某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH₂COONH₄)分解反應平衡常數(shù)和水解反應速率的測定。

(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g)

實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

①可以判斷該分解反應已經(jīng)達到平衡的是________(填字母序號)。

A．2v(NH₃)＝v(CO₂)

B．密閉容器中總壓強不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變

D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25.0 ℃時的分解平衡常數(shù)：____________。

③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25.0 ℃下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量將________(填“增加”、“減少”或“不變”)。

④氨基甲酸銨分解反應的焓變ΔH____0(填“>”、“＝”或“<”)，熵變ΔS____0(填“>”、“＝”或“<”)。

(2)已知：NH₂COONH₄＋2H₂ONH₄HCO₃＋NH₃·H₂O，該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c(NH₂COO^－)隨時間的變化趨勢如下圖所示。

①計算25.0 ℃時，0～6 min氨基甲酸銨水解反應的平均速率：__________。

②根據(jù)圖中信息，如何說明該水解反應速率隨溫度升高而增大：________________________________________________________________________。

在一固定體積的密閉容器中，充入2 mol CO₂和1 mol H₂發(fā)生如下化學反應：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)，其化學平衡常數(shù)與溫度(T)的關系如下表：

回答下列問題：

(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝__________________________________。

(2)若反應在830 ℃下達到平衡，則CO₂氣體的轉化率為________。

(3)若絕熱時(容器內(nèi)外沒有熱量交換)，平衡發(fā)生移動的結果是使容器內(nèi)CO的濃度增大，則容器內(nèi)氣體溫度______(填“升高”、“降低”或“不能確定”)。

(4)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是______。

A．容器內(nèi)壓強不變

B．混合氣體中c(CO)不變

C．v_正(H₂)＝v_逆(H₂O)

D．c(CO₂)＝c(CO)

E．c(CO₂ )·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)

700 ℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O，發(fā)生反應：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)

反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t₂＞t₁)：

下列說法正確的是(　　)

A．反應在t₁ min內(nèi)的平均速率為v(H₂)＝ mol·L^－1·min^－1

B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H₂O，達到平衡時n(CO₂)＝0.40 mol

C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H₂O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率不變，H₂O的體積分數(shù)不變

D．溫度升高至800  ℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為吸熱反應

一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合下圖的是(　　)

A．CO₂(g)＋2NH₃(g)CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)

ΔH<0

B．CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)　ΔH>0

C．CH₃CH₂OH(g)CH₂===CH₂(g)＋H₂O(g)　ΔH>0

D．2C₆H₅CH₂CH₃(g)＋O₂(g)2C₆H₅CH===CH₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH<0

向絕熱恒容密閉容器中通入SO₂和NO₂，一定條件下使反應SO₂(g)＋NO₂(g)SO₃(g)＋NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如右圖所示。由圖可得出的正確結論是(　　)

A．反應在c點達到平衡狀態(tài)

B．反應物濃度：a點小于b點

C．反應物的總能量低于生成物的總能量

D．Δt₁＝Δt₂時，SO₂的轉化率：a～b段小于b～c段

25 ℃時，在含有Pb^2＋、Sn^2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應：Sn(s)＋Pb^2＋(aq)Sn^2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb^2＋)和c(Sn^2＋)變化關系如圖所示。下列判斷正確的是(　　)

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb^2＋)增大

B．往平衡體系中加入少量Sn(NO₃)₂固體后，c(Pb^2＋)變小

C．升高溫度，平衡體系中c(Pb^2＋)增大，說明該反應ΔH>0

D．25 ℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝2.2

從植物花汁中提取的一種有機物，可簡化表示為HIn，在水溶液中因存在下列平衡，故可用作酸、堿指示劑：

 H^＋(溶液)＋

在上述溶液中加入下列物質(zhì)，最終能使指示劑顯黃色的是(　　)

A．鹽酸  B．NaHCO₃溶液

C．NaHSO₄溶液  D．Na₂O₂(固體)

對于X＋YZ的平衡，若增大壓強，Y的轉化率增大，則X和Z可能的狀態(tài)是(　　)

A．X為液態(tài)，Z為氣態(tài)

B．X為固態(tài)，Z為氣態(tài)

C．X為氣態(tài)，Z為氣態(tài)

D．無法確定

一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示反應X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是(　　)

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比是1∶2∶2

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強不再發(fā)生變化

④單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol Y

A．①②  B．①④  C．②③  D．③④

對于可逆反應H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)，在溫度一定下由H₂(g)和I₂(g)開始反應，下列說法正確的是(　　)

A．H₂(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率之比為2∶1

B．反應進行的凈速率是正、逆反應速率之差

C．正、逆反應速率的比值是恒定的

D．達到平衡時，正、逆反應速率相等