根據表中信息判斷以下敘述，正確的是

A．氫化物的沸點為H2T<H2R B．單質與稀鹽酸反應的速率為L<Q

C．M與T形成的化合物具有兩性 D．L2+與R2－的核外電子數相等

原子的核電荷數小于18的某元素X，其原子的電子層數為n，最外層電子數為2n+1，原子核內質子數是2n2－l。下列有關元素X的說法中不正確的是

A．元素X能形成化學式為X（OH）3的堿

B．元素X可能形成化學式為KXO3的含氧酸鉀鹽

C．元素X原子的最外層電子數和核電荷數肯定為奇數

D．元素X能與某些金屬元素形成化合物

現有A、B、C、D、E五種元素，它們的質子數依次增多。

①A的核電荷數大于2，可形成氫化物H2A，該氫化物在常溫下是液體；

②A和B兩元素可形成B2A3化合物，該化合物既能溶于強酸，又能溶于強堿；

③C+離子比B3+離子多8個電子； ④C與D元素可以形成化合物CD；

⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍色；

⑥E、C同主族，且E比C多兩個電子層，E單質可與冷水反應生成氫氣。

試回答： （1）寫出元素C、E的名稱：C ；E 。

（2）畫出A的原子結構示意圖 ，B的離子結構示意圖 ，D的單質分子的電子式 。

（3）寫出B2A3分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式： ； 。

（4）比較B、C、E三種元素形成的簡單離子半徑的大小和氧化性的強弱（用離子符號表示）：離子半徑： ；氧化性： 。

（5）寫出E與冷水反應的化學方程式： 。

四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數是其最外層電子數的3倍。請回答下列問題：

（1）元素Z位于周期表中第 周期， 族；

（2）這些元素的氫化物中 是結構最簡單的有機物（寫化學式）；

（3）Y的最高價氧化物的化學式為 ；

（4）XW2的電子式為 ；其遇水在高溫時發(fā)生非氧化還原反應，得到兩種酸性氣體，該反應的化學方程式為 ：

（5）用電子式表示Na2W的形成過程 ；

（6）W和Y形成的一種化合物相對分子質量在170～190之間，且W的質量分數約為70％。該化合物的化學式為 。

某實驗小組用MnO2與濃鹽酸混合加熱制Cl2，并將 制得的氯氣與潮濕的Ca（OH）2 固體反應制取少量漂白粉．實驗裝置如下圖：回答下列問題

（1）裝置的分液漏斗所盛的藥品是（寫名稱） ； 漂白粉的有效成分是（寫化學式） ．

（2）裝置的試管中發(fā)生的主要反應的化學方程式是 ．

（3）用KClO3代替MnO2與濃鹽酸混合，在常溫下也能產生Cl2，試寫出該反應的化學方程式 ．

某化學興趣小組用鐵礦石（主要成分為Fe2O3，還有SiO2、A12O3等雜質）提取Fe2O3．操作討程如下：

（1）（I）和（Ⅱ）步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱是 ．

（2）寫出Fe2O3和鹽酸反應的離子方程式 ．

（3）沉淀A中主要含有 ，固體B是 ．

（4）濾液Y中的陰離子除OH﹣、Cl﹣外，還有 （寫離子符號）．

（5）過濾出氫氧化鐵時需洗滌沉淀，洗滌沉淀的具體操作為： ．

下列說法正確的是( )

A．水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品

B．工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術品

C．二氧化硅廣泛應用于光纖通訊

D．用粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應

下列離子方程式書寫正確的是( )

A．硅與氫氧化鉀溶液反應：Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑

B．Al(OH)3溶于稀硝酸：OH－＋H＋===H2O

C．往氨水中加入少量AlCl3溶液：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－

D．把水玻璃滴入鹽酸中：SiO＋2H＋===H2SiO3

與鋁反應能放出氫氣的溶液中，下列哪組離子可能與其大量共存( )

A．K＋、Na＋、SO 、CO B．NH、Mg2＋、SO、Cl－

C．Na＋、K＋、HCO、Cl－ D．K＋、Cu2＋、CO、NO

某微粒用n+表示，下列關于該微粒的敘述中正確的是 ( )

A． 所含質子數＝A－n B．質子數＝Z＋A

C． 所含電子數＝Z＋n D．所含中子數＝A－Z