將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中．然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固．由此可見

A．NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量

C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D．反應(yīng)的熱化學方程式為：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O；△H<0

現(xiàn)有常溫時pH＝1的某強酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是

A．加入10mL 0.01mol·L－1的NaOH溶液

B．加入10mL 0.01mol·L－1的鹽酸溶液

C．加水稀釋成100mL

D．加入10mL 的水進行稀釋

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．25℃時，pH＝3的1.0 L NaHSO3溶液中，含Na＋數(shù)目為0.001NA

B．常溫下，1L pH=12的Ba(OH)2 溶液中含OH—的數(shù)目為2NA

C．1L0.1mol·L—1的氨水中含有的NH3分子數(shù)小于0.1 NA

D．在高溫高壓下，28 gN2和6g H2充分反應(yīng)生成NH3的分子數(shù)為2NA

在容積相同的兩個密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時向A、B中分別加入amol及bmol HI（a>b），可逆反應(yīng)2HI H2+I2(g)達到平衡后，下列說法正確的是

A．開始時A容器中的反應(yīng)速率大于B容器中的反應(yīng)速率

B．平衡時c（I2）A=c（I2）B

C． HI的平衡分解率：αA>αB

D．平衡時，I2蒸氣在混合氣體中的體積分數(shù)：A容器>B容器

已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；

Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol

根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是

A．CO的燃燒熱為283 kJ

B．如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452 kJ/mol

D．CO（g）與Na2O2（s）反應(yīng)放出509 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023

相同溫度、相同容積的四個密閉容器中進行同樣的可逆反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)3W(g)＋2Z(g) △H=－Q KJ/mol，起始時充入氣體的物質(zhì)的量及平衡時體系能量變化數(shù)據(jù)如下表：

下列說法正確的是

A．c+d<Q

B．平衡時，甲、丁容器中X、W的轉(zhuǎn)化率之和等于1

C．平衡時丙容器中Z的物質(zhì)的量濃度最大

D．X的轉(zhuǎn)化率為：甲＜乙＜丙

一定溫度時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)?Cl2(g)

+PCl3(g)經(jīng)一段時間后反應(yīng)達到平衡。反應(yīng)過程中測得的部分數(shù)據(jù)見下表：

下列說法正確的是

A．反應(yīng)在前50 s內(nèi)的平均速率為v(PCl3)=0.0032 moI·L－l·s－l

B．保持其他條件不變，若升高溫度，反應(yīng)重新達到平衡，平衡時c(PCl3)=0.11moI·L－l， 則正反應(yīng)的△H<0

C．相同溫度下，若起始時向容器中充入1.0 molPCl5、0.20mol PCl3和0.20 mol Cl2，則反應(yīng)達到平衡前v(正)<v(逆)

D．相同溫度下，若起始時向容器中充入1.0mol PCl3、1.0 mol Cl2，則反應(yīng)達到平衡時PCl3的轉(zhuǎn)化率為80%

（10分）研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義。

（1） I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化,常用于定量測定CO的含量。已知:

2I2(s)+5O2(g)2I2O5(s) ΔH=-75.56 kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1

寫出CO(g)與I2O5(s)反應(yīng)生成I2(s)和CO2(g)的熱化學方程式: 。

（2） 降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器,發(fā)生如下反應(yīng):

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH<0

①該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K= 。

②一定條件下,將體積比為1∶2的NO、CO氣體置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 (填字母)。

a. 體系壓強保持不變

b. 混合氣體顏色保持不變

c. N2和CO2的體積比保持不變

d. 每生成1 mol N2的同時生成2 mol NO

③若在一定溫度下,將2 mol NO、1 mol CO充入1 L固定容積的容器中, 反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如下圖所示。若保持溫度不變,20 min時再向 容器中充入CO、N2各0.6 mol,平衡將 (填“向左”、“向右”或“不”)移動。20 min時,若改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如右圖所示的變化,則改變的條件可能是 (填字母)。a. 加入催化劑 b. 降低溫度 c. 增加CO2的量

(16分)中學化學實驗，淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性。在 25 ℃，若溶液的pH=7，試紙不變色；若pH<7，試紙變紅色；若pH>7，試紙變藍色。而要精確測定溶液的pH，需用pH計。pH計主要通過測定溶液中H+濃度來測定溶液的pH。

（1）已知水中存在如下平衡H2O H++OH- ΔH>0�，F(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液呈中性，選擇的方法是 (填字母)。

A．向水中加入NaHSO4溶液

B．向水中加入Cu(OH)2固體

C．加熱水至100 ℃[其中c（H+）=1×10-6 mol·L-1]

D．在水中加入H2SO4溶液

（2）現(xiàn)欲測定100 ℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測定，則試紙顯 色，若用pH計測定，則pH 7 (填“>”“<”或“=”)，溶液呈 性(填“酸”“堿”或“中”)。

（3）某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5 μm的懸浮顆粒物)，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表:

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為 ，試樣的pH= 。

（4）① 已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH>0，汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是 。

② 汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)計下列反應(yīng)除去CO：2CO(g)＝2C(s)+O2(g)，已知該反應(yīng)的ΔH>0，簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù) 。

有人設(shè)想合成具有以下結(jié)構(gòu)的烴分子，下列說法不正確的是

A．Ⅳ不可能合成得到

B．Ⅱ與苯互為同分異構(gòu)體

C．Ⅲ（立方烷）的六氯代物共有3種

D．Ⅰ中各鍵之間夾角為109°28’