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I.X是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),X既能與稀硫酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

(1)若X為氧化物,則X的化學(xué)式為_____________。

(2)若X為單質(zhì),寫出其與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

(3)若X與稀硫酸反應(yīng)生成無色無味的氣體A,與濃氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)生成氣體B。等物質(zhì)的量的A和B在水溶液中反應(yīng)又生成X。

    常溫下X與足量稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________。

II. 在一定條件下進(jìn)行的下列化學(xué)反應(yīng),請根據(jù)以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題。已知A、B、C中均含有同種元素。

(1)若D為金屬單質(zhì),且以上反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng),轉(zhuǎn)化過程中沒有除A、B、C外的其他物質(zhì)生成,請寫出A+C→B反應(yīng)的離子方程式__________。

(2)在常溫下,若B、D為非金屬單質(zhì),A是有臭雞蛋氣味的氣體,請寫出A+C→B反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

(3)若D為堿,且以上反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng),則A、B、C、D分別可以是:(按順序?qū)懗龊侠淼囊唤M物質(zhì)的化學(xué)式即可)A________,B________,C________,D________。

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將x mol Al2O3和y mol CuO混合后,全部溶于V L過量的稀硫酸中,然后向溶液中逐漸加入0.5 mol/L的NaOH溶液,當(dāng)加入a L時(shí),生成的沉淀最多,則原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度為(   )

 
A.mol/L     B.mol/L    C.mol/L      D.mol/L

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 X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,且最外層電子數(shù)之和為15,X與Z可形成XZ2分子;Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L;W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是(   )

A.原子半徑:W>Z>Y>X>M  

B.XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物

C.由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體

D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵,又有共價(jià)鍵

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如圖裝置,將溶液A逐滴加入固體B中,下列敘述正確的是(   )

A.若A為醋酸,B為貝殼,C中盛過量澄清石灰水,則C中溶  

液變渾濁

B.若A為濃鹽酸,B為MnO2,C中盛品紅溶液,則C中溶液褪色

C.若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛A1C13溶液,則C中

先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解

D.若A為濃硫酸,B為Na2SO3固體,C中盛石蕊試液,則C中溶液先變紅后褪色

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在t℃時(shí),將a gNH3完全溶于水,得到VmL溶液,假設(shè)該溶液的密度為ρg/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,其中含NH4+的物質(zhì)的量為bmol。下列敘述中正確的是(   )

A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度mol/L

C.溶液中 mol/L

D.題述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω

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下列離子方程式書寫正確的是(   )

A.往石灰乳中通入過量的CO2:OH-+CO2=HCO3-

B.a mol FeBr2溶液中通入a mol Cl2

2Fe2++2Br+2Cl2 = Br2+2Fe3++4C1

C.碳酸氫鈣溶液加到醋酸中:

   Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O

D.向50 mL 1 mol·L-1明礬溶液中滴入數(shù)滴0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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體積為1L的干燥容器中充入一定量HCl氣體后,測得容器中氣體對氧氣的相對密度為1.082。則容器中HCl氣體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為(  )

   A.75%      B.25%      C.79.1%    D.78.1%

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已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸,其物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L,取10mL該硫酸與a mL水混合,配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的硫酸,其物質(zhì)的量濃度為bmol/L,則a,b分別為(   )

   A.a = 10  b = 9.2             B.a < 10  b > 9.2     

C.a > 10  b = 9.2             D.a > 10  b < 9.2

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下列說法不正確的是                      (   )

    ①將CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中,無白色沉淀生成

    ②將鹽酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三種溶液混合,混合溶液顯紅色

    ③向某溶液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,證明溶液中一定含有SO42-

    ④將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉,一塊直接投入水中,另一塊用鋁箔包住,在鋁箔上刺些小孔,然后按入水中,兩者放出的氫氣質(zhì)量相等

    A.只有②         B.①②③         C.①③④         D.①②③④

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MnO2和Zn是制造干電池的重要原料,工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO2和Zn的基本步驟為:

(1)軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱: MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O。

(2)除去反應(yīng)混合物中的不溶物

(3)電解混合液MnSO4+ZnSO4+2H2O   MnO2+Zn+2H2SO4

下列說法不正確的是           (    )

A.步驟⑴中每析出12.8g S沉淀共轉(zhuǎn)移0.4mol電子

B.步驟⑴中ZnS的還原性大于MnSO4的還原性    

C.電解時(shí)MnO2在陽極處產(chǎn)生              

D.硫酸在生產(chǎn)中可循環(huán)使用

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同步練習(xí)冊答案