8．1273k時，在固定體積為2L的密閉容器中加入2mol一氧化碳和2mol水，進行化學反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）．達到平衡狀態(tài)時測得H₂濃度為0.5mol/L．
（1）計算1273k該反應的平衡常數(shù)K；
（2）計算此時CO的平衡轉化率；
（3）向該容器中再充入多少mol水才能使CO平衡轉化率達到90%

7．770K下，將a mol N₂與10mol H₂的混合氣體通入一個固定容積為1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．
（1）某時刻t時，n_t（N₂）=1.6mol，n_t（NH₃）=0.8mol，則 a=2．
（2）反應達平衡時，混合氣體中NH₃體積分數(shù)為25%．平衡時NH₃的物質的量=2.4mol．
（3）770K下，向另外一個固定容積為1L的密閉容器中加入0.5mol N₂、5.5mol H₂、3molNH₃，平衡后混合氣體中NH₃體積分數(shù)也為25%．
（4）在某一溫度，反應達到平衡后H₂的濃度c_t范圍為10mol/L＞c_t＞4mol/L．

6．在密閉容器中進行的如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
（1）寫出反應的平衡常數(shù)表達式；
（2）已知某溫度下，SO₂的起始濃度是0.4mol/L，O₂的起始濃度是0.96mol/L．當SO₂的轉化率為80%時，反應達到平衡狀態(tài)．計算該溫度下的平衡常數(shù)．

5．在4L的密閉容器中充入6mol A氣體和5mol B氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g）．若經(jīng)10s后測得生成2molC，D的濃度為0.5mol•L^-1，下列幾種說法正確的是（　　）

	A．	x=1
	B．	B的轉化率為20%
	C．	反應的10s內(nèi)A的反應速率為0.3mol•L-1•s-1
	D．	反應進行到10s時，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應前的85%

4．有一帶有刻度的容器被一種特殊的隔膜分成左右兩部分，如圖所示：
（1）若該隔膜為半透膜，左邊充滿淀粉溶液，右邊充滿等體積的碘水，一段時間后可觀察到的現(xiàn)象：左C，右B．（從下列選項中選擇）
A、無明顯現(xiàn)象  B、溶液顏色變淺  C、溶液變?yōu)樗{色  D、溶液變渾濁
（2）若該隔膜只允許水分子自由通過，且能左右滑動．左邊充滿含有agNaCl的飽和溶液，右邊充滿等體積的含有0.2agNaCl的溶液，一段時間后隔膜最終會移動到5處；（填0～6中的數(shù)字）若要使隔膜回到原位置可采取的操作是在右邊加入0.8agNaCl晶體．
（3）若該隔膜為陽離子交換膜（只允許陽離子自由通過）．且將該膜固定在3處，左邊充滿滴少量有品紅溶液的SO₂的水溶液，右邊充滿滴有少量KSCN溶液的FeCl₃溶液（FeCl₃足量），一段時間后可觀察到的現(xiàn)象：左B，右C．（從下列選項中選擇）
A、無明顯現(xiàn)象  B、溶液變?yōu)榧t色  C、溶液紅色變淺  D、有紅褐色沉淀生成試寫出左邊產(chǎn)生該現(xiàn)象的離子方程式2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+4H⁺+SO₄^2-．
（4）若將該膈膜改為可左右滑動的密封隔板，兩側分別進行如下可逆反應：
左邊：2M（g）+3N（s）?2P（g）  右邊：A（g）+4B（g）?2C（g）+D（g）
各物質的起始加入量如下：M為2.5mol，N為3mol，P為0mol，A、C、D各為 0.5mol，B為xmol．當x在一定范圍內(nèi)變化時，均可以通過調(diào)節(jié)反應器的溫度，使兩側反應都達到平衡，并且隔板恰好處于反應器正中位置．若達到平衡后，測得M轉化率為75%，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①達到平衡后，反應器左側氣體總物質的量為2.5mol．
②若欲使右側反應開始時V_正＞V_逆，x的取值范圍是1＜x＜2

