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科目: 來源:2016屆河北正定中學高三上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

80 ℃時,2 L 密閉容器中充入0.40 mol N2O4,發(fā)生反應N2O42NO2 ΔH=+Q kJ·mol-1(Q>0),獲得如下數(shù)據(jù):

時間/s

0

20

40

60

80

100

c(NO2)/mol·L-1

0.00

0.12

0.20

0.26

0.30

0.30

下列判斷正確的是( )

A.升高溫度該反應的平衡常數(shù)K減小

B.20~40 s 內,v(N2O4)=0.004 mol·L-1·s1

C.反應達平衡時,吸收的熱量為0.30 Q kJ

D.100 s 時再通入0.40 mol N2O4,達新平衡時N2O4的轉化率增大

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科目: 來源:2016屆河北正定中學高三上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

根據(jù)下列操作及現(xiàn)象,判斷所得結論正確的是( )

序號

操作及現(xiàn)象

結論

A

將0.1 mol·L-1氨水稀釋成0.01 mol·L-1,測得pH由11.1變成 10.6

稀釋后NH3·H2O的電離程度減小

B

常溫下,測得飽和Na2CO3溶液的pH大于飽和NaHCO3溶液

常溫下水解程度:

CO32- > HCO3 -

C

向25 mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液,前者為黃色,后者為紅褐色

溫度升高,F(xiàn)e3+的水解程度增大

D

溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體直接通入KMnO4酸性溶液中,溶液褪色

產(chǎn)生的氣體為乙烯

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科目: 來源:2016屆河北正定中學高三上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

證明NaHSO3溶液中HSO3- 的電離程度大于水解程度,可采用的實驗方法是( )

A.加入鹽酸

B.加入Ba(OH)2溶液

C.測定溶液的pH值

D.加入品紅溶液

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科目: 來源:2016屆河北正定中學高三上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列各選項中所述的兩個量,前者一定大于后者的是( )

A.將pH=4的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液時所加水的量

B.pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中水的電離程度

C.相同溫度下,10 mL 0.1mol/L的醋酸與100 mL 0.01mol/L的醋酸中H+的物質的量

D.物質的量濃度相等的(NH4)2SO4溶液與(NH4)2CO3溶液中NH的物質的量濃度

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科目: 來源:2016屆河北正定中學高三上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

某化學研究性學習小組對電解質溶液作出如下的歸納總結(均在常溫下),其中正確的是( )

①常溫下,pH=1的強酸溶液,加水稀釋后,溶液中離子濃度一定降低

②pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸,c(H+)之比為2:1

③pH相等的四種溶液:a.CH3COONa、b.C6H5ONa、c.NaHCO3、d.NaOH。其溶液物質的量濃度由小到大的順序為d、b、c、a

④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,則c(Na+)=2c(SO42-)

⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka;醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh;水的離子積為Kw;則三者關系為Ka·Kh=Kw

⑥甲、乙兩溶液都是強電解質,已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍,則甲、乙兩溶液等體積混合,混合液pH可能等于7

A.③④⑥ B.③⑤⑥ C.④⑤⑥ D.①②④

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科目: 來源:2016屆河北正定中學高三上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

(1)對工業(yè)合成氨條件的探索一直是化學工業(yè)的重要課題,在恒溫恒容的甲容器、恒溫恒壓的乙容器中分別進行合成氨反應,如下圖(圖中所示數(shù)據(jù)均為初始物理量)。t分鐘后反應均達到平衡,生成的NH3均為0.4mol(忽略水對壓強的影響及氨氣的溶解)。

T=a℃ V=2L T=a℃ V=2L 移動活塞

①判斷甲容器中的反應達平衡的依據(jù)是 。(填寫相應編號)

A.壓強不隨時間改變

B.氣體的密度不隨時間改變

C.c(N2)不隨時間改變

D.單位時間內生成2 mol NH3的同時消耗1 mol N2

E.單位時間內斷裂3 mol H-H鍵,同時斷裂6 mol N-H鍵

②該條件下甲容器中反應的平衡常數(shù)K= ;平衡時,甲的壓強P平= (用初始壓強P0表示)。

(2)最近華南理工大提出利用電解法制H2O2并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水,裝置如圖所示。

