科目: 來源:2015-2016年湖南湘潭、岳陽兩校高二上第三次聯(lián)考化學卷(解析版) 題型:選擇題
右圖為某種乙醇燃料電池示意圖,工作時電子流方向如圖所示,下列判斷正確的是
A.X為氧氣
B.電極A反應(yīng)式:CH3CH2OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+
C.電極材料活潑性:A>B
D.B電極附近溶液pH增大
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科目: 來源:2015-2016年湖南湘潭、岳陽兩校高二上第三次聯(lián)考化學卷(解析版) 題型:選擇題
某烴的一種同分異構(gòu)體,核磁共振氫譜測得分子中只有一個吸收峰,則該烴的分子式不可能為
A.CH4 B.C5H12 C.C8H18 D.C9H20
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科目: 來源:2015-2016年湖南湘潭、岳陽兩校高二上第三次聯(lián)考化學卷(解析版) 題型:選擇題
在體積一定的密閉容器中,給定物質(zhì)A、B、C的量,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),建立如下化學平衡:aA(g)+ bB(g) xC(g),符合圖(1)所示的關(guān)系(C%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量,T表示溫度,p表示壓強)。在圖(2)中,Y軸是指
A.反應(yīng)物A的百分含量 B.反應(yīng)物B的平衡轉(zhuǎn)化率
C.平衡混合氣的密度 D.平衡混合氣的總物質(zhì)的量
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科目: 來源:2015-2016年湖南湘潭、岳陽兩校高二上第三次聯(lián)考化學卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,以下各組離子在有關(guān)限定條件下溶液中一定能大量共存的是
A.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12 mol/L的溶液中:K+、Na+、Fe2+、NO3-
B.在c(H+)= mol/L的溶液中:K+、Fe3+、HCO3-、AlO2-
C.常溫下, =1×10-12的溶液:K+、AlO2-、SO42-、Cl-
D. pH=13的溶液中:NH4+、Na+、CO32-、SO42-
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科目: 來源:2015-2016年湖南湘潭、岳陽兩校高二上第三次聯(lián)考化學卷(解析版) 題型:推斷題
有機物A是一種純凈的無色黏稠液體,易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu),進行了如下實驗:
實驗步驟 | 解釋或?qū)嶒灲Y(jié)論 |
(1)稱取A物質(zhì) 18.0 g,升溫使其汽化,測其密度是相同條件下H2的45倍。 | 試通過計算填空: (1)A的相對分子質(zhì)量為_______。 |
(2)A的核磁共振氫譜如圖: | (2)A中含有________種氫原子。 |
(3)另取A 18.0 g與足量的NaHCO3粉末反應(yīng),生成0.2 mol CO2,若與足量鈉反應(yīng)則生成0.2 mol H2。 | (3)寫出一個A分子中所含官能團的名稱和數(shù)量_____________。 |
(4)將此18.0 g A在足量純O2中充分燃燒,并使其產(chǎn)物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰,發(fā)現(xiàn)兩者依次增重10.8 g和26.4 g。 | (4)A的分子式為________。 |
(5)綜上所述A的結(jié)構(gòu)簡式_____________________________。 | |
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科目: 來源:2015-2016年湖南湘潭、岳陽兩校高二上第三次聯(lián)考化學卷(解析版) 題型:填空題
化學反應(yīng)原理是中學化學學習的重要內(nèi)容。請回答下列問題:
(1)下列判斷正確的是______________。
①CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH1 CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH2
則ΔH1﹤ΔH2
②H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH1 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) ΔH2
則ΔH1﹤ΔH2
③t ℃時,在一定條件下,將1 mol SO2和1 mol O2分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中,達到平衡狀態(tài)時反應(yīng)放出的熱量分別為Q1和Q2
則Q1﹤Q2
④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH1 CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH2
則ΔH1﹤ΔH2
(2)依據(jù)氧化還原反應(yīng)Zn(s)+Cu2+(aq)===Zn2+(aq)+Cu(s)
設(shè)計的原電池如圖所示。
請回答下列問題:
①銅電極發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________________。
②溶液中Cu2+向________極移動。
(3)在一恒溫、恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g) + 3H2(g) CH3OH (g) + H2O(g) △H=-49.0 kJ/mol
某種反應(yīng)物和生成物的濃度隨時間變化如圖所示。
回答下列問題:
①Y的化學式是 。
②反應(yīng)進行到3min時, v正 v逆(填“>”或“<”、“=”)。反應(yīng)前3min,H2的平均反應(yīng)速率,v(H2)= mol·L-1·min-1。
③能證明該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。
A.容器內(nèi)各氣體的體積分數(shù)保持不變
B.混合氣體密度不變
C.3v逆(CH3OH) =v正(H2)
D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
E.CO2的轉(zhuǎn)化率為70%
F.混合氣體中CO2與H2的體積比為1﹕3
④上述溫度下,反應(yīng)CH3OH (g) + H2O(g) CO2(g) + 3H2(g)的平衡常數(shù)K= (計算結(jié)果保留2位小數(shù))。
⑤上述反應(yīng)達到平衡后,往容器中同時加入0.1mol CO2和0.3mol H2O (g),此時平衡將 (填“向左”、“向右”或“不”)移動。
(4)室溫時,向20 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中不斷滴入0.1 mol/L的NaOH溶液,溶液的pH變化與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)溶液中離子、分子濃度大小關(guān)系的描述中正確的是____________。
①.a(chǎn)點時:c(CH3COOH) >c(CH3COO-) > c(Na+) > c(H+) >c(OH-)
②.b點時:c(Na+)=c(CH3COO-) >c(H+) =c(OH-)
③.c點時:c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
④.d點時:c(Na+)> c(CH3COO-) > c(OH-) >c(H+)
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科目: 來源:2015-2016年海南省高一上第三次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
以下關(guān)于合金的說法不正確的是
A.合金的硬度往往大于它的純金屬
B.合金的熔點高于它的成分金屬
C.青銅是我國使用最早的合金
D.鋼是使用量最大,用途最廣的合金
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科目: 來源:2015-2016年海南省高一上第三次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
以下氧化物既可以與酸反應(yīng),又可以與堿反應(yīng)的是
A.FeO B.Fe2O3 C.Al2O3 D.Fe3O4
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科目: 來源:2015-2016年海南省高一上第三次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于鋁的敘述中,不正確的是
A.鋁是地殼中含量最多的金屬元素
B.鋁單質(zhì)能與鹽酸溶液反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng)
C.在常溫下,鋁不能和氧氣反應(yīng)
D.在化學反應(yīng)中,鋁容易失去電子,是還原劑
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科目: 來源:2015-2016年海南省高一上第三次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列描述的一定是金屬元素的是
A.易失去電子的物質(zhì) B.能與酸反應(yīng)的物質(zhì)
C.原子核內(nèi)有11個質(zhì)子的元素 D.原子的最外層只有一個電子的元素
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