某航空站安裝了一臺(tái)燃料電池，該電池可同時(shí)提供電和水蒸氣。所用燃料為氫氣，電解質(zhì)為熔融的碳酸鉀。已知該電池的總反應(yīng)為2H2＋O2=2H2O，正極反應(yīng)為O2＋2CO2＋4e－=2CO32-，則下列推斷正確的是

A．負(fù)極反應(yīng)為H2＋2OH－－2e－=2H2O

B．該電池可在常溫或高溫時(shí)進(jìn)行工作，對(duì)環(huán)境具有較強(qiáng)的適應(yīng)性

C．該電池供應(yīng)2 mol水蒸氣，同時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol電子

D．放電時(shí)負(fù)極有CO2生成

控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

A．反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B．反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3＋被還原

C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D．電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負(fù)極

原電池與電解池在生活和生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。下列有關(guān)判斷中錯(cuò)誤的是

A．裝置①研究的是金屬的吸氧腐蝕，F(xiàn)e上的反應(yīng)為Fe－2e===Fe2＋

B．裝置②研究的是電解CuCl2溶液，它將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C．裝置③研究的是電解飽和食鹽水，電解過程中B極上發(fā)生氧化反應(yīng)

D．三個(gè)裝置中涉及的主要反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝0.6 mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是

A．原混合溶液中c(K＋)為0.2 mol·L－1

B．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.05 mol

D．電解后溶液中c(H＋)為0.2 mol·L－1

一定質(zhì)量的鐵和足量的稀硝酸或濃硝酸完全反應(yīng)，在相同條件下，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體。下列敘述一定正確的是

①硝酸濃度越大，消耗的硝酸越少 ②生成的Fe(NO3)3的物質(zhì)的量相同 ③硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越少 ④收集到的氣體在相同狀況下體積相同

A．只有② B．②④ C．③④ D．①②③

用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖甲。電解過程中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下圖乙，橫坐標(biāo)表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體 積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則下列說法不正確的是

A．電解過程中，a電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生

B．b電極上發(fā)生反應(yīng)的方程式為：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑

C．曲線O～P段表示O2的體積變化

D．從開始到Q點(diǎn)時(shí)收集到的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為12 g/mol

某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究原電池的形成條件，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并得到下表實(shí)驗(yàn)結(jié)果：

分析上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)2中電流由________極流向________極(填“A”或“B”)。

（2）實(shí)驗(yàn)6中電子由B極流向A極，表明負(fù)極是__________(填“鎂”或“鋁”)電極。

（3）實(shí)驗(yàn)5表明____________。

A．銅在潮濕空氣中不會(huì)被腐蝕 B．銅的腐蝕是自發(fā)進(jìn)行的

（4）分析上表有關(guān)信息，下列說法不正確的是________。

A．相對(duì)活潑的金屬一定作負(fù)極

B．失去電子的電極是負(fù)極

C．燒杯中的液體必須是電解質(zhì)溶液

D．原電池中，浸入同一電解質(zhì)溶液中的兩個(gè)電極，是活潑性不同的兩種金屬(或其中一種非金屬導(dǎo)體)

白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時(shí)生成P4O6，空氣充足時(shí)生成P4O10。

（1）已知298 K時(shí)白磷、紅磷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

P 4(s，白磷)＋5O2(g)=P4O10(s) ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1

P(s，紅磷)＋O2(g)=P4O10(s) ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1

則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為_______________。

（2）已知白磷和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：P—P 198 kJ·mol－1，Cl—Cl 243 kJ·mol－1，P—Cl 331 kJ·mol－1。則反應(yīng)P4(s，白磷)＋6Cl2(g)=4PCl3(s)的反應(yīng)熱ΔH＝________。

某學(xué)�；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組為探究二氧化氮的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是：________，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置乙、丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是________ ；_____________ 裝置丙中的試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______ 。

（3）為了探究NO的還原性，可以在裝置丁的導(dǎo)氣管C中通入一種氣體；通入的這種氣體的名稱是________。

實(shí)驗(yàn)室用50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液和下圖所示裝置進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)，得到表中的數(shù)據(jù)：

試完成下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液的方法是____________________。

不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由是_____________________。

（2）經(jīng)數(shù)據(jù)處理，t2—t1＝3.4 ℃。則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH＝________[鹽酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm－3計(jì)算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18 J·(g·℃)－1計(jì)算]。

（3）若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測(cè)得中和熱為ΔH1，則ΔH1與ΔH的關(guān)系為：ΔH1__________ΔH(填“＜”、“＞”或“＝”)，理由是_______________。