pH

[H₂CrO₄]

[HCrO₄^﹣]

[CrO₄^2﹣]

[Cr₂O₇^2﹣]

4

0

0.095

0.035

0.435

7

0

0.086

0.274

0.320

10

0

0.004

0.990

0.003

A．

鉻酸的電離方程式為H₂CrO₄═2H⁺+CrO₄^2﹣

B．

鉻酸的總濃度為1mol/L

C．

[H⁺]越大，HCrO₄^﹣濃度越大

D．

已知Cr₂O₇^2﹣為橙色離子，CrO₄^2﹣為黃色離子，隨著pH的升高溶液將逐漸變?yōu)辄S色

A．

同濃度，pH由大到�。篶＞a＞b

B．

同濃度同體積，分別與氫氧化鈉中和，所需的氫氧化鈉的物質(zhì)的量由大到小：c＞a＞b

C．

同pH，物質(zhì)的量濃度由大到�。篵＞a＞c

D．

同pH同體積，分別于少量且質(zhì)量相同的Zn片反應(yīng)，反應(yīng)所需時(shí)間由長(zhǎng)到短：b＞a＞c

A．

2：99

B．

1：1

C．

1：99

D．

1：100

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

①

②

③

④

⑤

c（I^﹣）/mol•L^﹣1

0.040

0.080

0.080

0.160

0.160

c（S₂O₈^2﹣）/mol•L^﹣1

0.040

0.040

0.080

c₁

0.080

t/s

88.0

44.0

22.0

22.0

t₂

A．

該實(shí)驗(yàn)的目的是探究I^﹣與S₂O₈^2﹣濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

B．

若在40℃下進(jìn)行編號(hào)③對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間的范圍為＜22.0s

C．

實(shí)驗(yàn)④c₁=0.020 mol•L^﹣1

D．

實(shí)驗(yàn)⑤顯色時(shí)間t₂=11 s

A．

該反應(yīng)的正反應(yīng)是個(gè)熵增反應(yīng)

B．

若起始條件n（NH₃）：n（O₂）=4：5，無(wú)論平衡如何移動(dòng)，NH₃與O₂平衡轉(zhuǎn)化率一定相等

C．

減壓使平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)將增大

D．

其他條件不變，使用更加高效的催化劑，達(dá)到平衡的時(shí)間縮短

A．

△H＞0

B．

X點(diǎn)，v正＞v逆；Y點(diǎn)，v正＜v逆

C．

m+n＞q

D．

X點(diǎn)比Y點(diǎn)反應(yīng)速率快

A．

x值是2

B．

P平衡轉(zhuǎn)化率為66.7%

C．

平衡常數(shù)為1

D．

反應(yīng)前，Q的物質(zhì)的量為3 mol

A．

電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動(dòng)

B．

銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C．

鹽橋中的K⁺向甲燒杯移動(dòng)

D．

片刻后可觀察到濾紙a點(diǎn)變紅色

A．

強(qiáng)酸溶液的pH值一定比弱酸溶液小

B．

pH值等于7的溶液，一定是中性的溶液

C．

常溫下，由水電離出的c（H⁺）=10^﹣12mol/L，則溶液pH一定為12

D．

常溫下，pH=10的氨水溶液中，OH^﹣總濃度與由水電離出的OH^﹣濃度之比為10⁶

A

B

C

D

強(qiáng)電解質(zhì)

HF

HClO₄

Ba（OH）₂

食鹽水

弱電解質(zhì)

Cu（OH）₂

NH₃•H₂O

CaCO₃

HClO

非電解質(zhì)

Cu

SO₂

蔗糖

H₂O

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D