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科目: 來(lái)源: 題型:


工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn),流程如下:

(1)簡(jiǎn)述原料氣N2、H2                                。(2)下列可以代替硝酸鎂加入到蒸餾塔中的是:         

     A.濃硫酸     B.氯化鈣     C.氯化鎂      D.生石灰

(3)氨氣和氧氣145℃就開(kāi)始反應(yīng),在不同溫度和催化劑時(shí)生成不同產(chǎn)物(如圖所示):

4NH3+5O24NO+6H2O  K1=1×1053(900℃)

4NH3+3O22N2+6H2O   K2=1×1067(900℃)

    溫度較低時(shí)以生成      為主,溫度高于900℃時(shí), 

    NO產(chǎn)率下降的原因                        

    吸收塔中需要補(bǔ)充空氣的原因                 。

(4)尾氣處理時(shí)小型化工廠常用尿素作為氮氧化物的吸收劑,此法運(yùn)行費(fèi)用低,吸收效果好,不產(chǎn)生二次污染,吸收后尾氣中NO和NO2的去除率高達(dá)99.95%。其主要的反應(yīng)為氮氧化物混合氣與水反應(yīng)生成亞硝酸,亞硝酸再與尿素[CO(NH2)2]反應(yīng)生成CO2 和N2,請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式:

                    ,                         

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科目: 來(lái)源: 題型:


偏二甲肼與N2O4 是常用的火箭推進(jìn)劑,二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng):

(CH3)2NNH(l )+2N2O(l )=2CO2 (g )+3N2 (g )+4H2O (l )    (Ⅰ)

(1)若將反應(yīng)(Ⅰ)設(shè)計(jì)成原電池,則正極的電極反應(yīng)式為                        

(酸性電解質(zhì))。

(2)火箭殘骸中,F(xiàn)紅棕色氣體,原因?yàn)椋篘2O4 (g)  2NO2 (g)  (Ⅱ)

當(dāng)溫度升高時(shí),氣體顏色變深,則反應(yīng)(Ⅱ)為       (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(3)一定溫度下,反應(yīng)(Ⅱ)的焓變?yōu)棣。現(xiàn)將1 mol N2O4 充入一恒壓密閉容器中,

下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________.

若在相同溫度下,上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行,平衡常數(shù)________(填“增大”“不變”或“減小”),反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol,則0~3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2O4)=________mol·L-1·s-1。

(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25℃時(shí),將amol NH4NO3溶于水,溶液顯酸性,原因是                   (用離子方程式表示)。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性,則滴加氨水的過(guò)程中的水的電離平衡將______(填“正向”“不”或

“逆向”)移動(dòng),所滴加氨水的濃度為_(kāi)______mol·L-1。(NHH2O的電離平衡常數(shù)

Kb=2×10—5 mol·L-1

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科目: 來(lái)源: 題型:


下列關(guān)于各圖的敘述正確的是

A.甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化,則H2的標(biāo)準(zhǔn)然燒熱為△H=-241.8 kJ·mol-1

B.乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)中,各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系,其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

C.丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況,將t1℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時(shí),溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>A

D.丁表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化,則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB濃液的pH

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科目: 來(lái)源: 題型:


目前“低碳減排”備受關(guān)注,CO2的產(chǎn)生及有效開(kāi)發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題。

(1)汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí),c(CO2)隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時(shí)間(I)的變化曲線如圖所示。

據(jù)此判斷:

①該反應(yīng)的△H_____________0(填“>”或“<”)。

②在T2溫度下,0-2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2) =____________mol/(L·s)。

③當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí),增大其表面積可增大化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1>S2,在答題卡相應(yīng)圖中畫(huà)出c(CO2)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線。

④若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______________(填代號(hào))。

(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題。

  ①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

  例如:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=-867kJ/mol

  2NO2(g)=N2O4(g)  △H=-867kJ/mol

 寫(xiě)出CH4(g)催化還原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式:_____________________。

②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用,可達(dá)到低碳排放的目的。如圖是通過(guò)人工光合作用,以CO2(g)和H2O(g)為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)________________。

③常溫下0. 1 mol/L的HCOONa溶液pH為10,則HCOOH的電離常數(shù)Ka =_______________mol·L-1(填寫(xiě)最終計(jì)算結(jié)果)。

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科目: 來(lái)源: 題型:


甲醇是一種可再生燃料。在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ,其他條件不變,在300℃和500℃時(shí),物質(zhì)的量n(CH3OH)-反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖所示。

(1)該反應(yīng)的△H         0 (填>、<或=)

(2)300℃時(shí),0-tmin內(nèi) CH3OH的平均生成速率為               

(3)若要提高甲醇的產(chǎn)率,可采取的措施有_________         。(填字母)

A.縮小容器體積         B.降低溫度    

C.升高溫度             D.使用合適的催化劑    

E.甲醇從混合體系中分離出來(lái)    

(4)300℃時(shí),CO、H2的起始物質(zhì)的量分別為2mol和3mol,若圖中n1數(shù)據(jù)為0.5mol,試計(jì)算300℃下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,保留兩位有效數(shù)字)

(5)工業(yè)上也可以用CO2和H2反應(yīng)制得甲醇。在2×105Pa、300℃的條件下,若有440g CO2與H2恰好完全反應(yīng)生成甲醇和水,放出495kJ的熱量,試寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                           。

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科目: 來(lái)源: 題型:


工業(yè)上研究燃料脫硫的過(guò)程中,涉及如下反應(yīng):

    CaSO4(s)+CO(g)    CaO(s)+SO2(g)+CO2(g),K1,△H1= 218.4 kJ·mol-l(反應(yīng)I)