3．有科學家提出“綠色自由”的構想：將CO₂變?yōu)槿剂匣蛴袡C化學品．其構想分成3個步驟：
①利用濃碳酸鉀溶液吸收空氣中的CO₂；
②將第①步吸收液電解產(chǎn)生H₂和O₂，同時分離出CO₂；
③將第②步產(chǎn)生的H₂和CO₂在一定條件下轉化成CH₄和水蒸氣．
已知：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H₁=-285.8kJ/mol
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H₂=-889.6kJ/mol
H₂O（l）=H₂O（g）△H₃=+44.0kJ/mol
（1）第③步反應的熱化學方程式為CO₂（g）+4H₂（g）=CH₄（g）+2H₂O（g）△H=-165.6kJ/mol．
（2）若在第②步電解吸收液時產(chǎn)生11.2LO₂（標準狀況下），則第③步中最多可制得5.6L甲烷（標準狀況下）
（3）為探究在密閉容器中進行第③步反應的最佳投料比，某研究小組向恒溫（T₁、T₂均大于100℃）恒容容器中充入一定量的H₂，在其他條件不變的情況下，改變起始CO₂的物質的量測定達到平衡時CH₄的體積分數(shù)，實驗結果如圖所示．則a、c兩點處所的平衡狀態(tài)中，氫氣的轉化率的大小關系是α（a）＜α（c）（填“＞”“＜”或“=”），a、b、c、d四點所處的平衡狀態(tài)中，對應的平衡常數(shù)K_a、K_b、K_c、K_d的大小關系是K_a=K_c＞K_b=K_d．

2．t℃時，將2molSO₂和1molO₂通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），120s時反應達到化學平衡，此時測得反應物O₂還剩余0.2mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應開始到達化學平衡，生成SO₃的平均反應速率為0.4mol/L•min；平衡時SO₂轉化率為80%．
（2）工業(yè)生產(chǎn)中，往往采用過量的氧氣，從平衡角度分析采用過量O₂的目的是提高二氧化硫的轉化率；
（3）下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號，下同）ABE．
A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
B．SO₂的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D．相同時間內(nèi)消耗2nmolSO₂的同時消耗nmolO2
E．相同時間內(nèi)消耗2nmolSO₂的同時生成nmolO2
（4）反應達到化學平衡后，以下操作將引起平衡向正反方向移動并能提高SO₂轉化率的是AD．
A．向容器中通入少量O₂
B．向容器中通入少量SO₂
C．使用催化劑
D．降低溫度
E．向容器中通入少量氦氣（已知：氦氣和SO₂、O₂、SO₃都不發(fā)生反應）
（5）已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應是放熱反應．若反應溫度升高，SO₂的轉化率減小 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（6）某溫度下，SO₂的平衡轉化率（α）與體系總壓強（P）的關系如圖所示．平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．

1．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
（1）分析該反應并回答下列問題：
①平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c{（CH}_{3}OH）}{c（CO）{•c}^{2}{H（}_{2}）}$．
②下列各項中，不能夠說明該反應已達到平衡的是d（填序號）．
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H₂和CH₃OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗1mol CO，同時生成1mol CH₃OH
（2）圖1是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線．
①該反應的焓變△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T₁和T₂溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K₁＞K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是b．
a．升高溫度b．將CH₃OH（g）從體系中分離
c．使用合適的催化劑d．充入He，使體系總壓強增大
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-a kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-b kJ•mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-c kJ•mol-1
則，CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-（0.5a+2c-0.5b）kJ•mol^-1．
（4）2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池工作時，b口通入的物質為甲醇，c口通入的物質為氧氣．
②該電池正極的電極反應式為：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O．

13．在和鋁反應能生成氫氣的無色溶液中，下列各組離子可能大量共存的是（　�。�

	A．	Cl-、Na+、NO3-、Ba2+		B．	NH4+、HCO3-、Cl-、K+
	C．	K+、Ba2+、Cl-、SO42-		D．	Cu2+、NH4+、I-、Cl-

12．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	硫酸鋁中加入過量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
	B．	氫氧化鋁與鹽酸反應：2Al（OH）3+6H+═2Al3++6H20
	C．	硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
	D．	偏鋁酸鈉溶液與適量稀硝酸反應：AlO2-+H++H20═Al（OH）3↓