下列因果關(guān)系正確的是

A．因?yàn)镠2O的沸點(diǎn)比H2S高，所以O(shè)原子得電子能力大于S原子

B．因?yàn)镕原子得電子能力比Cl原子強(qiáng)，所以氫氟酸屬于強(qiáng)酸

C．因?yàn)镠2CO3酸性大于H2SiO3，所以CH4穩(wěn)定性大于SiH4

D．因?yàn)镹a+KCl(熔融)=NaCl+K↑，所以Na原子失電子能力大于K原子

下列關(guān)于藥品的使用和保存，儀器選用正確的是

A．實(shí)驗(yàn)室中保存濃硝酸 B．準(zhǔn)確量取9．50 mL稀硫酸

C．用托盤天平稱量NaOH固體 D．實(shí)驗(yàn)室中保存Na2CO3溶液

下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是

A．取a克混合物充分加熱，減重b克

B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克

D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體

CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法正確的是

A．途徑①和途徑②都體現(xiàn)了硫酸的酸性和氧化性

B．Y可以是酒精溶液

C．CuSO4在1100℃分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體

D．將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，可制得膽礬晶體

向18.4 g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時(shí)生成NO2、NO混合氣體，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3 g沉淀。另取等質(zhì)量的合金，使其與一定量的Cl2恰好完全反應(yīng)，則Cl2 的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為

A． 7.84L B．6.72L C．4.48L D．無法計(jì)算

四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中Z元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。請(qǐng)回答下列問題：

（1）元素Z位于周期表中的位置 。

（2）實(shí)驗(yàn)室制取X元素的氫化物的化學(xué)方程式為 。

（3）W、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的含氧酸的酸性大小順序 （用化學(xué)式表示）。

（4）將W的單質(zhì)通入含等物質(zhì)的量FeBr2的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（5）Z和X形成的一種化合物相對(duì)分子質(zhì)量在170～190之間，且Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70％。該化合物的化學(xué)式為 。

過氧化鈉、過氧化鎂、過氧化氫都是重要的過氧化物�；卮鹣铝袉栴}：

（1）過氧化鎂不溶于水，但易溶于稀酸。廣泛用作胃藥，治療胃酸過多。試寫出過氧化鎂與胃酸反應(yīng)的離子方程式： 。

（2）高溫下，過氧化鈉在隔絕空氣環(huán)境中可以將鐵單質(zhì)氧化成含F(xiàn)eO42— 高鐵酸鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）取少量含F(xiàn)e2+、H+ 溶液于試管中，滴加幾滴硫氰酸鉀溶液，無明顯現(xiàn)象；再滴加H2O2，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，其中包括的反應(yīng)有 （寫離子方程式）；繼續(xù)加H2O2，紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)原理為：H2O2 +SCN— →SO42- + CO2↑+ N2↑ + H2O +

（SCN— 中S為—2價(jià)，將方程式補(bǔ)充完成并配平）

某科研小組探究工業(yè)廢Cu粉（雜質(zhì)含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一種或幾種）的組成并制備少量CuSO4·5H2O，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，實(shí)驗(yàn)過程如下：

過程Ⅰ：

（1）廢Cu粉中一定含有的雜質(zhì)是 （填化學(xué)式）

（2）寫出過程②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。

過程Ⅱ：

（3）綜合過程Ⅰ、II，計(jì)算廢Cu粉中各成分的質(zhì)量之比是 （化為最簡整數(shù)比）

過程Ⅲ：已知25℃時(shí)：

（4）在Ⅱ中所得藍(lán)色溶液中加入一定量的H2O2 溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為 ，然后過濾、結(jié)晶，可得CuSO4·5H2O。

（5）下列與 Ⅲ方案 相關(guān)的敘述中，正確的是 （填字母）。

A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染

B．將Fe2+ 氧化為Fe3+ 的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾

C．調(diào)節(jié)溶液pH選擇的試劑可以是氫氧化銅或氧化銅

D．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在

2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)授予我國女藥學(xué)家屠呦呦，她從中藥中分離出青蒿素應(yīng)用于瘧疾治療。青蒿素的鍵-線結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于青蒿素的說法不正確的是

A．分子式為C15H22O5青蒿素（鍵線式）

B．屬于芳香族化合物

C．可發(fā)生水解反應(yīng)

D．含有過氧鍵（－O－O－）有強(qiáng)氧化性

常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：2Fe2++ H2O2 +2H+ ＝2Fe3++ 2H2O ；2Fe3++ H2O2＝2Fe2++ O2↑+2H+，下列說法中，不正確的是

A．在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2+是反應(yīng)的催化劑

B．在H2O2生產(chǎn)過程中，要嚴(yán)格避免混入 Fe2+

C．H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)，還原性比Fe2+強(qiáng)

D．在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降