科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年甘肅省高二上學(xué)期第一次段中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
在含有弱電解質(zhì)的溶液中,往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存。
(1)常溫下,將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7,若混合液體積等于兩溶液體積之和,則混合液中下列關(guān)系正確的是
A.c(HA)<c(A-) B.c(HA)一定大于0.1mol/L
C.c(Na+)=c(HA)+c(A-) D.2c(OH-)=2c(H+)+[c(HA)-c(A-)]
(2)常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫(huà)出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示。
回答下列問(wèn)題:
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-(填:“能” 或“不能”) 大量共存。
②當(dāng)pH=7時(shí),溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度之間的等量關(guān)系是: 。
③ 已知在25℃時(shí),CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh==2×10-4,當(dāng)溶液中c(HCO3-)︰c(CO32-)=2︰1時(shí),溶液的pH= 。
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科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年甘肅省高二上學(xué)期第一次段中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題
室溫下,現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見(jiàn)化合物,已知它們的陽(yáng)離子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+,陰離子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-,現(xiàn)將它們分別配成0.1 mol/L的溶液,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):(已知:室溫下,飽和氫氧化鈣溶液濃度約為0.00165 g/mL)
①測(cè)得溶液A、C、E呈堿性,且堿性為A > E > C;
②向B溶液中滴加Na2S溶液,出現(xiàn)難溶于強(qiáng)酸且陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶2的黑色沉淀;
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象;
④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮狀沉淀,沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出下列化合物的化學(xué)式:A _____________、B _____________、C _____________。
(2)實(shí)驗(yàn)④中白色沉淀變?yōu)榧t褐色對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________
(3)D與E的溶液反應(yīng)離子方程式是:__________________________________。
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科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年福建省四地六校高二上學(xué)期10月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知一定條件下斷裂1 mol下列化學(xué)鍵生成氣態(tài)原子需要吸收的能量如下:H—H 436 kJ;Cl—Cl 243 kJ;H—Cl 431 kJ。下列所得熱化學(xué)方程式或結(jié)論正確的是
A.H(g) + Cl(g) = HCl(g) ΔH=﹣431 kJ·mol-1
B.2HCl(g) = H2(g) + Cl2(g)的反應(yīng)熱ΔH<0
C.H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH=﹣183 kJ
D.相同條件下,H2(g)+ Cl2(g) =2HCl(g)反應(yīng)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不相等
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科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年福建省四地六校高二上學(xué)期10月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.S(s,單斜)═S(s,正交) ΔH= +0.33kJ•mol‑1,正交硫比單斜硫穩(wěn)定
B.2H2(g)+O2(g)═2H2O(g); ΔH=﹣489.6kJ•mol-1,氫氣的燃燒熱為489.6kJ•mol-1
C.當(dāng)鍍鋅鐵制品的鍍層破損時(shí),鍍層仍能對(duì)鐵制品起到保護(hù)作用
D.鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)
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科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年福建省四地六校高二上學(xué)期10月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
如圖所示裝置中,觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn);M棒變粗;N棒變細(xì),由此判斷表中所列M,N,P物質(zhì),其中可以成立的是
M | N | P | |
A | Zn | Cu | 稀硫酸 |
B | Cu | Fe | 稀鹽酸 |
C | Ag | Zn | AgNO3溶液 |
D | Fe | C | CuSO4溶液 |
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科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年福建省四地六校高二上學(xué)期10月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
若在銅片上鍍銀時(shí),下列敘述正確的是
① 將銅片接在電池的正極上
② 將銀片接在電源的正極上
③ 需用CuSO4溶液作電解液
④ 在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是:4OH–- 4e–=O2↑+ 2H2O
⑤ 需用AgNO3溶液作電解液
⑥ 在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是:Ag+ + e- = Ag
A.①③⑥ B.②③④⑥ C.①④⑤⑥ D.②⑤⑥
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科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年福建省四地六校高二上學(xué)期10月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì),可用電解法制備高純度的鎳。電解時(shí),下列有關(guān)敘述正確的是(已知氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)
A.陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng),其電極反應(yīng)式:Ni2+ + 2e— = Ni
B.電解過(guò)程中,陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等
C.電解后,溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+ 和Zn2+
D.電解后,電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和Pt
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科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年福建省四地六校高二上學(xué)期10月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用,它的充放電反應(yīng)按右式進(jìn)行:Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2 由此可知,該電池充電時(shí)在陰極上發(fā)生反應(yīng)的是
A.Ni(OH)2 B.Cd(OH)2 C.Cd D.NiOOH
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科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年福建省四地六校高二上學(xué)期10月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
糕點(diǎn)(如月餅)包裝中常見(jiàn)的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等,其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是
A.脫氧過(guò)程是吸熱反應(yīng),可降低溫度,延長(zhǎng)糕點(diǎn)保質(zhì)期
B.脫氧過(guò)程中鐵作原電池正極,電極反應(yīng)為:Fe—3e— = Fe3+
C.脫氧過(guò)程中碳做原電池負(fù)極,電極反應(yīng)為:2H2O + O2 + 4e—= 4OH—
D.含有1.12g鐵粉的脫氧劑,理論上最多能吸收氧氣336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
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科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年福建省四地六校高二上學(xué)期10月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
電解裝置如圖所示,電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液,中間用陰離子交換膜隔開(kāi)。在一定的電壓下通電后,發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色,一段時(shí)間后,藍(lán)色又逐漸變淺。(已知:3I2+ 6OH—= IO3—+5I—+3H2O , IO3—離子無(wú)色) ;下列說(shuō)法不正確的是
A.右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式:2H2O+2e—= H2↑+2OH-
B.a(chǎn)為電源正極
C.電解結(jié)束時(shí),右側(cè)溶液中沒(méi)有IO3—
D.用陰離子交換膜,電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式為:KI + 3H2O KIO3+3H2↑
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