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科目: 來源:2016屆山東省高三上學(xué)期12月階段測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列因果關(guān)系正確的是

A.因?yàn)镠2O的沸點(diǎn)比H2S高,所以O(shè)原子得電子能力大于S原子

B.因?yàn)镕原子得電子能力比Cl原子強(qiáng),所以氫氟酸屬于強(qiáng)酸

C.因?yàn)镠2CO3酸性大于H2SiO3,所以CH4穩(wěn)定性大于SiH4

D.因?yàn)镹a+KCl(熔融)=NaCl+K↑,所以Na原子失電子能力大于K原子

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科目: 來源:2016屆山東省高三上學(xué)期12月階段測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列關(guān)于藥品的使用和保存,儀器選用正確的是

A.實(shí)驗(yàn)室中保存濃硝酸 B.準(zhǔn)確量取9.50 mL稀硫酸

C.用托盤天平稱量NaOH固體 D.實(shí)驗(yàn)室中保存Na2CO3溶液

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科目: 來源:2016屆廣西省欽州市欽南區(qū)高三上學(xué)期期中質(zhì)量調(diào)研測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列實(shí)驗(yàn)方案中,不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是

A.取a克混合物充分加熱,減重b克

B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒,得b克固體

C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),逸出氣體用堿石灰吸收,增重b克

D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng),過濾、洗滌、烘干,得b克固體

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科目: 來源:2016屆廣西省欽州市欽南區(qū)高三上學(xué)期期中質(zhì)量調(diào)研測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

CuSO4是一種重要的化工原料,其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法正確的是

A.途徑①和途徑②都體現(xiàn)了硫酸的酸性和氧化性

B.Y可以是酒精溶液

C.CuSO4在1100℃分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體

D.將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,可制得膽礬晶體

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科目: 來源:2016屆廣西省欽州市欽南區(qū)高三上學(xué)期期中質(zhì)量調(diào)研測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

向18.4 g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液,合金完全溶解,同時(shí)生成NO2、NO混合氣體,再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,生成30.3 g沉淀。另取等質(zhì)量的合金,使其與一定量的Cl2恰好完全反應(yīng),則Cl2 的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為

A. 7.84L B.6.72L C.4.48L D.無法計(jì)算

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科目: 來源:2016屆廣西省欽州市欽南區(qū)高三上學(xué)期期中質(zhì)量調(diào)研測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示,其中Z元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。請(qǐng)回答下列問題:

X

Y

Z

W

(1)元素Z位于周期表中的位置 。

(2)實(shí)驗(yàn)室制取X元素的氫化物的化學(xué)方程式為 。

(3)W、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的含氧酸的酸性大小順序 (用化學(xué)式表示)。

(4)將W的單質(zhì)通入含等物質(zhì)的量FeBr2的溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

(5)Z和X形成的一種化合物相對(duì)分子質(zhì)量在170~190之間,且Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%。該化合物的化學(xué)式為 。

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科目: 來源:2016屆廣西省欽州市欽南區(qū)高三上學(xué)期期中質(zhì)量調(diào)研測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

過氧化鈉、過氧化鎂、過氧化氫都是重要的過氧化物;卮鹣铝袉栴}:

(1)過氧化鎂不溶于水,但易溶于稀酸。廣泛用作胃藥,治療胃酸過多。試寫出過氧化鎂與胃酸反應(yīng)的離子方程式: 。

(2)高溫下,過氧化鈉在隔絕空氣環(huán)境中可以將鐵單質(zhì)氧化成含F(xiàn)eO42— 高鐵酸鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(3)取少量含F(xiàn)e2+、H+ 溶液于試管中,滴加幾滴硫氰酸鉀溶液,無明顯現(xiàn)象;再滴加H2O2,發(fā)現(xiàn)溶液變紅色,其中包括的反應(yīng)有 (寫離子方程式);繼續(xù)加H2O2,紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生,反應(yīng)原理為:H2O2 +SCN— →SO42- + CO2↑+ N2↑ + H2O +

(SCN— 中S為—2價(jià),將方程式補(bǔ)充完成并配平)

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科目: 來源:2016屆廣西省欽州市欽南區(qū)高三上學(xué)期期中質(zhì)量調(diào)研測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

某科研小組探究工業(yè)廢Cu粉(雜質(zhì)含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一種或幾種)的組成并制備少量CuSO4·5H2O,實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用,實(shí)驗(yàn)過程如下:

過程Ⅰ:

(1)廢Cu粉中一定含有的雜質(zhì)是 (填化學(xué)式)

(2)寫出過程②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

過程Ⅱ:

(3)綜合過程Ⅰ、II,計(jì)算廢Cu粉中各成分的質(zhì)量之比是 (化為最簡整數(shù)比)

過程Ⅲ:已知25℃時(shí):

電解質(zhì)

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

溶度積(Ksp)

2.2×10-20

8.0×10-16

4.0×10-38

開始沉淀時(shí)的pH

5.4

6.5

3.5

完全沉淀時(shí)的pH

6.4

9.6

4.0

(4)在Ⅱ中所得藍(lán)色溶液中加入一定量的H2O2 溶液,調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為 ,然后過濾、結(jié)晶,可得CuSO4·5H2O。

(5)下列與 Ⅲ方案 相關(guān)的敘述中,正確的是 填字母)。

A.H2O2是綠色氧化劑,在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染

B.將Fe2+ 氧化為Fe3+ 的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾

C.調(diào)節(jié)溶液pH選擇的試劑可以是氫氧化銅或氧化銅

D.在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在

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科目: 來源:2016屆廣東省惠州市高三上學(xué)期第二次調(diào)研測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)授予我國女藥學(xué)家屠呦呦,她從中藥中分離出青蒿素應(yīng)用于瘧疾治療。青蒿素的鍵-線結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于青蒿素的說法不正確的是

A.分子式為C15H22O5青蒿素(鍵線式)

B.屬于芳香族化合物

C.可發(fā)生水解反應(yīng)

D.含有過氧鍵(-O-O-)有強(qiáng)氧化性

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科目: 來源:2016屆廣東省惠州市高三上學(xué)期第二次調(diào)研測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng):2Fe2++ H2O2 +2H+ =2Fe3++ 2H2O ;2Fe3++ H2O2=2Fe2++ O2↑+2H+,下列說法中,不正確的是

A.在H2O2分解過程中,F(xiàn)e2+是反應(yīng)的催化劑

B.在H2O2生產(chǎn)過程中,要嚴(yán)格避免混入 Fe2+

C.H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng),還原性比Fe2+強(qiáng)

D.在H2O2分解過程中,溶液的pH逐漸下降

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同步練習(xí)冊答案