1．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	39g苯中含有C═C鍵數(shù)為1.5NA
	B．	0.5molFeBr2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
	C．	1L0.5mol•L-1的NaClO溶液中含有的ClO-離子數(shù)為0.5NA
	D．	常溫常壓下，14g由C2H4和C3H6組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA

20．下列說法正確的是（　�。�

	A．	強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別是溶液的導(dǎo)電能力大小
	B．	溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達(dá)爾效應(yīng)
	C．	相同條件下，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
	D．	約含6.02×1023個(gè)Na+的Na2O2投入水中配成1L溶液，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

19．聚乳酸是一種生物降解塑料，乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH（CH₃）COOH，下列說法正確的是（　�。�

	A．	聚乳酸的相對(duì)分子質(zhì)量是72
	B．	乳酸的分子式是C2H6O3
	C．	1mol乳酸和適量的金屬鈉可放出氫氣44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
	D．	1mol乳酸和少量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可放出二氧化碳22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

18．已知某種鎂鋁合金共3g，將此合金放入過量的氫氧化鈉溶液中，得到3.36L H₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．求此合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

17．在常溫下，將pH=11的某堿溶液和pH=3的某酸溶液等體積混合后，下列說法不正確的是（　　）

	A．	若所得溶液呈中性，則生成的鹽可能為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽
	B．	若所得溶液呈堿性，則一定是強(qiáng)堿與弱酸溶液反應(yīng)
	C．	若所得溶液呈酸性，則可能是弱酸與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
	D．	若所得溶液的pH=9，則水電離產(chǎn)生的c（OH-）可能為10-9mol/L

16．在一定條件下，NO₂和SO₂很容易發(fā)生反應(yīng)生成NO和SO₃，該反應(yīng)為不可逆反應(yīng)．現(xiàn)將100mL NO和SO₂的混合氣體通入容器內(nèi)，用帶有導(dǎo)管的塞子密封．
（1）向容器內(nèi)通入O₂的體積v（mL）在≤50mL數(shù)值范圍內(nèi)才能保持容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變；
（2）要使容器內(nèi)只含有NO₂和SO₃兩種氣體，必須通入O₂₅₀mL；
（3）若向容器內(nèi)通入40mL O₂后才開始出現(xiàn)紅棕色，且不褪色，則原混合氣體中NO的體積為20mL．（氣體體積均在同溫同壓下測定，此時(shí)SO₃為氣體，不考慮NO₂生成N₂O₄的反應(yīng)）

15．某細(xì)菌能產(chǎn)生一種“毒性肽”，其分子式是C₅₅H₇₀O₁₉N₁₀，將它徹底水解后只能得到下列四種氨基酸：

（1）該多肽是十肽，連接相鄰兩個(gè)氨基酸之間的化學(xué)鍵的結(jié)構(gòu)式是-CO-NH-．
（2）該多肽進(jìn)行水解，需9個(gè)水分子參與，得到4個(gè)谷氨酸分子．這些氨基酸在結(jié)構(gòu)上的共同特點(diǎn)是都有3連接在同一碳原子上，不同點(diǎn)是在同一個(gè)碳原子上，分別連接了一個(gè)氨基、一個(gè)羧基和一個(gè)氫原子不同．
（3）蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)復(fù)雜，經(jīng)加熱、X射線、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽等會(huì)導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性，其原因主要是破壞了蛋白質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)．
（4）由題中提及的4種氨基酸按一定數(shù)量混合后，在適宜條件下，脫水縮合后形成的含4個(gè)肽鍵的分子最多有1024種．

14．低碳經(jīng)濟(jì)是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式，低碳經(jīng)濟(jì)的概念在中國正迅速從高端概念演變成全社會(huì)的行為，在新能源汽車、工業(yè)節(jié)能等多個(gè)領(lǐng)域都大有作為．請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)
（1）實(shí)驗(yàn)室里常用NaOH溶液吸收CO₂．
若用50mL 3mol•L^-1的NaOH溶液吸收2240mLCO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），完全吸收反應(yīng)后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（2）工業(yè)上可利用CO或CO₂來制備燃料甲醇．
已知：800℃時(shí)，化學(xué)反應(yīng)①、反應(yīng)②對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為2.5、1.0
反應(yīng)①：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ•mol^-1
反應(yīng)②：H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g）△H=+41.2kJ•mol^-1
寫出用CO₂與H₂反應(yīng)制備甲醇的熱化學(xué)方程式3H₂（g）+CO₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.6kJ/mol．
800℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值為2.5．
（3）利用光能和光催化劑，可將CO₂和H₂O（g）轉(zhuǎn)化為CH₄和O₂，紫外線照射時(shí)，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH₄產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖1所示，在0-15h內(nèi)，對(duì)反應(yīng)催化效果最好的催化劑是Ⅱ（填序號(hào)

（4）一定溫度下，在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)②，已知c（CO）隨反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線a如圖2所示，在t₁時(shí)刻改變一個(gè)條件，曲線a變?yōu)閎，則改變的條件是加入催化劑，若在t₁時(shí)刻，將容器體積3L快速壓縮至2L，在圖2上畫出變化曲線．
（5）圖3為綠色電源“二甲醚（CH₃OCH₃）燃料電池”的工作原理示意圖，b電極為正極（填“正”或“負(fù)”），a電極的電極反應(yīng)式為CH₃OCH₃+3H₂O-12e^-═2CO₂+12H⁺．

13．用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是（　�。�

	A．	配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有氯化鈉雜質(zhì)
	B．	滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
	C．	盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
	D．	堿式滴定管尖嘴部分的氣泡沒全部趕跑

12．將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于2mol/L H₂SO₄溶液中，然后再滴加0.1mol/L NaOH溶液．請(qǐng)回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示．則與硫酸反應(yīng)的NaOH溶液為V₁mL，與Mg²⁺反應(yīng)的NaOH溶液為4V₂-3V₃-V₁mL．
（2）若溶解鎂、鋁混合物時(shí)加入硫酸溶液的體積為100mL，則V₂=4000mL．