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寫出下列反應的離子方程式:稀鹽酸與碳酸鈣反應  

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寫出下列物質的電離方程式:

Fe2(SO43      ,

NH4HCO3   

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有以下幾種物質:①干燥的食鹽晶體   ②乙醇  ③水銀   ④蔗糖   ⑤冰醋酸(純醋酸晶體)  ⑥KNO3溶液  ⑦氨水   ⑧BaSO4   ⑨NH4HCO3. 填空回答(填序號):

(1)以上物質可以導電的是   ;

(2)以上物質中屬于電解質的是   ;

(3)以上物質中屬于非電解質的是  

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用10亳升的0.1摩/升BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉化為硫酸鋇沉淀,則三種硫酸鹽溶液的摩爾濃度之比是()

    A.             3:2:2             B. 1:2:3         C. 1:3:3  D. 3:1:1

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下列實驗過程中產生的現(xiàn)象與如圖所示座標圖形相符合的是()

    A. 稀鹽酸滴加到一定量NaHCO3,溶液中(橫坐標是稀鹽酸的體積,縱坐標為氣體體積)

    B. NaOH溶液滴入Ba(HCO32溶液中(橫坐標是NaOH溶液的體積,縱坐標為沉淀質量)

    C. 稀鹽酸滴加到AgNO3溶液中(橫坐標是稀鹽酸的體積,縱坐標為溶液的導電能力)

    D. 稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(橫坐標是稀硫酸的體積,縱坐標為溶液的導電能力)

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由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液,其中c(H+)=0.1mol/L,c(Al3+)=0.4mol/L,c(SO42)=0.8mol/L,則c(K+)為()

    A.             0.15 mol/L          B. 0.2 mol/L       C. 0.3 mol/L D. 0.4 mol/L

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在標準狀況下,將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水,溶液的密度為ρ g/cm3,溶質的質量分數(shù)為w,溶質的物質的量濃度為c mol/L.下列敘述中正確的是()

①w=×100%

②c=

③向上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液的質量分數(shù)大于0.5w.

    A.             ①③                B. ②③            C. ①② D. 只有②

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物質的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液,當溶液體積比為3:2:1時,三種溶液中Cl的物質的量之比為()

    A.             1:1:1             B. 1:2:3         C. 3:2:1  D. 3:4:3

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NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是()

    A. 標準狀況下,5.6L氯氣和16.8L氧氣的混合氣體中含有分子數(shù)為NA

    B. 標準狀況下,22.4LH2O所含有原子數(shù)為3NA

    C. NA個N2分子所占的體積與0.5 NA個H2分子所占的體積比一定是2:1

    D. 1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)1.1NA

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在某無色酸性溶液中能大量共存的一組離子是()

    A.                                 NH4+、SO42、Al3+、NO3 B. Na+、K+、HCO3、NO3

    C.                                 Na+、Ca2+、NO3、CO32 D. K+、Cu2+、NH4+、NO3

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同步練習冊答案