除去下表中各物質(zhì)（C為溶液）中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑、方法正確的是

在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是

A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多

B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少

C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小

D．甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小

下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關系的是

（14分）已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如右所示，該“84消毒液”通常稀釋到100倍（體積之比）后使用。請回答下列問題：

I（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為__________mol·L－1（小數(shù)點后保留一位）。

（2）某同學取100 mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)為__________ mol·L－1。

II某同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為25%的消毒液。實驗步驟如下：

① 將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中；

② 計算并稱量所需的NaClO固體；

③ 向容量瓶中加蒸餾水至液面與刻度線相平；

④ 將NaClO加入100mL 燒杯中，并加適量水溶解；

⑤ 洗滌燒杯和玻璃棒2次，洗滌后溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中；

⑥ 振蕩搖勻；

⑦ 顛倒搖勻。

（1）完成上述實驗，下圖所示的儀器中，還需要添加的玻璃儀器是 。

（2）步驟②中計算所需要NaClO的質(zhì)量為 g；

（3）實驗的先后順序應為 （填寫序號）；

（4）在步驟①中，為防止溶液濺出，應采取的措施是 ；

（5）在進行步驟③的實驗操作時應注意的問題是 ；

（6）配制溶液時，下列實驗操作會使配制溶液濃度偏高的是 。

A．容量瓶內(nèi)有水，未經(jīng)過干燥處理

B．進行步驟③操作時，俯視刻度線

C．缺少步驟⑤

D．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液體最低點低于刻度線，再補加幾滴水到刻度線

E．缺少步驟⑥

下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是

A．H2O、NH3·H2O、H3PO4

B．Cu(OH)2、 CH3COOH、C2H5OH

C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4

D．H2SiO3、H2S、CO2

Fe與稀H2SO4反應制氫氣，下列措施能使生成氫氣的速率一定加快的是

A．增加鐵的量 B．增大硫酸的濃度 C．加熱 D．增大壓強

在一定體積的密閉容器中放入3升氣體R和5升氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應：2R（氣）+5Q（氣）4X（氣）+nY（氣）。反應完全后，容器溫度不變，混和氣體的壓強是原來的87.5%，則化學方程式中的n值是

A.2 B.3 C.4 D.5

下列各組物質(zhì)的變化，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．新制的氯水在光照條件下顏色變淺

B．NO2和N2O4的混合體系，增大壓強（壓縮體積），顏色變深

C．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的O2，以提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D．打開啤酒蓋，立即有氣體逸出

將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：E(g)+F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分數(shù)(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示：

下列判斷不正確的是

A．該反應的△S＞0 B．K(1000℃)＞K(810℃)

C．b＜f D．915℃、2.0MPa時E的轉(zhuǎn)化率為80%

（10分，每空2分）影響化學反應速率的因素很多，某�；瘜W小組用實驗的方法進行探究。

實驗一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)。設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。甲同學研究的實驗報告如下表

（1）甲同學表中實驗步驟②為____________________

（2）甲同學的實驗目的是：在相同的溫度下，__________________________________。

實驗二：乙同學為了更精確的研究濃度對反應速率的影響，利用下圖所示裝置進行定量實驗。

（3）乙同學在實驗中應該測定的數(shù)據(jù)是 。

（4）乙同學完成該實驗應選用的實驗藥品是______________________；該實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是 。