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在一支注射器中,裝有NO2和N2O4(無色)的混合氣體,它們的相互轉化關系為:2NO2(g)⇌N2O4(g).在達到平衡狀態(tài)后,如果慢慢壓縮氣體使體積變?yōu)樵瓉淼亩种,此時混合氣體的顏色與原來相比()

    A.                                 由紅棕色變?yōu)闊o色 B. 變淺

    C.                                 由無色變?yōu)榧t棕色 D. 變深

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在不同條件下,分別測得反應2SO2+O2⇌2SO3的速率如下,其中最快的是()

    A.                                 v(SO3)=4 mol•L﹣1•min﹣1  B. v(O2)=2 mol•L﹣1•min﹣1

    C.                                 v(SO2)=5 mol•L﹣1•min﹣1  D. v(SO2)=0.1 mol•L﹣1•S﹣1

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高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓.高鐵電池的總反應為:3Zn+2K2O4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+2Fe(OH)3+4KOH下列敘述不正確的是()

    A. 放電時負極反應為:3Zn﹣6e+6OH═3Zn(OH)2

    B. 放電時正極反應為:2FeO42+6e+8H2O═2Fe(OH)3+10OH

    C. 放電時每轉移3mol電子,正極有1mol K2FeO4被氧化

    D. 放電時正極附近溶液的堿性增強

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家用炒菜鍋用水清洗后,出現(xiàn)紅棕色的銹斑.在此變化過程中不發(fā)生的化學反應是()

    A. 4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3

    B. 2Fe+2H2O+O2═2Fe(OH)2

    C. 正極反應:2H2O+O2+4 e→4OH

    D. 負極反應:Fe→Fe3++3 e

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關于原電池和電解池的敘述正確的是()

    A. 原電池中失去電子的電極為陰極

    B. 原電池的負極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應

    C. 原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成

    D. 電解時電解池的陰極一定是陰離子放電

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若要在銅片上鍍銀時,下列敘述中錯誤的是()

①將銅片接在電源的正極②將銀片接在電源的正極③在銅片上發(fā)生的反應是:Ag++e═Ag④在銀片上發(fā)生的反應是:4OH﹣4e═O2+2H2O⑤可用CuSO4溶液作電解質溶液⑥可用AgNO3溶液作電解質溶液.

    A.             ①③⑥              B. ②③⑥          C. ①④⑤   D. ②③④⑥

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金屬鎳有廣泛的用途.粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質,可用電解法制備高純度的鎳,下列敘述正確的是(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)()

    A. 陽極發(fā)生還原反應,其電極反應式:Ni2++2e═Ni

    B. 電解過程中,陽極質量的減少與陰極質量的增加相等

    C. 電解后,溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+

    D. 電解后,電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt

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pH=a的某電解質溶液中,插入兩支惰性電極通直流電一段時間后,溶液的pH>a,則該電解質可能是()

    A.             Na2SO4               B. H2SO4            C. AgNO3 D. NaOH

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下列敘述正確的是()

    A. 工業(yè)上電解熔融的Al2O3冶煉鋁用鐵做陽極

    B. 用惰性電極電解Na2SO4溶液,陰、陽兩極產(chǎn)物的物質的量之比為1:2

    C. 用惰性電極電解飽和NaCl溶液,若有1mol電子轉移,則生成1mol NaOH

    D. 用惰性電極電解濃CuSO4溶液一小段時間后,加入Cu2O固體可以使CuSO4溶液恢復原來濃度

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我國第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳,依據(jù)你所掌握的電鍍原理,你認為在硬幣制作時,鋼芯應做()

    A.             陰極                B. 陽極            C. 正極 D. 負極

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同步練習冊答案