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科目: 來源:2016屆江蘇省鹽城市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

用H2O2溶液處理含NaCN的廢水的反應(yīng)原理為:NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3,已知:HCN酸性比H2CO3弱。下列有關(guān)說法正確的是

A.該反應(yīng)中氮元素被氧化

B.該反應(yīng)中H2O2作還原劑

C.實(shí)驗(yàn)室配制NaCN溶液時(shí),需加入適量的NaOH溶液

D.0.1mol·L-1NaCN溶液中含HCN和CN-總數(shù)目為0.1×6.02×1023

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科目: 來源:2016屆江蘇省鹽城市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X與氦原子電子層結(jié)構(gòu)相同,Y原子核外L層電子數(shù)為8且Y與X同主族,Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半,W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4,下列說法正確的是

A.微粒半徑:X<X

B.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:Z比W的強(qiáng)

C.W的氧化物的水化物的酸性一定比Z的強(qiáng)

D.最外層電子數(shù)由大到小的順序?yàn)椋篫、W、Y

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科目: 來源:2016屆江蘇省鹽城市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫。反應(yīng)原理為:2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l) △H=-632kJ·mol-1。右圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法正確的是

A.電極a為電池的正極

B.電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e= 4 OH

C.電路中每流過4mol電子,電池內(nèi)部釋放632kJ熱能

D.每17gH2S參與反應(yīng),有1mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)

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科目: 來源:2016屆江蘇省鹽城市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)設(shè)計(jì)的方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.制備Fe(OH)3膠體:向0.1mol·L-1FeCl3溶液中加入等體積0.3mol·L-1NaOH溶液

B.除去FeCl3溶液中少量Cu2+:向含有少量Cu2+的FeCl3溶液中加入適量鐵粉,充分反應(yīng)后過濾

C.比較Fe(OH)3和Al(OH)3的溶度積:向0.1mol·L-1FeCl3溶液中滴加0.1 mol·L-1

氨水至不再產(chǎn)生沉淀,然后再滴入0.1mol·L-1AlCl3溶液,觀察現(xiàn)象

D.驗(yàn)證氧化性Fe3+<Br2<Cl2:向試管中依次加入1mL 0.1mol·L-1FeBr2溶液、幾滴KSCN溶液和1mL苯,然后逐滴加入氯水,并緩緩振蕩,直到氯水過量,觀察整個(gè)過程中有機(jī)相和水相中的現(xiàn)象

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科目: 來源:2016屆江蘇省鹽城市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

PbI2是生產(chǎn)新型敏化太陽(yáng)能電池的敏化劑——甲胺鉛碘的原料。合成PbI2的實(shí)驗(yàn)流程如下:

(1)將鉛塊制成鉛花的目的是 。

(2)31.05g鉛花用5.00mol·L-1的硝酸溶解,至少需消耗5.00 mol·L-1硝酸 mL,同時(shí)產(chǎn)生 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)NO。

(3)取一定質(zhì)量(CH3COO)2Pb·nH2O樣品在N2氣氛中加熱,測(cè)得樣品固體殘留率()隨溫度的變化如下圖所示(已知:樣品在75℃時(shí)已完全失去結(jié)晶水)。

①(CH3COO)2Pb·nH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目n= (填數(shù)字)。

②100~200℃間分解產(chǎn)物為鉛的氧化物和一種有機(jī)物,則該有機(jī)物為 (寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

(4)稱取一定質(zhì)量的PbI2固體,用蒸餾水配制成室溫時(shí)的飽和溶液,準(zhǔn)確移取25.00mLPbI2飽和溶液分次加入陽(yáng)離子交換樹脂RH中,發(fā)生:2RH(s) + Pb2+(aq) = R2Pb(s) +2H+(aq),用錐形瓶接收流出液,最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性,將洗滌液合并到錐形瓶中。加入2~3滴酚酞溶液,用0.002500mol·L-1NaOH溶液滴定,到滴定終點(diǎn)時(shí)用去氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。計(jì)算室溫時(shí)PbI2 的Ksp (請(qǐng)給出計(jì)算過程)。

