寫出下列反應的離子方程式：稀鹽酸與碳酸鈣反應   ．

寫出下列物質的電離方程式：

Fe₂（SO₄）₃      ，

NH₄HCO₃    ．

有以下幾種物質：①干燥的食鹽晶體   ②乙醇  ③水銀   ④蔗糖   ⑤冰醋酸（純醋酸晶體）  ⑥KNO₃溶液  ⑦氨水   ⑧BaSO₄   ⑨NH₄HCO₃． 填空回答（填序號）：

（1）以上物質可以導電的是   ；

（2）以上物質中屬于電解質的是   ；

（3）以上物質中屬于非電解質的是   ．

用10亳升的0.1摩/升BaCl₂溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的摩爾濃度之比是（）

    A．             3：2：2             B． 1：2：3         C． 1：3：3  D． 3：1：1

下列實驗過程中產生的現(xiàn)象與如圖所示座標圖形相符合的是（）

    A． 稀鹽酸滴加到一定量NaHCO₃，溶液中（橫坐標是稀鹽酸的體積，縱坐標為氣體體積）

    B． NaOH溶液滴入Ba（HCO₃）₂溶液中（橫坐標是NaOH溶液的體積，縱坐標為沉淀質量）

    C． 稀鹽酸滴加到AgNO₃溶液中（橫坐標是稀鹽酸的體積，縱坐標為溶液的導電能力）

    D． 稀硫酸滴加到Ba（OH）₂溶液中（橫坐標是稀硫酸的體積，縱坐標為溶液的導電能力）

由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其中c（H⁺）=0.1mol/L，c（Al³⁺）=0.4mol/L，c（SO₄^2﹣）=0.8mol/L，則c（K⁺）為（）

    A．             0.15 mol/L          B． 0.2 mol/L       C． 0.3 mol/L D． 0.4 mol/L

在標準狀況下，將a L NH₃完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρ g/cm³，溶質的質量分數(shù)為w，溶質的物質的量濃度為c mol/L．下列敘述中正確的是（）

①w=×100%

②c=

③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質量分數(shù)大于0.5w．

    A．             ①③                B． ②③            C． ①② D． 只有②

物質的量濃度相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液，當溶液體積比為3：2：1時，三種溶液中Cl^﹣的物質的量之比為（）

    A．             1：1：1             B． 1：2：3         C． 3：2：1  D． 3：4：3

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

    A． 標準狀況下，5.6L氯氣和16.8L氧氣的混合氣體中含有分子數(shù)為N_A

    B． 標準狀況下，22.4LH₂O所含有原子數(shù)為3N_A

    C． N_A個N₂分子所占的體積與0.5 N_A個H₂分子所占的體積比一定是2：1

    D． 1.8g的NH₄⁺離子中含有的電子數(shù)1.1N_A

在某無色酸性溶液中能大量共存的一組離子是（）

    A．                                 NH₄⁺、SO₄^2﹣、Al³⁺、NO₃^﹣ B． Na⁺、K⁺、HCO₃^﹣、NO₃^﹣

    C．                                 Na⁺、Ca²⁺、NO₃^﹣、CO₃^2﹣ D． K⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、NO₃^﹣