有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

（1）取pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈酸性，可以排除 的存在。

（2）取出部分溶液加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水經(jīng)振蕩后CCl4呈紫紅色，可以排除 的存在。

（3）另取出部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，反應(yīng)過程中均無沉淀產(chǎn)生，則又可排除 的存在。

（4）取出(3)中堿性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，證明有 的存在，又可以排除 的存在。

（5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以確定，該溶液中肯定存在的離子是 ，還不能確定是否存在的離子 .

某實(shí)驗(yàn)小組擬用有機(jī)物A來合成阿司匹林和M，M是一種防曬劑，結(jié)構(gòu)式為。合成路線如下：

已知：

1. E的相對(duì)分子質(zhì)量為138

2. F的相對(duì)分子質(zhì)量為240

3. 通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，容易脫水形成羰基

4.

根據(jù)以上信息回答下列問題：

1.寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ，由H生成I的第二步反應(yīng)的反應(yīng)類型是 。

2.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

D+ NaOH（高溫高壓） 。

E→F 。

3.阿司匹林為常用解熱鎮(zhèn)痛藥，試寫出兩種阿司匹林的同分異構(gòu)體（要求：苯環(huán)上有3個(gè)取代基；屬于酯類，每摩爾該物質(zhì)水解消耗4摩爾NaOH；且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。） 、 。

混合氣體由N2和CH4組成，測(cè)得混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.821g/L，則混合氣體中N2和CH4的體積之比為( )

A、1：1 B、1：4 C、4：1 D、1：2

下列反應(yīng)的離子方程式書寫中，正確的是( )

A．硫酸與氫氧化鋇在溶液中反應(yīng)：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓

B．用Cl2將苦鹵中的Br﹣氧化：Cl2+Br﹣═Cl﹣+Br2

C．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O

D．用FeCl3溶液腐蝕銅箔制造印刷電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

根據(jù)CH2=CHCH2COOH的結(jié)構(gòu)，它不可能發(fā)生的反應(yīng)是（ ）

A．與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)

B．使溴的四氯化碳溶液褪色

C．與銀氨溶液反應(yīng)析出銀

D．與新制氫氧化銅反應(yīng)

在實(shí)驗(yàn)探究課上，同學(xué)們積極思考，涉及以下實(shí)驗(yàn)方案用以驗(yàn)證濃硫酸的吸水性，其中在理論上可行的方案有幾種（ ）

A．3種 B．4種

C．5種 D．6種

A、B、C、D、E是五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，B與C在放電條件下可生成無色氣體，D與E可形成離子化合物，A、B形成的某種氣體與A、E形成的氣體相遇會(huì)產(chǎn)生白煙，B、D最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相等．下列說法正確的是（ ）

A. B與C只能形成一種化合物

B. A、C形成的某種化合物不可能與A、E形成的化合物電子總數(shù)相同

C. A、C、E三種元素形成的化合物一定是弱酸

D. 工業(yè)上單質(zhì)D可用海水為原料制備

通過實(shí)驗(yàn)、觀察、類比、推理等方法得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一．對(duì)下列反應(yīng)的推斷或解釋正確的是（ ）

如圖所示裝置Ⅰ是一種可充電電池，裝置Ⅱ?yàn)殡娊獬兀�離子交換膜只允許Na+通過，充放電的化學(xué)方程式為Na2S4+3NaBr2Na2S2+NaBr3．閉合開關(guān)K時(shí)，b極附近先變紅色．下列說法正確的是( )

A．負(fù)極反應(yīng)為4Na﹣4e﹣═4Na+

B．閉合K后，b電極附近的pH變小

C．閉合K后，a電極上有氣體產(chǎn)生

D．當(dāng)有0.01mol Na+通過離子交換膜時(shí)，b電極上析出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體112mL

為處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以減少其對(duì)臭氧層的破壞．化學(xué)家研究在催化條件下，通過反應(yīng)CCl4+H2CHCl3+HCl△H＜O，使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿（CHCl3）．已知CCl4的沸點(diǎn)為77℃，CHCl3的沸點(diǎn)為61.2℃．在密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得如下數(shù)據(jù)．

（1）實(shí)驗(yàn)1中，10h后反應(yīng)達(dá)到平衡，則從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡狀態(tài)，H2的平均反應(yīng)速率為 mol·L﹣1·h﹣1．在此實(shí)驗(yàn)的平衡體系中，再加入0.5mol CCl4和0.5mol HCl，平衡將怎樣移動(dòng)？ （填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”、“不移動(dòng)”或“無法確定”）．

（2）實(shí)驗(yàn)2中，x為 （填字母）．

A．等于50% B．大于50% C．小于50% D．無法確定

（3）實(shí)驗(yàn)3中的y為 ．

（4）在100℃條件下，能說明反應(yīng)CCl4+H2CHCl3+HCl△H＜O達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填字母）．

A．壓強(qiáng)不再變化 B．生成HCl的速率和消耗H2的速率相等

C．混合氣體的密度不變 D．H2的質(zhì)量不再變化

（5）用電解法處理高濃度重鉻酸鈉廢水具有效果穩(wěn)定可靠，操作管理簡(jiǎn)單，設(shè)備占地面積小，廢水中的重金屬離子也能通過電解有所降低等優(yōu)點(diǎn)，其原理是鐵作電極，在酸性條件下，將Cr6+還原為Cr3+，其裝置示意圖如圖所示．

若以甲醚燃料電池為直流電源（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），則燃料電池中b極應(yīng)通入 ，a極的電極反應(yīng)為 ．

能否用銅作電解重鉻酸鈉廢水的電極？ （填“能”或“不能”），理由是

③除去重鉻酸根離子的離子反應(yīng)是 ．