 用托盤天平稱量25.20g NaCl |
| C. | 用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3 |
| D. | 用25mL滴定管做中和滴定時(shí),用去某濃度的堿溶液21.70mL |
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由水電離產(chǎn)生的c(H+)和c(OH﹣)的乘積為1×10﹣18的溶液里,可能大量共存的離子組( 。
| A. | NH4+、Na+、Cl﹣、I﹣ | B. | Na+、K+、Fe3+、SCN﹣ |
| C. | Na+、Al3+、Cl﹣、AlO2﹣ | D. | Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣ |
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當(dāng)Mg(OH)2在水中達(dá)到溶解平衡時(shí):Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH﹣(aq)要使Mg(OH)2進(jìn)一步溶解,應(yīng)向溶液中加少量的固體是( 。
| A. | NH4Cl | B. | NaOH | C. | Na2CO3 | D. | Fe |
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將0.2mol•L﹣1 HCN溶液和0.1mol•L﹣1的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯堿性,下列關(guān)系式中正確的是
( 。
| A. | c(HCN)<c(CN﹣) | B. | c(Na+)<(CN﹣) |
| C. | c(HCN)﹣c(CN﹣)=c(OH﹣) | D. | c(HCN)+c(CN﹣)=0.1mol•L﹣1 |
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科目: 來源: 題型:
有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸,液面恰好在amL刻度處,把管內(nèi)液體全部放出,盛入量筒內(nèi),所得液體體積一定是( 。
| A. | a mL | B. | (50﹣a)mL | C. | 大于(50﹣a)mL | D. | 大于a mL |
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某同學(xué)分析Zn與稀H2SO4的反應(yīng)。
(1)該反應(yīng)的離子方程式是 。
(2)制H2時(shí),用稀硫酸而不用濃硫酸,原因是_________。
(3)已知:Zn(s)+1/2O2(g)ZnO(s) ΔH=-332 kJ/mol
ZnO(s) + H2SO4(aq) ZnSO4(aq) + H2O(l) ΔH =-112kJ/mol
H2(g) +1/2 O2(g)H2O(l) ΔH =-286kJ/mol
則Zn與稀H2SO4反應(yīng)生成1mol H2 時(shí)的反應(yīng)熱ΔH = kJ/mol。
(4)該同學(xué)用如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),分析影響反應(yīng)速率的因素。
實(shí)驗(yàn)時(shí),從斷開K開始,每間隔1分鐘,交替斷開或閉合K,并連續(xù)計(jì)數(shù)每1 分鐘內(nèi)從a管流出的水滴數(shù),得到的水滴數(shù)如下表所示:
1分鐘水滴數(shù)(斷開K) | 34 | 59 | 86 | 117 | … | 102 |
1分鐘水滴數(shù)(閉合K) | 58 | 81 | 112 | 139 | … | 78 |
分析反應(yīng)過程中的水滴數(shù),請(qǐng)回答:
①由水滴數(shù)58>34、81>59,說明在反應(yīng)初期,閉合K時(shí)比斷開K時(shí)的反應(yīng)速率______(填“快”或“慢”),主要原因是_________。
②由水滴數(shù)102>78,說明在反應(yīng)后期,斷開K時(shí)的反應(yīng)速率快于閉合K時(shí)的反應(yīng)速率,主要原因是_________。
③ 從能量轉(zhuǎn)換形式不同的角度,分析水滴數(shù)86>81、117>112的主要原因是_______。
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有機(jī)高分子化合物G的合成路線如下:
已知:
①A既能與NaHCO3溶液反應(yīng),又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),其核磁共振氫譜有4個(gè)峰。
請(qǐng)回答:
(1) B的名稱為________,G中含有的官能團(tuán)名稱為________。
(2)B→C、D→E的反應(yīng)類型分別為________、________。
(3)A+E→F的化學(xué)方程式為________。
(4)D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(5)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有________種(不考慮立體異構(gòu)),寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。①含有結(jié)構(gòu),②苯環(huán)上有2個(gè)取代基
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