    CaSO4(s)+2CO(g)    CaS(s)+2CO2(g),K2,△H2= -87.8 kJ·mol-l(反應(yīng)II)

(1)反應(yīng)CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)    CaS(s)+3CO2(g)的△H=              ;平衡常數(shù)K=            (用K1,K2表示)。

(2)某溫度下在一密閉容器中若只發(fā)生反應(yīng)I,測(cè)得數(shù)據(jù)如下:

   前100 s 內(nèi)v(SO2)=          mo1·L-1·s-l,平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為                

(3)若只研究反應(yīng)II,在不同條件下其反應(yīng)能量變化如下圖所示:圖中曲線a到曲線b的措施是________,恒溫恒容時(shí),下列說(shuō)法能說(shuō)明反應(yīng)Ⅱ到達(dá)平衡狀態(tài)的是____      。

   A.體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

   B.v(CO)=v(CO2

   C.CO的轉(zhuǎn)化率達(dá)到了最大限度

   D.體系內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

(4)某科研小組研究在其它條件不變的情況下,改變起始一氧化碳物質(zhì)的量[用n(CO)表示]對(duì)CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g)反應(yīng)的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示(圖中T表示溫度):

①比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物SO2的轉(zhuǎn)化率最高的是____    。

②圖像中T2     T1(填“高于”、“低于”、“等于”或“無(wú)法確定”):判斷的理由是____                      。

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科目: 來(lái)源: 題型:


NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑,其理由是_________________________________

______________(用必要的化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)文字說(shuō)明)。

(2)相同條件下,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2c(NH)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L-1NH4HSO4c(NH)。

(3)如圖是0.1 mol·L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。

①其中符合0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫(xiě)序號(hào)),導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是________________________________;

②20 ℃時(shí),0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO)-c(NH)-3c(Al3)=________。

(4)室溫時(shí),向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示:

試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),水的電離程度最大的是____________;在b點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是____________________。

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科目: 來(lái)源: 題型:


(1)已知25 ℃時(shí)0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH約為3,向其中加入醋酸鈉晶體,等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋:甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性,增大了c(OH),因而溶液的pH增大;乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子,抑制了醋酸的電離,使c(H)減小,因此溶液的pH增大。

①上述兩種解釋中________(填“甲”或“乙”)正確。

②為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確,繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn):向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的________(填寫(xiě)編號(hào)),然后測(cè)定溶液的pH。

A.固體CH3COOK                       B.固體CH3COONH4

C.氣體NH3                           D.固體NaHCO3

③若________(填“甲”或“乙”)的解釋正確,溶液的pH應(yīng)________(填“增大”“減小”或“不變”)。(已知25 ℃時(shí)CH3COONH4溶液呈中性)

(2)有甲、乙兩同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn):甲同學(xué)在制得的Mg(OH)2沉淀中加入濃的NH4Cl溶液,結(jié)果沉淀溶解;乙同學(xué)在制得的Mg(OH)2沉淀中加入濃CH3COONH4溶液,結(jié)果沉淀也完全溶解。對(duì)此甲、乙兩同學(xué)用學(xué)過(guò)的有關(guān)知識(shí)各自解釋了上述實(shí)驗(yàn)事實(shí):

甲同學(xué)的解釋為:因?yàn)镹H4Cl溶液中,NH+H2ONH3·H2O+H,且Mg(OH)2(s)Mg2(aq)+2OH(aq);又H+OH===H2O,所以Mg(OH)2溶解平衡向右移動(dòng),促進(jìn)Mg(OH)2的溶解。

乙同學(xué)的解釋為:因?yàn)镃H3COONH4===CH3COO+NH,且Mg(OH)2(s)Mg2(aq)+2OH(aq),NH+OH===NH3·H2O,所以Mg(OH)2溶液平衡向右移動(dòng),促進(jìn)Mg(OH)2的溶解。

你認(rèn)為哪一位同學(xué)的解釋是正確的?________,為什么?

__________________________________________________________________

_________________________________________________________________。

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科目: 來(lái)源: 題型:


10 ℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液,測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化:

溫度(℃)

10

20

30

加熱煮沸后冷卻到50 ℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

(1)甲同學(xué)認(rèn)為,該溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大,故堿性增強(qiáng),該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________。乙同學(xué)認(rèn)為:該溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。

(2)丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。

丙認(rèn)為:只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X,若產(chǎn)生沉淀,則________(填“甲”或“乙”)的判斷正確。試劑X是________。

A.Ba(OH)2溶液                       B.BaCl2溶液

C.NaOH溶液                         D.澄清的石灰水

(3)將加熱后的溶液冷卻到10 ℃,若溶液的pH________8.3(填“高于”、“低于”或“等于”),則________(填“甲”或“乙”)判斷正確。

(4)查閱資料,發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150 ℃,丙斷言________(填“甲”或“乙”)的判斷是錯(cuò)誤的,理由是__________________________________。

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科目: 來(lái)源: 題型:


25 ℃,NaOH和Na2CO3兩溶液的pH均為11。

(1)兩溶液中,由水電離出的c(OH)分別是:

①NaOH溶液中___________________________________________________;

②Na2CO3溶液中__________________________________________________;

③在1 L水中加入上述溶液中的________會(huì)使水的電離程度減小。

(2)各取10 mL上述兩種溶液,分別加水稀釋到100 mL,pH變化較大的是________(填化學(xué)式)溶液。

(3)純堿溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示_____________________。

(4)為探究純堿溶液呈堿性是由CO水解引起的,請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案。

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