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科目: 來源:2016屆江蘇省鹽城市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

三乙酸甘油酯是一種優(yōu)良的溶劑、定香劑和增塑劑。實(shí)驗(yàn)室制備三乙酸甘油酯的反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置及相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

物質(zhì)

相對(duì)

分子質(zhì)量

密度/g·cm-3

沸點(diǎn)/℃

水中

溶解性

甘油

92

1.2636

290

(分解)

乙酸

60

1.0492

118

三乙酸甘油酯

218

1.1596

258

不溶

實(shí)驗(yàn)步驟:

步驟1.在500mL反應(yīng)器中加入200g冰醋酸,92g甘油和100mL苯,開動(dòng)攪拌器,慢慢從插溫度計(jì)口加入3mL濃硫酸后,緩緩加熱并回流1h,停止加熱。

步驟2.用5%碳酸鈉溶液洗滌,再用水洗滌,最后加入無水氯化鈣。

步驟3.先進(jìn)行常壓蒸餾收集75~85℃餾分。

步驟4.將常壓餾分再進(jìn)行減壓蒸餾,收集128~131℃/933Pa餾分,最終得產(chǎn)品176g。

(1)步驟1先開攪拌器后加濃硫酸的目的是 ;冰醋酸過量的目的是 。

(2)用5%碳酸鈉溶液洗滌的主要目的是 ;加無水氯化鈣的目的是

(3)最后用減壓蒸餾而不用常壓蒸餾其原因是 。

(4)本次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為 。

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科目: 來源:2016屆江蘇省淮安市高三上學(xué)期11月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列說法正確的是

A.22.4 LCl2分別與鐵和銅反應(yīng)時(shí),失電子數(shù)目均為NA

B.1mol Na2O2與CO2足量反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子

C.1mol·L-1的NaOH溶液中含Na+數(shù)目為NA

D.1mol Na2O2晶體中含有的陰離子數(shù)目為2NA

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科目: 來源:2016屆江蘇省淮安市高三上學(xué)期11月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A.用玻璃棒蘸取HCl溶液點(diǎn)在用水濕潤(rùn)的pH試紙上,測(cè)定其pH

B.中和滴定時(shí),滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤(rùn)洗2~3次

C.用裝置甲分液,放出水相后再?gòu)姆忠郝┒废驴诜懦鲇袡C(jī)相

D.用裝置乙加熱分解NaHCO3固體

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科目: 來源:2016屆江蘇省淮安市高三上學(xué)期11月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

化學(xué)反應(yīng)經(jīng)常伴隨著顏色變化,下列關(guān)于顏色的敘述正確的是

①雞蛋白溶液遇濃硝酸——黃色 ②淀粉溶液遇碘離子——藍(lán)色

③溴化銀見光分解——白色 ④熱的氧化銅遇乙醇——紅色

⑤新制氯水久置后——無色 ⑥過氧化鈉在空氣中久置——淡黃色

⑦Fe3+離子遇苯酚——紫色 ⑧石蕊試液中通二氧化硫氣體——無色

A.①②③⑧ B.①④⑤⑦ C.②③④⑥ D.④⑤⑦⑧

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科目: 來源:2016屆江蘇省淮安市高三上學(xué)期11月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

如圖,采用NH3作還原劑,煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑,測(cè)量逸出氣體中氮氧化物含量,從而確定煙氣脫氮率,反應(yīng)原理為: NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g),相關(guān)說法正確的是

A.上述反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.催化劑①、②分別適合于250 ℃和450 ℃左右脫氮

C.曲線①、②最高點(diǎn)表示此時(shí)平衡轉(zhuǎn)化率最高

D.相同條件下,改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒有影響

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