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科目: 來源:2016屆江西省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

1.52g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4 的混合氣體1120mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí),得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是

A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1

B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol·L-1

C.NO2和N2O4的混合氣體中,NO2和N2O4的物質(zhì)的量之比是1:4

D.得到2.54g沉淀時(shí),加入NaOH溶液的體積是640mL

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科目: 來源:2016屆江西省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(1)已知H-H 鍵能為436 kJ·mol-1,H-N鍵鍵能為391 kJ·mol-1,根據(jù)化學(xué)方程式: N2(g)+3 H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1。則N≡N鍵的鍵能是

(2)事實(shí)證明,能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng),下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是__________________。

A.C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) △H > 0

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H < 0

C.NaOH(aq) + HC1(aq) = NaC1(aq) + H2O(1) △H < 0

(3)以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,其正極的電極反應(yīng)式__________。

(4)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用,F(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過導(dǎo)線與圖中電解池相連,其中為 a電解液,X和Y均為惰性電極,則

① 若a為CuSO4溶液,則電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

②若電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml,當(dāng)陽極產(chǎn)生的氣體672 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí),溶液的pH=_______________(假設(shè)電解后溶液體積不變)。

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科目: 來源:2016屆江蘇省南京市六校高三上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A.質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子:

B.N2的電子式:

C.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:

D.丙醛的結(jié)構(gòu)簡式:CH3CH2COH

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科目: 來源:2016屆江蘇省南京市六校高三上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 醋酸除去水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

B.碘水中通入足量的SO2:I2 +SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+

C.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

D.在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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科目: 來源:2016屆江蘇省南京市六校高三上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié) 論

A

測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH

前者pH比后者的大

非金屬性:S>C

B

溴乙烷與NaOH溶液共熱后,加入AgNO3溶液

未出現(xiàn)淡黃色沉淀

溴乙烷沒有水解

C

向等濃度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液

先出現(xiàn)黃色沉淀

Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)

D

將KI和FeCl3溶液在試管中混合后,加入CCl4,振蕩,靜止

下層液體顯紫紅色

氧化性:Fe3+>I2

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科目: 來源:2016屆江蘇省南京市六校高三上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]的工藝流程如下:

已知:部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

回答下列問題:

(1)加入少量NaHCO3的目的是 ,該工藝中“攪拌”的作用是 。

(2)反應(yīng)Ⅱ中的離子方程式為 ,在實(shí)際生產(chǎn)中,反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量,O2的作用是 。(用化學(xué)方程式表示)

(3)生產(chǎn)中堿式硫酸鐵溶液蒸發(fā)時(shí)需要在減壓條件下的原因是

(4)在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn),產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-。為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+,應(yīng)使用的試劑為 。(填寫字母)

A.氯水 B.KSCN溶液 C.NaOH溶液 D.酸性KMnO4溶液

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科目: 來源:2016屆江蘇省南京市六校高三上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。

(1)CO可用于煉鐵,已知:Fe2O3(s) + 3C(s)=2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 1=+489.0 kJ·mol-1

C(s) + CO2(g)=2CO(g) ΔH 2 =+172.5 kJ·mol-1

則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為 。

(2)電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過脫氫、分解兩步反應(yīng)得到。

第一步:2CH3OH(g)HCOOCH3(g)+2H2(g) △H>0

第二步:HCOOCH3(g)CH3OH(g)+CO(g) △H>0

①第一步反應(yīng)的機(jī)理可以用下圖表示:

圖中中間產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡式為

②在工業(yè)生產(chǎn)中,為提高CO的產(chǎn)率,可采取的合理措施有 。(寫兩條措施)

(3)第21屆聯(lián)合國氣候變化大會(huì)(COP21)于2015年11月30日至12月11日在巴黎召開。會(huì)議旨在討論控制溫室氣體CO2的排放,減緩全球變暖,力爭將全球氣溫上升控制在2度內(nèi)。

①Li4SiO4可用于富集得到高濃度CO2。原理是:在500℃,低濃度CO2與Li4SiO4接觸后生成兩種鋰鹽;平衡后加熱至700℃,反應(yīng)逆向進(jìn)行,放出高濃度CO2,Li4SiO4再生。請寫出700℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。

②利用太陽能和缺鐵氧化物[如Fe0.9O]可將富集到的廉價(jià)CO2熱解為碳和氧氣,實(shí)現(xiàn)CO2再資源化,轉(zhuǎn)化過程如下圖所示,若用1mol缺鐵氧化物[Fe0.9O]與足量CO2完全反應(yīng)可生成 molC(碳)。

③固體氧化物電解池(SOEC)用于高溫電解CO2/H2O,既可高效制備合成氣(CO+H2),又可實(shí)現(xiàn)CO2的減排,其工作原理如下圖。

寫出電極c上發(fā)生的電極反應(yīng)式: , 。

(4)以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見下圖。

如何解釋圖中250-400℃時(shí)溫度升高與乙酸的生成速率變化的關(guān)系? 。

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科目: 來源:2016屆江蘇省高三上第二次階段測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A.質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子:

B.N2的電子式:

C.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:

D.丙醛的結(jié)構(gòu)簡式:CH3CH2COH

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科目: 來源:2016屆江蘇省高三上第二次階段測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大,W與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍,Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù),X、Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體。下列說法正確的是

A.Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)

B.W的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定

C.離子半徑的大小順序:r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)

D.WX2與ZY2中的化學(xué)鍵類型相同

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科目: 來源:2016屆江蘇省高三上第二次階段測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 醋酸除去水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

B.碘水中通入足量的SO2:I2 +SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+

C.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

D.惰性電極電解MgCl2溶液:Cl-+2H2O = 2OH-+H2↑+Cl2↑

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