4．課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造思維的良好方法，某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．試回答下列問題：
（1）電源A極的名稱是正極．
（2）甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+H₂SO₄．
（3）寫出乙裝置中F電極的反應(yīng)式2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-．
（4）欲用丙裝置精煉銅，G電極的材料應(yīng)該是粗銅，電解液的可選用CuSO₄（填化學(xué)式）．
（5）裝置丁中的現(xiàn)象是Y極附近紅褐色變深．

3．全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池．其電池總反應(yīng)為：V³⁺+VO²⁺+H₂OVO₂⁺+2H⁺+V²⁺．．下列說法正確的是（　�。�

	A．	放電時正極反應(yīng)為：VO${\;}_{2}^{+}$+2H++e-═VO2++H2O
	B．	充電過程中，H+由陰極區(qū)向陽極區(qū)遷移
	C．	放電過程中電子由負(fù)極經(jīng)外電路移向正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極
	D．	充電時陰極反應(yīng)為：V2+-e-═V3+

2．如圖1所示，A是恒容的密閉容器，B是一個體積可變的充氣氣囊．保持恒溫，關(guān)閉K₂，將1molN₂和3molH₂通過K₃充入B中，將2molN₂和6molH₂通過K₁充入A中；起始時A、B的體積相同均為aL，達(dá)到平衡時，V（B）=0.8aL，
①圖2示意圖中正確，且既能說明A容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，又能說明B容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是d．
②A、B中N₂轉(zhuǎn)化率的關(guān)系：α（A）＜α（B）（填“＞”、“＜”或“=”）；
③打開K₂，一段時間又達(dá)到平衡時，B的體積為1.4aL（連通管中氣體體積不計）

1．重慶市對大氣進(jìn)行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO₂、NO_x等進(jìn)行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：

離子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
濃度/mol•L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5待測試樣的pH約為4．
（2）為減少SO₂的排放，常采取的措施有：將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）K₁     ②2C（s）+O₂（g）═2CO（g）K₂
C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）  K=$（\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}）^{\frac{1}{2}}$（用含K₁、K₂的式子表示）．
（3）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c（CO₂）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線如圖所示．
①在T₂溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（N₂）=0.025mol/（L•s）．
②當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S₁＞S₂，在如圖中畫出c（CO₂）在T₁、S₂條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線．
（4）①已知氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0，若1mol空氣含0.8molN₂和0.2molO₂，1300℃時在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，測得NO為8×10^-4mol．計算該溫度下的平衡常數(shù)K=4×10^-6．
②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）═2C（s）+O₂（g）已知該反應(yīng)的△H＞0，簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù)：不能實現(xiàn)，因為該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng)，△G=△H-T•△S＞0．

20．一定溫度時，向2.0L恒容密閉容器中充入2molSO₂和1molO₂，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

t/s	0	t1	t2	t3	t4
n（SO3）/mol	0	0.8	1.4	1.8	1.8

下列說法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)在前t1s的平均速率v（O2）=0.4/t1mol•L-1•s-1
	B．	保持其他條件不變，體積壓縮到1.0L，平衡常數(shù)將增大
	C．	保持溫度不變，向該容器中再充入0.3 molSO2、0.1molO2和0.2molSO3，則此時V正＞V逆
	D．	相同溫度下，起始時向容器中充入4mol SO3，達(dá)到平衡時，SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%

19．某化學(xué)科研小組在其他條件不變時，改變某一條件對反應(yīng)[可用aA（g）+bB（g）?cC（g）表示]的化學(xué)平衡的影響，得到如下圖象（圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率）．根據(jù)圖象，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	如圖反應(yīng)：若p1＞p2，則此反應(yīng)只能在高溫下自發(fā)進(jìn)行
	B．	如圖反應(yīng)：此反應(yīng)的△H＜0，且T1＜T2
	C．	如圖反應(yīng)：表示t1時刻一定是使用催化劑對反應(yīng)速率的影響
	D．	如圖反應(yīng)：表示t1時刻增大B的濃度對反應(yīng)速率的影響

18．2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），2s后A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v（D）=0.25mol•L^-1•s^-1，下列推斷不正確的是（　�。�

	A．	z=2		B．	2s后，容器內(nèi)的壓強是初始的$\frac{7}{8}$倍
	C．	2s時C的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{2}{7}$		D．	2s后，B的濃度為0.5mol/L

17．將濃度為0.1mol•L^-1Al₂（SO₄）₃溶液加水稀釋，下列結(jié)論錯誤的是（　�。�

	A．	水解平衡正向移動		B．	各微粒濃度均變小
	C．	溶液中離子數(shù)目增多		D．	c（Al3+）與c（SO42-）的比值減小

16．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	使甲基橙變紅的溶液：Fe2+、K+、SO42-、NO3-
	B．	中性溶液中：Fe3+、Na+、NO3-、Cl-
	C．	0.1mol•L-1NaAlO2溶液：K+、OH-、Cl-、NO3-
	D．	水電離出的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液：Na+、K+、NH4+、[Ag（NH3）2]+

15．我國“嫦娥Ⅱ號”成功進(jìn)入月球軌道．據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的${\;}_{2}^{3}$He，每百噸${\;}_{2}^{3}$He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以${\;}_{2}^{3}$He的形式存在．下列說法正確的是（　�。�

	A．	${\;}_{2}^{3}$He核聚變是化學(xué)變化
	B．	${\;}_{2}^{3}$He和42He互為同素異形體
	C．	${\;}_{2}^{3}$He原子核內(nèi)含僅含有1個中子
	D．	${\;}_{2}^{4}$He的最外層電子數(shù)為2，所以易失電子