①為了不影響H2O2的產(chǎn)量,需要向廢氨水加入適量硝酸調節(jié)溶液的pH約為5,則所得廢氨水溶液中c(NH4+)_________c(NO3-)(填“>”、“<”或“=”)。

②Ir-Ru惰性電極有吸附O2作用,該電極上的反應為 。

③理論上電路中每轉移3 mol電子,最多可以處理NH3·H2O的物質的量為

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科目: 來源:2016屆黑龍江省高三第三次月考理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法中,正確的是

A.向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀,原因是二者可以發(fā)生雙水解反應

B.電解精煉銅時,若陰極得到1.204×1023個電子,則陽極質量減少6.4g

C.使甲基橙變紅色溶液:Mg2+、K+、SO42-、NO3-能大量共存

D.Na2S在空氣中長期放置變渾濁的離子方程式為:2S2-+O2+4H+=2S+2H2O

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科目: 來源:2016屆黑龍江省高三第三次月考理綜化學試卷(解析版) 題型:實驗題

肼是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應制取水合肼(N2H4·H2O)。

CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl

實驗一: 制備NaClO溶液(實驗裝置如圖所示)

(1)配制30%NaOH溶液時,所需玻璃儀器除量筒外,還有 (填標號)

A.容量瓶 B.燒杯 C.燒瓶 D.玻璃棒

(2)錐形瓶中發(fā)生反應化學程式是 。

(3)利用中和滴定反應原理測定反應后錐形瓶中混合溶液的NaOH的濃度。取一定量錐形瓶內混合溶液稀釋一定倍數(shù)后,加入適量的H2O2溶液后,再滴加2-3滴甲基橙試液,用0.100mol/L鹽酸滴定。需要加入H2O2除去ClO-的原因是 。

實驗二: 制取水合肼。(實驗裝置如圖所示)

控制反應溫度,將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中,充分反應。加熱蒸餾三頸燒瓶內的溶液,收集108-114℃餾分(已知:N2H4·H2O易被NaClO氧化,高溫易分解)

(4)分液漏斗中的溶液是 (填標號)。

A.CO (NH2) 2溶液 B.NaOH和NaClO混合溶液

選擇的理由是 。

蒸餾時需要減壓,原因是 。

實驗三: 測定餾分中肼含量。

稱取餾分5.000g,加入適量NaHCO3固體,加水配成1000mL溶液,移出10.00mL,用?0.1000mol·L-1的I2溶液滴定。滴定過程中,溶液的pH保持在6.5左右。

滴定過程中,NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右,原因是能與在滴定過程中產(chǎn)生的 反應。

(6)實驗測得消耗I2溶液的平均值為16.40mL,餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質量分數(shù)為 。

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科目: 來源:2016屆湖南省株洲市高三上學期期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關儀器的使用方法、實驗操作或實驗結果正確的是

A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干

B.酸式滴定管裝標準液前,不需用該標準溶液潤洗

C.錐形瓶用作反應容器時一定不能加熱

D.蒸餾時若溫度計水銀球的位置低于蒸餾燒瓶支管口,可能會導致產(chǎn)品中混有低沸點雜質

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科目: 來源:2016屆湖南省株洲市高三上學期期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

用圖所示裝置進行下列實驗:將①中溶液滴入錐形瓶中,預測的現(xiàn)象與實際相符的是

選項

①中物質

錐形瓶中物質

預測錐形瓶中的現(xiàn)象

A.

濃鹽酸

“84”消毒液

有黃綠色氣體產(chǎn)生

B.

濃硝酸

光潔的鐵釘

產(chǎn)生紅棕色氣體

C.

氯化鋁溶液

濃氫氧化鈉溶液

先有白色沉淀生成,后沉淀又溶解

D.

草酸溶液

酸性高錳酸鉀溶液

溶液逐漸褪色,

有黑色沉淀生成

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