下列溶液中Cl－濃度與50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－濃度相等的是

A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液

B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液

C．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液

D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液

氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為－1價)，反應(yīng)方程式如：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是

A．既不是氧化劑也不是還原劑 B．是氧化劑

C．是還原劑 D．既是氧化劑又是還原劑

火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們?nèi)�奮發(fā)圖強。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被還原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化劑是 ，還原劑是 ，氧化產(chǎn)物是 ，還原產(chǎn)物是 。

甲溶液PH是1，乙溶液PH是2，甲溶液與乙溶液的氫離子濃度之比為

A．10﹕1 B．1﹕10 C．2﹕1 D．1﹕2

已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是

A.H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1

B.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝－484kJ·mol－1

C.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1

D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝＋484kJ·mol－1

已知：C（s）+CO2（g）2CO（g） △H＞0。該反應(yīng)達到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進行的是

A．升高溫度和減小壓強 B．降低溫度和減小壓強

C．降低溫度和增大壓強 D．升高溫度和增大壓強

若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定不能大量共存的離子組是

A．Al3＋ Na＋ NO－3 Cl－ B．K＋ Ba2＋ Cl－ NO3－

C．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－ D．K＋ Fe2＋ SO42－ NO3－

反應(yīng)A(g)+B(g)C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

（1）該反應(yīng)是________________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”);

（2）當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率 (填“增大”“減小”“不變”)，

原因是_______________________；

（3）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1_________，E1﹣E2________。(填“增大” , “減小” 或 “不變”)。

二甲醚（CH3OCH3）是無色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣（組成為H2、CO和少量的CO2）直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個反應(yīng)： 甲醇合成反應(yīng)：

（i）CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) △H1 = -90.1kJ•mol-1

（ii）CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) △H2 = -49.0kJ•mol-1

水煤氣變換反應(yīng)：

（iii）CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2 (g) △H3 = -41.1kJ•mol-1

二甲醚合成反應(yīng)：

（iV）2 CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g) △H4 = -24.5kJ•mol-1

（1）分析二甲醚合成反應(yīng)（iV）對于CO轉(zhuǎn)化率的影響 。

（2）由H2和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學(xué)方程式為 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強對直接制備二甲醚反應(yīng)的影響： 。

（3）有研究者在催化劑（含Cu—Zn—Al—O和Al2O3）、壓強為5.0MPa的條件下，由H2和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如下圖所示。其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是： 。

下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是

① 水蒸氣變成液態(tài)水 ② 生石灰與水反應(yīng)

③ 濃H2SO4稀釋 ④ 醋酸電離

⑤ Na投入水中 ⑥ 反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和

A、②③④⑤ B、②⑤⑥

C、②③④ D、①②⑤⑥