有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請回答問題．

（1）已知BA₅為離子化合物，是由　　、　兩種微粒構成的（填化學符號）．

（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有　　個方向，原子軌道呈　　形．

（3）某同學根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，該同學所畫的電子排布圖違背了　　．

（4）G位于　族，G³⁺價電子排布式為　．GE₃常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑．據(jù)此判斷GE₃的晶體類型為　　．

（5）DE₃中心原子的雜化方式為　　，其空間構型為　　．

（6）前四周期中與F同一族的所有元素分別與E元素形成化合物，其晶體的熔點由高到低的排列順序為（寫化學式）　　，原因是　　．

A、B都是短周期元素，原子最外層電子排布式分別為（n+1）s^x、ns^x+1np^x+3．A與B可形成化合物D．D溶于水時有氣體逸出，該氣體能使帶火星的木條復燃．請回答下列問題：

（1）比較電離能：I₁（A）　　I₁（B）（填“＞”或“＜”，下同），比較電負性：A　　B．

（2）通常A元素的化合價是　，對A元素呈現(xiàn)這種價態(tài)進行解釋：

①用原子結構的觀點進行解釋：　　．

②用電離能的觀點進行解釋：　　．

③寫出D跟水反應的離子方程式：　．

現(xiàn)有下列物質(zhì)，用編號填空回答下列問題：

A．干冰   B．金剛石   C．氦   D．過氧化鈉   E．二氧化硅  F．溴化銨

（1）通過非極性鍵形成的原子晶體是：　　．

（2）可由原子直接構成的晶體是：　　．

（3）含有離子鍵、共價鍵、配位鍵的化合物是：　　．

（4）含有非極性鍵的離子化合物是：　．

（5）已知微粒間的作用力包括離子鍵、共價鍵、金屬鍵、范德華力、氫鍵．氯化鈉熔化，粒子間克服的作用力為　　；二氧化硅熔化，粒子間克服的作用力為　　；干冰氣化，粒子間克服的作用力為　　．A、B、C、D四種物質(zhì)的熔點從低到高的順序為　　（填序號）．

近年來，科學家合成了一系列具有獨特化學特性的氫鋁化合物（AlH₃）_n．已知，最簡單的氫鋁化合物的分子式為Al₂H₆，它的熔點為150℃，燃燒時放出大量的熱量．Al₂H₆球棍模型如圖．下列說法肯定錯誤的是（　　）

以下四種物質(zhì)，其中A、B各代表一種離子晶體的晶胞，C代表一種合金的晶胞，D則代表一個由A、B原子組成的團簇分子，其中化學式錯誤的是（　　）

如圖所示的是某原子晶體A空間結構的一個單元，A與某物質(zhì)B反應生成C，其實質(zhì)是每個A﹣A鍵中插入一個B原子，則C物質(zhì)的化學式為（　�。�

有關晶體的下列說法中不正確的是（　　）

下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（　　）

下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無關的是（　　）

下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是（　　）