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下列三個數(shù)據(jù):①7.2×10﹣4、②2.6×10﹣4、③4.9×10﹣10分別是三種酸的電離平衡常數(shù),若已知這些酸可以發(fā)生如下反應:NaCN+HNO2=HCN+NaNO2  NaCN+HF=HCN+NaF    NaNO2+HF=HNO2+NaF  由此可判斷下列敘述中正確的是( 。

 

A.

HNO2的電離平衡常數(shù)是③

B.

HNO2的電離平衡常數(shù)是①

 

C.

HCN的電離平衡常數(shù)是②

D.

HF的電離平衡常數(shù)是①

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將鋅片、銅片、鹽橋、導線、電流計和ZnSO4溶液、CuSO4溶液連接成如圖裝置,下列各敘述中正確的是( 。

 

A.

構(gòu)成原電池,鋅片作正極

 

B.

鋅片上有銅析出,銅片上沒有

 

C.

銅片附近Cu2+離子濃度減小

 

D.

鹽橋(瓊脂﹣飽和KCl溶液)中的K+移向ZnSO4溶液

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下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( 。

①pH=11的溶液中:CO32﹣、Na+、AlO2、NO3

②無色溶液中:K+、Na+、MnO4、SO42﹣

③加入Al能放出H2的溶液中:Cl、HCO3、SO42﹣、NH4+

④含有Fe2+的溶液中:[Fe(CN)6]3﹣、NO3、Cl

⑤由水電離出的c(OH)=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl、Br

 

A.

①⑤

B.

②③

C.

②④

D.

③⑤

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下列屬于正確的水解離子方程式的是( 。

 

A.

NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+

B.

H2O+H2O⇌H3O++OH

 

C.

CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH

D.

Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3↓+3H+

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下列物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是( 。

 

A.

CO2

B.

NaCl

C.

Br2

D.

H2O

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 25℃時有pH=12的NaOH溶液100mL,要使它的pH為11.(體積變化忽略不計)

(1)如果加入蒸餾水,應加  mL;

(2)如果加入pH=10的NaOH溶液,應加  mL;

(3)如果加0.01mol/L 鹽酸,應加  mL;

(4)如果加0.01mol/L 醋酸,所加體積比0.01mol/L 鹽酸所用體積  (填“多”、“少”、“一樣”)

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恒溫下,將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),反應達平衡時,混合氣體的體積為716.8L(標準狀況下),其中NH3的含量(體積分數(shù))為25%.計算:

(1)達到平衡時,消耗N2的物質(zhì)的量,n(N2)=  

(2)原混合氣體與平衡混合氣體的壓強之比(寫出最簡整數(shù)比),p(始):p(平)=  

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某學生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液,其操作可分解為如下幾步:

①移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2﹣3滴酚酞

②用標準溶液潤洗滴定管2﹣3次

③把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液

④取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2﹣3cm

⑤調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下,記下讀數(shù)

⑥把錐形瓶放在滴定管的下面,用標準KOH溶液滴定至終點,記下滴定管液面的刻度

完成以下填空:

(1)正確操作的順序是(用序號填寫)  

(2)上述②操作的目的是  

(3)實驗中用左手控制  (填儀器及部位),眼睛注視  ,直至滴定終點.判斷到達終點的現(xiàn)象是  

下列操作,對測定結(jié)果的影響是(填“偏大”、“偏小”、“不變”)

(4)上述①操作之前,如先用蒸餾水洗錐形瓶  

(5)滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度  

(6)若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸,則  

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發(fā)射衛(wèi)星用N2H4作燃料,NO2作氧化劑,兩者反應生成N2和水蒸氣,

已知:N2(g)+O2(g)=2NO2(g)△H1=+67.7kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=﹣534kJ/mol

試寫出N2H4與 NO2反應的熱化學方程式  

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化學平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導作用.

(1)反應C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)平衡常數(shù)K的表達式為 = ;已知C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K1;H2(g)+CO2(g)⇌CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)為K2,則K與K1、K2二者的關(guān)系為  

(2)已知某溫度下,反應2SO2(g)+O2 (g)⇌2SO3(g),的平衡常數(shù)K=19,在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入C(SO2)=1mol•L﹣1,C(O2)=1mol•L﹣1,當反應在該溫度下SO2轉(zhuǎn)化率為80%時,該反應  (填“是”或“否”)達到化學平衡狀態(tài),若未達到,向  (填“正反應”或“逆反應”) 方向進行.

(3)對于可逆反應:aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g)△H=a kJ•mol﹣1;若a+b>c+d,增大壓強平衡向  (填“正反應”或“逆反應”)方向移動;若升高溫度,平衡向逆反應方向移動,則a  0(填“>”或“<”)

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