25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．0.1mol·L－1 AlC13溶液中：H＋、Na＋、Cl－、SO42－

B．含有0.1mol·L－1 Fe3＋的溶液中：Na＋、K＋、SCN－、NO3－

C．使石蕊試液變紅色的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－

D．由水電離產生的c(H＋)=10－12 mol·L－1的溶液中：NH4＋、SO42－、HCO3－、Cl－

根據表中信息判斷，下列選項不正確的是

A．第①組反應的其余產物為H2O和 O2

B．第②組反應中Cl2 與 FeBr2的物質的量之比為1︰2

C．第③組反應中生成1mol Cl2，轉移電子2mol

D．氧化性由強到弱順序為MnO4－ > Cl2 > Fe3+ > Br2

下列物質不能通過化合反應直接制得的是（ ）

A．FeCl2 B．NaHSO­3 C．Cu(OH)2 D．Na2O2

“綠色化學實驗”已走進課堂，下列做法符合“綠色化學”的是①實驗室收集氨氣采用圖1所示裝置 ②實驗室中做氯氣與鈉的反應實驗時采用圖2所示裝置③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗④實驗室中采用圖3所示裝置進行銅與稀硝酸的反應（ ）

A．②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④

已知甲、乙、丙、X是4種中學化學中常見的物質，其轉化關系符合上右圖。則甲和X（要求甲和X能互換）不可能是 [提示：Al3＋＋3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3]（ ）

A．C和O2 B． SO2 和NaOH溶液

C．Cl2和Fe D．AlCl3溶液和NaOH溶液

右圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是（ ）

在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，過濾后，向溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現象，下列敘述不正確的是

A、白色沉淀不含BaSO3 B、溶液的酸性減弱

C、白色沉淀是BaSO4 D、FeCl3全部被還原為FeCl2

往含有少量的K2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中離子數目也相應地發(fā)生如圖變化，四條曲線（c和d圖像部分重疊）溶液中離子的對應關系，正確的是

A．a：Cl- b：K+ c：CO32- d：HCO3-

B．a：K+ b：CO32- c：Cl- d：HCO3-

C．a：K+ b：CO32- c：HCO3- d：Cl-

D．a：K+ b：HCO3- c：Cl- d：CO32-

某一反應體系中的物質有HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，其中As是產物之一。

（1）寫出并配平該反應的化學方程式 ______________

（2）在該反應中，得電子的物質是 （填化學式），被氧化的元素是 （填元素符號）；

（3）在該反應中，每轉移1 mol電子，消耗（生成）HCl mol；

（4）下列敘述正確的是_____________（填寫序號）。

A．在相同條件下，VIIA族元素陰離子的還原性從上到下逐漸增強

B．在反應KIO3 + 6HI = KI + 3I2 + 3H2O中，每生成3mol I2轉移的電子數為6NA

C．含有大量NO3－的溶液中，不能同時大量存在H+、Fe2+、Cl－

D．在上述反應中，氧化性：SnCl2 ＞As還原性：H3AsO3＞H2SnCl6

向100 mL 3 mol·L－1 NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應，測得最后溶液的pH>7。

（1）此時溶液的溶質若是單一成分，可能是 或 ；

如果是多種成分，可能是 或 。

（2）在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加1 mol·L－1鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積(不考慮溶解于水)關系如圖所示：

①加入鹽酸200mL之前，無氣體產生，寫出OA段發(fā)生反應的離子方程式 。

②產生的CO2在標注狀況下的體積為 mL。