若NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．0.1mol/L的 CaCl2溶液中所含Cl﹣數(shù)為0.2NA

B．7.8g Na2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

C．常溫常壓下，8g CH4含有的分子數(shù)為0.5NA

D．常溫下，0.1mol Fe與酸完全反應(yīng)時，失去的電子數(shù)一定為0.3NA

利用N2→NH3→NO→NO2→HNO3這一過程制備HNO3，有關(guān)上述各物質(zhì)的敘述不正確的是

A．工業(yè)固氮的常用方法是N2和H2合成NH3

B．可利用Cu與硝酸的反應(yīng)，將N元素轉(zhuǎn)化為NO或NO2

C．為使上述各步驟依次發(fā)生，必須向每個步驟中提供氧化劑

D．實驗室可利用氫氧化鈣固體與NH4Cl固體混合加熱制備NH3

在一定溫度下，向飽和燒堿溶液中加入一定量的過氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，下列說法錯誤的是

A．溶液中Na+數(shù)目減少，有固體析出

B．溶液中Na+數(shù)目減少，有氣體逸出

C．溶液中H2O數(shù)目減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

D．溶液中H2O數(shù)目減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)未變

某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。下列說法錯誤的是

A．

如圖中： MnO2過量，鹽酸能全部消耗

B．

如圖中：濕潤的有色布條能褪色

C．

如圖中：生成棕色的煙

D．

如圖中：水可以充滿試管

下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述中，錯誤的是

A．液氨常被用作制冷劑

B．可利用2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+腐蝕印刷電路板

C．為便于儲存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物質(zhì) 為便于儲存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物質(zhì)

D．已知3Cl2+2NH3═N2+6HCl，工業(yè)上可用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣

在反應(yīng)3Cl2+6KOH＝KClO3+5KCl+3H2O中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為

A．2：1 B．5：1 C．1：2 D．1：5

下列反應(yīng)的離子方程式中，不正確的是

A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe═Fe3++Cu

B．NaHSO4溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：OH﹣+H+═H2O

C．氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應(yīng)：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓

D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+

“綠色化學(xué)實驗”進課堂，某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計了如下裝置與操作以替代相關(guān)的課本實驗．實驗操作：鈉與氯氣反應(yīng)的裝置可作如圖改進，將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉（已吸凈煤油），玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述錯誤的是

A．反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體

B．玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣

C．鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰

D．若在棉球外沿滴一滴紫色石蕊溶液，可根據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收

以下關(guān)于化學(xué)實驗中“先”與“后”的說法正確的是

①加熱試管時，先均勻加熱，后局部加熱

②做H2還原CuO實驗時，先通H2，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后，先撤酒精燈待試管冷卻，后停止通H2

③制取氣體時，先檢查裝置氣密性，后裝藥品

④點燃可燃性氣體如H2、CO等時，先檢驗氣體純度，后點燃

A．①② B．①②③ C．②③④ D．全部

某同學(xué)采用如圖裝置進行實驗，證明了銅與稀硝酸反應(yīng)生成了NO。實驗時，先向注射器內(nèi)加入一定量的稀硝酸，排凈注射器內(nèi)的空氣，迅速將帶有銅絲的橡皮帽蓋上，一段時間后，注射器內(nèi)有無色氣體產(chǎn)生。

（1）請寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

（2）若證明無色氣體是NO的實驗操作和現(xiàn)象是________________。

一氧化氮是大氣污染物之一。目前,有一種治理方法是在400 ℃左右、有催化劑存在的情況下，用氨把一氧化氮還原為氮氣和水。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+6NO5N2+6H2O，每有10mol N2生成，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的比___________，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的電子數(shù)為___________。

（3）若將上述稀硝酸換成濃硝酸，其生成的氣體通入水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

（4）分別將等質(zhì)量的銅片與等體積過量的濃、稀硝酸反應(yīng)，所得溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色。某同學(xué)認(rèn)為可能是Cu2+濃度的差異引起的，你認(rèn)為是否正確？ （填“正確”或“不正確”），理由是 。

（5）①寫出實驗室由NH4Cl和Ca(OH)2加熱制取氨氣的化學(xué)方程式：__________________；檢驗氨 氣已收集滿的方法是： 。

②進行噴泉實驗，若在水中加入酚酞，得到紅色噴泉。該實驗體現(xiàn)了氨氣的兩個重要性質(zhì)分別是_______________、______________。