鈉、氯及其化合物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)按要求填空：

（1）金屬鈉的密度比水 ，實(shí)驗(yàn)室中金屬鈉通常保存在 中。一小塊金屬鈉投入水中的反應(yīng)方程式是 。

（2）Na2O2 是 色的固體，Na2O2 的重要用途是 ，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）通常情況下，為了防止污染環(huán)境，在做完實(shí)驗(yàn)后，多余的氯氣應(yīng)用NaOH溶液吸收，其化學(xué)方程式為 。

（4）漂白粉的有效成份是 (填化學(xué)式)，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)方程式為 。

已知：

①某銀白色固體A，放在空氣中可氧化成白色固體B

②將A點(diǎn)燃，火焰呈黃色，生成淡黃色固體C

③A、B、C三種物質(zhì)都能跟無(wú)色液體D反應(yīng)，生成堿性物質(zhì)E，其中A跟D反應(yīng)時(shí)還

可生成可燃性氣體F，C跟D反應(yīng)時(shí)則生成另一種氣體G

④F和G混合后遇火可劇烈反應(yīng)而發(fā)生爆炸，并生成D。

完成下列問(wèn)題：

（1） C的名稱為___________，A與D反應(yīng)的類型屬于 。

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式__________

A→B____________________

C→E____________________

實(shí)驗(yàn)室要用NaCl固體配制100mL 0.100mol·L-1的NaCl溶液，試回答下列各題：

（1）下列儀器中，不會(huì)用到的是( )

A．錐形瓶

B．250 mL 容量瓶

C．膠頭滴管

D．100mL容量瓶

E．天平

（2）若要實(shí)施配制，除上述儀器外，尚缺的玻璃儀器或用品是______________。

（3）人們常將配制過(guò)程簡(jiǎn)述為以下各步驟：

A冷卻 B稱量 C洗滌 D定容 E．溶解 F搖勻 G轉(zhuǎn)移溶液

其正確的操作順序應(yīng)是___________ __(填各步驟序號(hào))。

（4）配制完畢后，教師指出有四位同學(xué)各進(jìn)行了下列某一項(xiàng)錯(cuò)誤操作，你認(rèn)為這四項(xiàng)錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是( )

A．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線

B．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

C．將溶解冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接轉(zhuǎn)入定容操作

D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處

實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來(lái)制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

MnO2+4HCI(濃) MnCl2+C12↑+2H2O

取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量為 。

（2）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為 。

（3）實(shí)驗(yàn)室備用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36．5％，密度為1．19g·cm-3, 為使用方便，請(qǐng)計(jì)算出該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度: 。

據(jù)報(bào)道，某國(guó)一集團(tuán)擬在太空建造巨大的激光裝置，把太陽(yáng)光變成激光用于分解海水制氫：2H2O2H2↑+O2↑下列說(shuō)法正確的是 ( )

①水的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng) ②氫氣是一級(jí)能源 ③使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng)

④若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應(yīng)生成甲醇儲(chǔ)存起來(lái)，可以改善生存環(huán)境

A．①② B．②③ C．①③ D．③④

已知方程式2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) ΔH1=-571.6 kJ·mol-1,則關(guān)于方程式2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH2=?的說(shuō)法正確的是= ( )

A．方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù) ． B．該反應(yīng)ΔH2大于零

C．該反應(yīng)的ΔH2=-571.6 kJ·mol-1 D．該反應(yīng)可表示36g水分解時(shí)的熱效應(yīng)

根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝a kJ·mol－1(a＝－297.2)。分析下列說(shuō)法，其中不正確的是( )

A．S(s)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1，則a>b

C．1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)與1 mol O2(g)所具有的能量之和

D．16 g固體硫在空氣中充分燃燒，可吸收148.6 kJ的熱量

已知①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/mol，

②2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol，

則制備水煤氣的反應(yīng)C(S)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)的△H為

A、+262.6kJ/mol B、－131.3kJ/mol C、－352．kJ/mol D、+131.3kJ/mol

已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是 ( )

A ．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2bkJ/mol

B ．C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝+2bkJ/mol

C ．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－4bkJ/mol

D ．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－4bkJ/mol

下列關(guān)于熱化學(xué)方程式書寫及對(duì)應(yīng)表達(dá)均正確的是 ( )

A．密閉容器中9.6克硫粉與11.2克鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6克時(shí)放出19.12 kJ熱量，則Fe(S)+S(S)=FeS(S) ΔH＝-95.6 kJ·mol－1

B．稀醋酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，H+(aq)+OH－(aq) = H2O(l) △H =－57.3kJ/mol

C．已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5kJ/mol

D．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ/mol，則可知C的燃燒熱△H =－110.5 kJ/mol