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已知某主族元素R的氣態(tài)氫化物中含氫2.47%,該元素的最高價氧化物中含氧37.8%.
(1)計算元素R的相對原子質(zhì)量;
(2)寫出R元素氣態(tài)氫化物的電子式;
(3)寫出R元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式,并指出水化物是酸還是堿.
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為了驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2,選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實驗裝置:
(1)如按氣流由左向右流向,連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母): 接 , 接 ,接 ;
(2)儀器乙、丙應(yīng)有怎樣的實驗現(xiàn)象才表明已檢驗出CO2?乙中 ,丙中丙 ;
(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ;
(4)寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
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X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素,其中X、Z同主族,Y、Z同周期,M與X、Y既不同族,也不同周期.X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍,Y的最高化合價與其最低化合價的代數(shù)和等于6.N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素.
(1)請寫出下列元素的元素符號:X ,Y ,M .
(2)請寫出下列反應(yīng)的離子方程式:N單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng): .
(3)Y與Z相比,非金屬性較強(qiáng)的元素是Cl(填元素符號),可以證明該結(jié)論的實驗是(用離子方程式表示) .
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(現(xiàn)有X、Y、Z、W四種元素,前三種元素的離子結(jié)構(gòu)都和氖原子具有相同的核外電子排布.X沒有正價態(tài)的化合物;Y的氫化物為H2B;0.2mol的Z原子能從酸中置換出2.24LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況);W的原子核內(nèi)沒有中子.
(1)X、Y、Z三種元素的名稱依次為 , , .
(2)用電子式表示Z與X相互結(jié)合成化合物的過程: .
(3)寫出Z與Y所形成的1:1型化合物跟W與Y所形成的化合物作用的離子方程式 .
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如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法正確的是()
A. 原子半徑:Z>Y>X
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:R<W
C. WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
D. Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
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只用一種試劑就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四種溶液區(qū)分開來,這種試劑是()
A. AgNO3 B. NaOH C. BaCl2 D. Ba(OH)2
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關(guān)于硝酸的說法正確的是()
A. 硝酸電離出的H+離子,能被Zn、Fe等金屬還原成H2
B. 濃HNO3與濃HCl按3:1的體積比所得的混合物叫王水
C. 硝酸與金屬反應(yīng)時,主要是+5價的氮元素得電子
D. 常溫下,向濃HNO3中投入Fe片,會產(chǎn)生大量的紅棕色氣體
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含硒(Se)的保健品已開始進(jìn)入市場.已知硒與氧、硫同主族,與溴同周期,則下列關(guān)于硒的敘述中,正確的是()
A. 非金屬性比硫強(qiáng)
B. 原子序數(shù)為34
C. 氫化物比HBr穩(wěn)定
D. 最高價氧化物的水化物顯堿性
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下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是()
A. 由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物
B. 非極性鍵只存在于雙原子分子中
C. 構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵
D. 不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵
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