在某恒容的密閉容器中，可逆反應A(g)+B(g)xC(g)有如圖所示的關系曲線，下列說法正確的是

A．溫度：T1＞T2 B．壓強：p1＞p2

C．正反應是放熱反應 D．x的值是2

在可逆反應2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中，起始濃度A為5mol•L-1，B為3mol•L-1，C的反應速率為0.5mol•L-1•min-1．2min后，測得D的濃度為0.5mol•L-1．則關于此反應的下列說法中正確的是

A．2 min末時，A和B的濃度之比為5：3

B．x=1

C．2 min末時，B的濃度為1.5 mol•L-1

D．2 min末時，A的消耗濃度為0.5 mol•L-1

（1）某課外興趣小組用下圖裝置進行實驗，試回答：

①若開始時開關K與a連接，則A的電極反應式為_________。

②若開始時開關K與b連接，這種方法經常用于金屬的防護，這種防護措施叫做_______。

③開關K與b連接，鐵和石墨棒互換位置即可制得白色的較純凈Fe（OH）2沉淀，則鐵電極反應式為_______。

（2）如下圖所示的裝置，C、D、E、F都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答以下問題：

①電極A的名稱是_______。

②甲裝置中D電極的電極反應式：_______。

③在25℃時若用惰性電極電解飽和 NaCl溶液一段時間，當陽極產生5.6L（標準狀況下）一種氣體，電解后溶液體積為50L時，求所得溶液在25℃時的氫氧化鈉物質的量濃度=_______。

④欲用丙裝置給銅鍍銀，G應該是________（填“銀”或“銅”），電鍍液的主要成分是（填化學式）_______。

在一個2L的密閉容器中，發(fā)生反應：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H>0，其中SO3的變化如圖所示：

（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式_____________________。

（2）用O2表示0～8min內該反應的平均速率v=_______ 。

（3）升高溫度，該反應的反應速率將________ ；K值將________；容器中氣體的平均相對分子質量 將_________。（填“增大”“減小”或“不變”）

（4）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_______

a．v（SO3）=2v（O2）

b．容器內壓強保持不變

c．v逆（SO2）=2v正（O2）

d．容器內密度保持不變

（5）從8min起，壓縮容器為1L，則SO3的變化曲線為_______

A． a B． b C． c D． d

氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍了一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定。請回答：

（1）氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是______________________，在導線中電子流動方向為_______（用a、b 表示）。

（2）負極反應式為 ___________________。

（3）電極表面鍍鉑粉的原因為___________________。

（4）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能．因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一．金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：Ⅰ.2Li+H2 2LiH

Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑

①反應Ⅰ中的還原劑是______________，反應Ⅱ中的氧化劑是_____________。

②用鋰吸收224L（標準狀況）H2，再由生成的LiH與H2O作用放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為80%，則導線中通過電子的物質的量為__________mol。

據(jù)報道，最近中科院的有關專家在世界上首次發(fā)現(xiàn)了鐠元素的一種新的同位素，它的中子數(shù)為

A．330 B．91 C．239 D．148

將下列各組物質按酸、堿、鹽分類順序排列，正確的是

A．H2SO4 Na2CO3 Ca(OH)2 B．HCl NaOH K2CO3

C．H2CO3 C2H5OH NaHSO4 D．Ba(OH)2 H3PO4 KOH

下列四種基本反應中一定屬于氧化還原反應的是（ ）

A．復分解反應 B．分解反應 C．化合反應 D．置換反應

下列敘述正確的是

A．1 mol H2O 的質量為18g/mol

B．CH4 的摩爾質量為16g

C．3.01×1023 個SO2 分子的質量為32g

D．標準狀況下，1 mol 任何物質的體積均為22.4L

當光束通過下列分散系：①有塵埃的空氣②稀硫酸③蒸餾水④墨水，能觀察到丁達爾效應的是

A．①② B．②③ C．①④ D．②④