已知室溫時(shí)，0．1mo1/L某一元酸HA在水中有0．1％發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是：

A．該溶液的pH=4

B．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍

C．在該溫度下加水稀釋，溶液的中減小

D．此酸的電離平衡常數(shù)約為1．0×10-7

（15分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量FeO、SiO2。以孔雀石為原料可制備CuSO4·5H2O步驟如下：

（1）寫出孔雀石與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________，

為了提高原料浸出速率，可采取的措施有____________（寫出兩條）。

（2）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+。實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①最佳選 （填代號(hào)）。

a．KMnO4 b．Cl2 c．H2O2 d．HNO3

（3）溶液B中加入CuO作用是_________________ ____ 。

（4）常溫下Fe(OH)3的Ksp=1×10-39，若要將溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，使溶液中c(Fe3+)降低至1×10—3mol／L，必需將溶液pH調(diào)節(jié)至 。

（5）由溶液C獲得CuSO4·5H2O晶體，需要經(jīng)____________、___________和過濾。

（6）可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定溶液A中Fe2+的濃度，量取A溶液20．00ml，用0．010mol/L酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗KMnO4 10．00ml, A溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度_________mol/L．

（反應(yīng)原理：MnO4- + 5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O）

下列各組單質(zhì)中，前者能將后者從化合物中置換出來(lái)的是

①Al Fe ②C Si ③Cu H2 ④H2 Cu

A．只有①② B．只有②④ C．只有①②④ D．①②③④

已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是

A．X的能量一定高于M的，Y的能量一定高于N的

B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故一定不需要加熱就能進(jìn)行

C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量

D．因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，一定可以設(shè)計(jì)為原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

298K時(shí)，在FeCl3溶液中加少量鋅粒后，F(xiàn)e3+被還原成Fe2+ 。據(jù)此某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖所示的原電池裝置。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．正極電極反應(yīng)為Zn-2e-=== Zn2+

B．左邊燒杯中溶液的紅色變淺

C．Pt電極上有氣泡出現(xiàn)

D．該電池的總反應(yīng)為：3Zn+2Fe3+=== 3Zn2++2 Fe

在0.1 mol/L的醋酸鈉溶液中加入等體積的下列物質(zhì)，溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是

A．水；c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

B．0.1 mol/L鹽酸；c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）

C．0.1 mol/L醋酸；c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

D．0.1 mol/L氫氧化鈉；c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，R與Y處于同一主族，Z是短周期中金屬性最強(qiáng)的金屬元素， W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能與Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均反應(yīng)生成鹽和水。下列說(shuō)法正確的是

A．元素Y、Z、W離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其半徑依次增大

B．元素X與元素Y能形成兩種化學(xué)鍵類型完全相同的化合物

C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性： XmY>XmR

D．元素X、Z形成化合物的電子式可以表示成

運(yùn)用有關(guān)原理，回答下列問題：（共計(jì)10分）

（1）25℃時(shí)，某FeCl3溶液的pH=2，則此溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）= ,用離子方程式表示CH3COONa溶液呈堿性的原因： 。

（2）已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4===H＋ + SO42－+ Na＋。在NaHSO4溶液中，c（H+） c（OH－）+ c（SO42－）（填“﹤”“﹥”或“=”，下同）；室溫下用NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液制取BaSO4，若溶液中的SO42－完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH 7。

（3）已知Ksp（BaSO4）=1.1×10－10。將等體積的Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合，若Na2SO4溶液的濃度為0.02mol/L，則生成BaSO4沉淀所需的BaCl2溶液的最小濃度為 。

（忽略溶液混合時(shí)體積的變化）

下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是

A．該溶液中，H+、NH4+、SO42－、Br－可以大量共存

B．該溶液中，Ag+、K+、NO3－、CH3CHO可以大量共存

C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO－+2H+=== Cl－+2Fe3++H2O[Z

D．向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個(gè)

食品干燥劑應(yīng)無(wú)毒、無(wú)味、無(wú)腐蝕性及環(huán)境友好。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．硅膠可用作食品干燥劑

B．P2O5不可用作食品干燥劑

C．六水合氯化鈣可用作食品干燥劑

D．加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