一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：

①CH4（g）＋4NO2（g）==4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）；ΔH＝－574 kJ·mol－1

②CH4（g）＋4NO（g）==2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）；ΔH＝－1160 kJ·mol－1

下列正確的選項(xiàng)是

A．CH4（g）＋2NO2（g）==N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝－867 kJ·mol－1

B．CH4催化還原NOx為N2的過(guò)程中，若x＝1．6，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3．2 mol

C．若0．2 mol CH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為173．4 kJ

D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4．48 L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3．2 mol．

將H2（g）和Br2（g）充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng):H2（g）+Br2（g） 2HBr（g）平衡時(shí)Br2（g）的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)Br2（g）的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是

A．a(chǎn)＞b B．a(chǎn)=b C．a(chǎn)＜b D．無(wú)法確定

（8分）能源問(wèn)題是人類(lèi)社會(huì)面臨的重大課題，甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，研究甲醇具有重要意義。

（1）用CO合成甲醇的反應(yīng)為 。

；在容積為1L的密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2，實(shí)驗(yàn)測(cè)得甲醇的物質(zhì)的量和溫度、時(shí)間的關(guān)系曲線如圖所示。則該正反應(yīng)的 （填“<”“>”或“=”）0。

（2）利用工業(yè)廢水中的CO2可制取甲醇，其反應(yīng)為。

①已知下列反應(yīng)的能量變化如圖所示：

由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式為 。

②為探究用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在一恒溫恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，進(jìn)行上述反應(yīng)。測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡， ．

（3）工業(yè)上可利用甲醇部分氧化法制取氫氣。在一定溫度下以為催化劑時(shí)原料氣比例對(duì)反應(yīng)的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如圖2所示。在制備H2時(shí)最好控制= 。

下列有關(guān)分液漏斗說(shuō)法正確的是

A．使用分液漏斗前不用檢查活塞處是否漏水

B．放氣時(shí)，直接打開(kāi)上口玻璃塞

C．分液操作時(shí)，下層液體從下端放出，上層液體從上口倒出

D．應(yīng)選用球形分液漏斗進(jìn)行分液

下列敘述正確的是

A．1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol

B．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g

C．CH4的摩爾質(zhì)量為16g

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L

如果1g水中含有n個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是

A．n/1mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1

用等體積的0.1mol/L的BaCl2 溶液，可使相同體積的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2 三種溶液中的SO42－完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為

A． 3：2：3 B． 3：1：2 C． 2：6：3 D． 1：1：1

（每空2分，共10分）實(shí)驗(yàn)室里要配制400mL0.2mol/L的硫酸鈉溶液。實(shí)驗(yàn)步驟大致有：

A．在天平上稱(chēng)出___________g硫酸鈉固體，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水溶解。

B．把得到的溶液小心地沿著玻璃棒注入________mL的容量瓶中。

C．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液也小心轉(zhuǎn)入容量瓶中。

D．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度l～2cm處，改用_______________小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線水平相切。

E．將瓶塞塞緊，充分搖勻。

F．將配好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽，并洗滌容量瓶。

（1）請(qǐng)?zhí)顚?xiě)上述空白處。

（2）下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是___________（填序號(hào)）。

①容量瓶用前內(nèi)壁沾有水珠 ②沒(méi)有進(jìn)行上述的操作步驟C ③未冷卻到室溫就注入容量瓶定容 ④定容時(shí)，水加多了，用滴管吸出 ⑤定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線 ⑥定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線

（3）如果實(shí)驗(yàn)室用98％的濃硫酸（密度為1.8g·cm-3） 配制 3.6mol·L-1的稀硫酸150mL。計(jì)算所需濃硫酸的體積為_(kāi)__________mL。

下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的說(shuō)法正確的是

A．根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸

B．根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素

C．鋁熱劑、福爾馬林、水玻璃、漂白粉均為混合物

D．明礬、水銀、燒堿、硫酸均為強(qiáng)電解質(zhì)

已知電離平衡常數(shù)：H2CO3>HClO>HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是

A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=3Fe3＋＋2Cl－

B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無(wú)色

C．向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32-

D．能使pH試紙顯深紅色的溶液，F(xiàn)e3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存