19．向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）寫出反應(yīng)的離子方程式Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；
（2）下列四種情況下，離子方程式與（1）相同的是C（填序號(hào)）
A．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至過(guò)量
B．向Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入NaHSO₄溶液至Ba²⁺恰好完全沉淀
C．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至溶液顯中性
D．向Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入NaHSO₄溶液至過(guò)量
（3）若緩緩加入稀H₂SO₄直至過(guò)量，整個(gè)過(guò)程中混合溶液中的導(dǎo)電能力（用電流強(qiáng)度I表示）可近似地用如圖中的曲線表示是C（填序號(hào)）
（4）向Ba（OH）₂溶液中加入密度為1.165g/cm³的硫酸溶液，直到恰好完全反應(yīng)為止，已知所生成的沉淀的質(zhì)量等于加入的H₂SO₄溶液的質(zhì)量，則硫酸溶液的濃度為5mol/L．

18．把NaHCO₃和Na₂CO₃•10H₂O的混合物9.58g溶于水配成500mL溶液，其中Na⁺濃度為0.2mol•L^-1；若把等質(zhì)量的固體混合物加熱至恒重，殘留固體的質(zhì)量為（　�。�

A．

1.06g

B．

2.63g

C．

3.6g

D．

5.3g

17．下列敘述不正確的是（　　）

	A．	溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%和5a%的硫酸溶液按等體積混合，混合溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于3a%
	B．	將1體積cmol/L硫酸溶液用水稀釋為5體積，得到0.2cmol/L硫酸溶液
	C．	10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)14%的氨水，用水稀釋至100mL，氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于1.4%
	D．	將w g a% NaCl溶液蒸發(fā)掉$\frac{w}{2}$ g水，得到4a% NaCl溶液

16．如圖所示的四種實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)描述正確的是（　�。�

	A．	除去KCl溶液中的K2CO3，加入適量Ca（NO3）2溶液，再用①裝置分離
	B．	用②裝置除去自來(lái)水中的Cl-等雜質(zhì)
	C．	回收碘的CCl4溶液中的CCl4，可選用③裝置
	D．	分離水和植物油，選用④裝置，下層的植物油可從分液漏斗的下層放出

15．已知單位體積的溶液中，難揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)越高，則下列溶液的沸點(diǎn)最高的是（　�。�

	A．	2L 0.01mol/L的蔗糖溶液		B．	2L 0.01mol/L的CaCl2溶液
	C．	1L 0.02mol/L的NaCl溶液		D．	1L 0.02mol/L的CH3COOH溶液

14．鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時(shí)間（t）關(guān)系如圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)消耗鎂、鋁的物質(zhì)的量之比是3：2
	B．	反應(yīng)消耗鎂、鋁的質(zhì)量之比是3：2
	C．	與鎂和鋁反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量之比是3：2
	D．	與鎂和鋁反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量之比是3：2

13．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	6.8g液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽(yáng)離子
	B．	NA個(gè)Fe（OH）3膠體粒子形成的納米材料的質(zhì)量為107g
	C．	等體積等密度的N2和CO所含分子數(shù)相同
	D．	含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于水1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1

12．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
①將BaSO₄放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO₄是非電解質(zhì)
②氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)
③H₂SO₄固態(tài)不導(dǎo)電，液態(tài)可以導(dǎo)電
④A1₂O₃固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)也不導(dǎo)電．

A．

①②④

B．

①③④

C．

②③④

D．

①②③④

11．某同學(xué)欲配制符合下列條件的溶液，其中可能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/L），所得溶液的密度為ρg/mL，所配溶液的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000Vρ}{（17V+22400）}$
	B．	只含0.1mol、NH4+、0.1molCa2+、0.1molCO32-和0.1molCl-的溶液
	C．	質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c1mol/L的稀硫酸蒸發(fā)水后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%，物質(zhì)的量濃度為c2mol/L，則2c1＞c2
	D．	僅用1 000 mL的容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、58.5 g NaCl固體和水配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液

10．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	B．	硫酸氫鈉溶液中加入足量燒堿溶液：HSO4-+OH-═SO42-+H2O
	C．	Ba（OH）2與H2SO4反應(yīng)到恰好沉淀完全：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
	D．	向澄清的石灰水中滴入少量碳酸氫鈉溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O