19．某鈉鹽溶液中可能含有NO₂^-、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、NO₃^-等陰離子．某同學取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：
①用pH計測得溶液pH大于7               
②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體
③加入硝酸酸化的AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體
④加足量BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀完全溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色
⑤加足量BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色
則下列說法不正確的是（　�。�

	A．	根據(jù)②③④可確定一定含有NO2-、CO32-、Cl-三種陰離子
	B．	由②中的實驗現(xiàn)象可推測一定含有NO2-
	C．	不能確定是否一定含有NO3-
	D．	由④即可確定一定不存在SO42-、SO32-

18．向200mlNaOH溶液中投入5.4gAl，二者恰好完全反應，計算：
（1）參加反應的NaOH的物質的量濃度？
（2）生成標況下氫氣的體積？

17．下列曲線圖（縱坐標為沉淀的量，橫坐標為加入物質的量）與對應的選項相符合的是（　�。�

	A．	向1L濃度均為0.1 mol•L-1的Ba（OH）2、NaAlO2混合溶液中加入0.1 mol•L-1的稀H2SO4
	B．	向1L濃度分別為0.1 mol•L-1和0.3 mol•L-1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 mol•L-1的稀NaOH溶液
	C．	向燒堿溶液中滴加明礬溶液
	D．	向AlCl3溶液中滴加過量氨水

16．用二氧化氯（ClO₂）新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl₂，對淡水進行消毒是城市飲用水處理的新技術．
（1）ClO₂的制備方法：纖維素還原法制ClO₂是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物Y與NaClO₃反應生成ClO₂．完成反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目
□C₆H₁₂O₆+24NaClO₃+12H₂SO₄=□ClO₂↑+□CO₂↑+18H₂O+□Na₂SO₄，假設該反應在標準狀況下生成1.12L氣體，則轉移的電子數(shù)為0.04N_A．
（2）ClO₂是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，實驗室通常用NaOH溶液來吸收ClO₂，以減少環(huán)境污染．若實驗時需要450mL 4mol/L的NaOH溶液，則配制時，需要用托盤天平稱取NaOH的質量為80.0g，所使用的儀器除托盤天平、膠頭滴管、玻璃棒外，還必須有500mL容量瓶、燒杯．配制該溶液時，下列操作會使溶液濃度偏高的是CD．（填字母）
A．稱量固體時動作緩慢            B．容量瓶未干燥立即用來配制溶液
C．NaOH固體溶解后立刻轉移     D．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
E．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線．

15．某水溶液中可能含有K⁺、Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2-、ClO^-、NO₂^-、SiO₃^2-、CO₃^2-中的若干種離子．某同學取四份該溶液各10mL進行如下實驗：
①第一份加入足量稀鹽酸，無任何氣體和沉淀產(chǎn)生；
②第二份加入足量NaOH，經(jīng)攪拌、過濾、洗滌、灼燒，最后得到1.6g紅棕色固體；
③第三份加入酸性KMnO₄溶液會使其褪色，滴至終點時共消耗0.1mol•L-1酸性KMnO₄溶液10.00mL；
④第四份用潔凈的鉑絲做焰色反應實驗，直接觀察，火焰呈黃色
關于上述實驗，下列說法正確的是（　　）

	A．	僅由實驗②即可推斷原混合溶液中一定存在Fe3+
	B．	要確定原混合溶液是否含有ClO- 至少需完成實驗①②③
	C．	該溶液陽離子中一定存在Na+、Fe2+、Fe3+，一定不存在Al3+，無法確定是否含有K+
	D．	溶液中陰離子只有SO42-，且c（SO42-）大于2.75moL/L

14．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖1所示．

根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）f在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
（2）比較d、e常見離子的半徑的大小（用化學式表示，下同）O^2-＞Na⁺；比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是：HClO₄＞H₂SO₄．
（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式 （或）．
（4）上述元素可組成鹽R：zx₄f（gd₄）₂，向盛有10mL1mol•L^-1R溶液的燒杯中滴加1mol•L^-1NaOH溶液，沉淀物質的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如圖2：
①寫出m點反應的離子方程式NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O．
②若R溶液改加20mL1.2mol•L^-1Ba（OH）₂溶液，充分反應后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質的量為0.22mol．

13．請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，計算生石灰樣品中鈣元素的質量．（不考慮其它因素對實驗的影響）

12．某化學小組擬采用如圖所示裝置（夾持和加熱儀器已略去）來電解4mol/l食鹽水，并用電解產(chǎn)生的H₂還原CuO粉末，以此來測定Cu的相對原子質量．同時用產(chǎn)生的氫氣與一氧化碳合成二甲醚．

請回答下列問題：
（1）配制本實驗用到的4mol/LNaCl溶液250ml需NaCl固體質量58.5克，定容時俯視容量瓶將使所配溶液濃度大于4mol/L（“大于”、“等于”、“小于”）
（2）為完成上述實驗，正確的連接順序為A連E（填字母）；電解發(fā)生的總的離子反應方程式為2H₂O+2Cl^-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
（3）通入氫氣一段時間后，對硬質玻璃管里的CuO粉末加熱前，需要進行的操作檢驗氫氣的純度．
（4）精確稱量硬質玻璃管的質量為a g，放入CuO后，精確稱量硬質玻璃管和CuO的總質量為b g，實驗完畢后：通過精確稱量U形管反應前后的質量，來確定生成水的質量d g，進而確定Cu的相對原子質量．利用U型管質量判斷不再有水生成的方法是u型管質量至恒重（或連續(xù)兩次稱量質量之差小于0.1g）本實驗有明顯不足之處，請指出并提出改進意見空氣中的CO₂和水蒸氣會通過D口進入U形管，從而產(chǎn)生較大的實驗誤差．若不改進將使測定結果偏低（“偏高”、“偏低”、“無影響”）．根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算銅的相對原子質量$\frac{18（b-a）}s0f050p-16$．

11．在某一電解質溶液中逐滴加入另一溶液時，溶液的導電性由大變小，至不能導電后又逐漸增大的是（　�。�

	A．	鹽酸中逐滴加入食鹽溶液		B．	硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液
	C．	石灰乳中滴加稀鹽酸		D．	硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液

10．二氯化二硫（S₂Cl₂）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結構如圖所示．常溫下，S₂Cl₂ 遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為： 2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
	B．	S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的極性分子
	C．	S2Br2與S2Cl2結構相似，熔沸點：S2Br2＞S2Cl2
	D．	S2Cl2的電子式是：Cl