A．

溶液中的c（CH₃COO^﹣）

B．

溶液中的c（H⁺）．

C．

溶液中的c（CH₃COOH）

D．

溶液中的c（OH^﹣）

化學式

電離常數(shù)

HClO

K=3×10^﹣8

H₂ CO₃

K₁=4.3×10^﹣7

K₂=5.6×10^﹣11

A．

c（HCO₃^﹣）＞c（ClO^﹣）＞c（OH^﹣）

B．

c（ClO^﹣）＞c（HCO₃^﹣）＞c（H⁺）

C．

c（HClO）+c（ClO^﹣）=c（HCO₃^﹣）+c（H₂CO₃^﹣）

D．

c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^﹣）+c（ClO^﹣）+c（OH^﹣）

A．

該溶液的pH=4

B．

升高溫度，溶液的pH增大

C．

此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10^﹣7

D．

由HA電離出的c（H⁺）約為水電離出的c（H⁺）的10⁶倍

A．

反應(yīng)達平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

B．

該反應(yīng)達到平衡態(tài)Ⅰ后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)Ⅱ

C．

該反應(yīng)達到平衡態(tài)后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)Ⅱ

D．

同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡Ⅱ時濃度不相等

A．

v（NH₃）=0.01mol/（L•s）

B．

v（O₂）=0.03mol/（L•s）

C．

v（NO）=0.02mol/（L•s）

D．

v（H₂O）=0.04mol/（L•s）

A．

AgCl水溶液中Ag⁺和Cl^﹣濃度的乘積是一個常數(shù)

B．

AgCl水溶液的導電性很弱，所以AgCl為弱電解質(zhì)

C．

溫度一定時，當AgCl水溶液中Ag⁺和Cl^﹣濃度的乘積等于K_sp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液

D．

向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，c（Cl^﹣）增大，K_sp值變大

A．

10mL

B．

5mL

C．

大于5mL

D．

小于5mL

A．

c（H⁺）=1×10^﹣7mol/L的溶液

B．

pH=pOH 的溶液

C．

pH=14﹣pOH 的溶液

D．

由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液

A．

滴定鹽酸的曲線是圖2

B．

達到B、D狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為 c（Na⁺）=c（A^﹣）

C．

達到B、E狀態(tài)時，反應(yīng)消耗的n（CH₃COOH）＞n（HCl）

D．

當0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL時，對應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為 c（A^﹣）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

弱酸

CH₃COOH

HCN

H₂CO₃

Ka

1.8×10^﹣5

4.9×10^﹣10

K₁：4.3×10^﹣7

K₂：5.6×10^﹣11

A．

相等物質(zhì)的量濃度溶液pH關(guān)系：pH （NaCN）＞pH （Na₂CO₃）＞pH （CH₃COONa）

B．

相等物質(zhì)的量濃度的HCN和NaCN混合溶液中：c （HCN）+c（H⁺）=c （OH^﹣）+c （CN^﹣）

C．

a mol/LHCN與b mol/LNaOH溶液等體積混合后所得的溶液中：若c（Na⁺）＞c （CN^﹣），則a一定小于b

D．

將Na₂CO₃加入到HCN溶液中時發(fā)生如下反應(yīng)：Na₂CO₃+HCN=NaCN+NaHCO₃