下列說法或表示方法正確的是

A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B．由C(金剛石，s)＝C(石墨，s)△H＝－1.90 kJ/mol可知,金剛石比石墨穩(wěn)定

C．氫氣的燃燒熱285.8kJ/mol，氫氣燃燒的熱化學方程式為：

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝+285.8 kJ/mol

D．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合吸熱,反應物的總鍵能之和高于生成物的總鍵能之和

對于合成氨N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol-1反應，達到平衡后，以下分析正確的是

A．升高溫度，對正反應的反應速率影響更大

B．增大壓強，對正反應的反應速率影響更大

C．減小反應物濃度，對逆反應的反應速率影響更大

D．加入催化劑，對逆反應的反應速率影響更大

下列做法不應該提倡或者不正確的是( )

A．采取低碳、節(jié)儉的生活方式，深入農(nóng)村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識

B．經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等，按照規(guī)定對生活廢棄物進行分類放量

C．熱純堿可以去油污，明礬可以凈化水，漂白粉可用于漂白織物

D．煮沸自來水可除去其中的Ca(HCO3)2，食醋可以除水垢

下列表示或說法正確的是( )

A．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：

B．等物質(zhì)的量的水與重水含有相同數(shù)目的中子數(shù)

C．氯分子的電子式：

D．等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量氯氣和氫氧化鈉溶液完全反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同

下列各組離子可能大量共存的是( )

A．與鋁反應放出氫氣的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-

B．常溫下Kw／c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中： Ca2+、Fe2+、NO3-、NH4+

C．水電離出的c(H+)=10-10 mol·L-1的溶液中Na+、K+、Cl-、HCO3-

D．0.5 mol·L-1AlCl3溶液中可能大量存在[Al(OH)4]-、K+、CO32-

研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。

（1）硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為______________ ,加熱時，硫元素的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與木炭反應的化學方程式為___________________________________________________

（2）(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受熱易分解，某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。

【查閱資料】(NH4)2SO4在260℃~400℃時分解產(chǎn)物不同。

【實驗探究】該小組擬選用如圖所示裝置進行實驗(夾持和加熱裝置略)

實驗1：連接裝置A→B→C→D，檢查氣密性。按圖示加入試劑(裝置B盛0.5000mol／L鹽酸70.00mL)通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N2。品紅溶液不褪色。取下裝置B，加入指示利。用0．2000mol／L NaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點時消耗NaOH溶液25．00mL．經(jīng)檢驗滴定后的溶液中無SO42-。

①儀器X的名稱是________________

②裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是_______mol。

實驗2：連接裝置A→D→B，檢查氣密性。按圖示重新加入試劑；通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物。停止加熱，冷卻。停止通入N2，觀察到裝置A、D之間的導氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-。進一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物。

③檢查裝置D內(nèi)溶液中有SO32-無SO42-的實驗操作和現(xiàn)象是__________________________________

④裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是__________________

⑤(NH4)2SO4在400℃分解的化學方程式是___________________________

化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是

A．工業(yè)上用惰性電極電解熔融的MgO可制得Mg

B．為加快漂白精的漂白速率，使用時可滴加幾滴醋酸

C．草木灰可與銨態(tài)氮肥混合施用

D．氫氧化鋁、氫氧化鈉、碳酸鈉都是常見的胃酸中和劑

已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O7 2-（橙色)+ H2O2H＋+ 2CrO42- （黃色)。

①向2mL 0.1mol·L K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol/L NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色；向所得溶液中再滴入5滴濃H2SO4，溶液由黃色變?yōu)槌壬��?/p>

②向酸化K2Cr2O7溶液中滴入適量Na2SO3溶液，溶液由橙色變?yōu)榫G色：

Cr2O72- + 8H＋+ 3SO32－＝2Cr3+（綠色) + 3SO42－ + 4H2O

下列分析正確的是

A．CrO42－和S2－在酸性溶液中可大量共存

B．實驗②說明氧化性：Cr2O72-＞SO42－

C．稀釋K2Cr2O7溶液時，溶液中各離子濃度均減小

D．實驗①和②均能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡

I.H2A在水中存在以下平衡：H2AH+ ＋HA- ，HA－H+＋A2- 。

（1）NaHA溶液顯酸性，則溶液中離子濃度的大小順序為____________________。

（2）常溫時，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液的下列關(guān)系中，一定正確的是_______________。

A．c(Na+ )＞c(K+) B．c(H +)•c(OH)＝1×10-14

C．c(Na+ )＝c(K+) D．c(Na+ )＋c(K+ )＝c(HA－)＋c(A2- )

（3）已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2+ (aq)＋A2- (aq)，滴加少量Na2A固體，c(Ca2+ )_______________（填“增大”、“減小”或“不變”），原因是________________。

Ⅱ.含有Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含4.00×10-3 mol/L的Cr2O72－。為使廢水能達標排放，作如下處理：

（1）該廢水中加入FeSO4·7H2O和稀硫酸，發(fā)生反應的離子方程式為：_______________。

（2）欲使25 L該廢水中Cr2O7 轉(zhuǎn)化為Cr3+，理論上需要加入__________g FeSO4·7H2O。

（3）若處理后的廢水中殘留的c(Fe)＝1×10-13mol/L，則殘留的 Cr3+ 的濃度為__________。（已知：Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10-38mol/L，Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10-31 mol/L ）

下列說法不正確的是

A．質(zhì)譜和核磁共振不僅可用于有機小分子結(jié)構(gòu)的分析，還可用于蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究

B．儲氫金屬吸氫形成金屬氫化物，改變條件釋放吸收的氫氣，是氫氣貯存的重要途徑

C．犧牲陽極的陰極保護法、外加電源的陽極保護法和改變金屬組成或結(jié)構(gòu)的方法都是防止金屬腐蝕的方法

D．乙醇與水互溶，這與乙醇和水分子之間能形成氫鍵有關(guān)