金屬Ti(鈦)是一種具有許多優(yōu)良性能的較為昂貴的金屬，鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料。某化學興趣小組用實驗探究Ti、Mg、Cu的活潑性順序。他們在相同溫度下，取大小相同的三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象如下：

下列有關三種金屬的說法正確的是

A．三種金屬的活潑性由強到弱的順序是Ti、Mg、Cu

B．若鈦粉中混有Mg，提純Ti時可用稀鹽酸除去Mg

C．用Ti從CuSO4溶液中置換出Cu是工業(yè)制取Cu的很好途徑

D．Cu和稀鹽酸不發(fā)生化學反應

已知氧化劑、稀酸等都能迅速破壞傳染病毒活性而殺死病毒，下列物質(zhì)不能作為常用消毒劑的是

A．H2O2溶液 B．NaClO溶液

C．SO2 D．醋酸

某學習小組為探究膠體的性質(zhì)進行如下實驗：

（1）取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，發(fā)生反應的化學方程式是：____________，反應后得到的溶液呈________色。

（2）取少量上述溶液置于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為______________________。

（3）在小燒杯中加入20 mL 蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈__________色，即制得Fe(OH)3膠體。

（4）取上步實驗燒杯中少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀HI溶液，邊滴加邊振蕩，會出現(xiàn)一系列變化。

①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是________________________。

②隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此反應的離子方程式：________________________。

③最后溶液顏色加深，原因是_____________________________。(用離子方程式表示)。

④用稀鹽酸代替稀HI溶液，能出現(xiàn)上述哪些相同的變化現(xiàn)象？________(寫序號)。

下列說法正確的是

A．SO2、NO、SiO2都是酸性氧化物

B．PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×l0 -6m的顆粒物，它在空氣中形成氣溶膠

C．向蛋白質(zhì)溶液中滴加CuSO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學變化

D．KCl和SO3溶于水后均能導電，是因為KC1和SO3都為電解質(zhì)

已知還原性Cl-< Br-< Fe2+<I-，氧化性Cl2>Br2>Fe3+> I2，則下列說法正確的是

A．在含有Br、Fe2+、I-的溶液中欲只氧化I-而不氧化Br、Fe2+，可用FeBr3作試劑

B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，反應的離子方程式為：2Fe2++ Cl2=2Fe3++ 2C1-

C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2，反應的離子方程式為：2Fe2+ +2Br-+2Cl2=2Fe3++ Br2+4Cl-

D．向FeCl2溶液中滴加足量碘水，能發(fā)生反應：2Fe2++ I2=2Fe3++ 2I-

鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關系密切，請回答下列問題：

（1）印刷電路板是有高分子材料和銅箔復合而成，刻制印刷電路時，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”。請你寫出該反應的離子方程式：___________________。

（2）工業(yè)上可用廢鐵屑制鐵紅(Fe2O3)，生產(chǎn)中首先用廢鐵屑與HNO3反應制得Fe(NO3)2。寫出稀HNO3與過量Fe反應的離子方程式：___ _；從“綠色化學”思想看制備Fe(NO3)2應用濃HNO3還是稀HNO3？并說明理由：______________________

（3）高鐵酸鹽(FeO42-)是一種新型凈水劑，既能凈水又能殺菌。請運用所學知識推測高鐵酸鹽(FeO42-)能用于自來水殺菌消毒的原因：__________。制備它的一種方法是用Fe2(SO4)3和NaClO在強堿性溶液中反應，寫出反應的離子方程式：_________________________。

（4）在一定體積的含有Al3+、Fe3+、Ba2+的混合溶液中逐滴加入NaOH和NaSO4的混合溶液（除上述離子外，其他離子不與所加試劑反應），產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與所加溶液的體積的關系如圖所示:

①寫出(a+10)到(a+20)過程中反應的離子方程式：_____________

②NaOH和Na2SO4的混合溶液中c(NaOH) c(Na2SO4)（填>、<或=）

③上述含Al3+、Fe3+、Ba2+的混合溶液中n(Al3+)=mol

化學與環(huán)境保護、工業(yè)生產(chǎn)、生活等密切相關。下列說法不正確的是

A．海水中含有豐富的資源,不經(jīng)化學反應可從海水中提取溴、鎂、氯化鈉等物質(zhì)

B．大力實施礦物燃料“脫硫、脫硝技術”,減少硫的氧化物和氮的氧化物污染，使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一

C．合理開發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺

D．晶體硅可用于光伏發(fā)電、制造芯片

下列推斷正確的是

A．SiO2是酸性氧化物,能與NaOH溶液反應

B．Na2O、Na2O2組成元素相同,與CO2反應產(chǎn)物也相同

C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體,在空氣中都能穩(wěn)定存在

D．新制氯水顯酸性,向其中滴加少量紫色石蕊試液,充分振蕩后溶液呈紅色

下列各組在溶液中的反應，不管反應物量的多少，都只能用同一個離子方程式來表示的是

A．FeBr2與Cl2

B． HCl與Na2CO3

C．Ba(OH) 2與H2SO4

D．Ca(HCO3) 2與NaOH

過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解放出氧氣的反應機理如下：

①MnO2＋H2O2＋2H＋===Mn2＋＋O2↑＋2H2O

②Mn2＋＋H2O2===MnO2＋2H＋

下列說法正確的是

A．H2O2在①中是氧化劑，在②中是還原劑

B．Mn2＋在①中是還原產(chǎn)物，在②中是氧化產(chǎn)物

C．在①中每生成1 mol O2，轉移的電子數(shù)為2.408×1024

D．在二氧化錳催化作用下1 mol H2O2分解生成0.5 mol O2