下列溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度最大的是

A．200mL 2 mol·L－1MgCl2溶液

B．1000mL 2.5 mol·L－1 NaCl溶液

C．250mL 1 mol·L－1AlCl3溶液

D．300mL 5 mol·L－1 KClO3溶液

根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)可對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。

（1）以Na、K、H、O、C、S、N中任意兩種或多種元素組成一種合適的物質(zhì)，按物質(zhì)類別依次為酸、堿、鹽、氧化物等填空（各填兩種物質(zhì)的化學(xué)式）：

① ② ③NH4NO3 ④CO2 ⑤Na2O2

（2）⑤中陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為 ，呼吸面具中用⑤作為O2來(lái)源的原理為（用化學(xué)方程式表示） 。

有一瓶無(wú)色澄清溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-離子。現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①用pH試紙檢驗(yàn)溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性；

②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變成堿性，無(wú)沉淀產(chǎn)生；

③取少量②中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。

（1）根據(jù)上述事實(shí)確定：

該溶液中肯定存在的離子有 ；

肯定不存在的離子有 ；

可能存在的離子有 。

（2）寫出③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

（3）檢驗(yàn)該溶液中所含的陰離子的試劑是 （填名稱）。

膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是

A．膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1 nm～100nm之間

B．膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在

C．膠體粒子不能穿過(guò)半透膜，但能通過(guò)濾紙空隙

D．膠體能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

下列有關(guān)等質(zhì)量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是

①所含分子數(shù)目之比為7:11

②所含氧原子數(shù)目之比為11:14

③相同條件下體積之比為11:7

④相同條件下密度值比為11:7

A．①和④ B．②和③ C．③和④ D．②和④

在無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是

A．K+、SO42﹣、CO32﹣、Na+

B．Ca2+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣

C．Fe3+、Cu2+、K+、OH﹣

D．MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+

下列離子反應(yīng)方程式正確的是

A．硫酸鋁與氨水反應(yīng)：Al3+＋3OH－=Al(OH)3 ↓

B．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+ =Ca2++H2O+CO2 ↑

C．CO2與水的反應(yīng)：CO2 + H2O = 2H＋+ CO32－

D．NaHCO3溶液中加入鹽酸：H++HCO3? = CO2↑+H2O

下列反應(yīng)中，不是氧化還原反應(yīng)的是

①H2+Cl22HCl ②Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

③2H2O2H2↑+O2↑④CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O

⑤2HgO2Hg+O2↑

A．②④ B． ①③ C． ①②③ D． ④⑤

已知3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，則下列說(shuō)法不正確的是

A．Cu作還原劑，HNO3作氧化劑

B．HNO3在該反應(yīng)中只有部分表現(xiàn)出了氧化性

C．每生成22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO有3mol的電子轉(zhuǎn)移

D．如果有8molHNO3被還原，則生成了2molNO

根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是

①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4

②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2

③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．

A．H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO

B．I﹣＞Fe2+＞H2SO3＞NO

C．Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO

D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