4．（1）化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列實驗操作的描述中，正確的是①③④（填序號）．
①為使稀硫酸和鋅制取氫氣的速率加快，可加入少量硫酸銅
②用托盤天平稱取10.4g食鹽時，將食鹽放在右盤中的紙片上稱量
③配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，容量瓶洗滌后未進(jìn)行干燥
④測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測溶液，點在試紙中部，待變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照讀數(shù)
（2）下列說法中，符合安全要求的是①③（填序號）．
①在通風(fēng)櫥內(nèi)做銅與濃硝酸反應(yīng)的實驗
②實驗中剩余的過氧化鈉粉末用紙包裹好后，放入垃圾桶內(nèi)
③聞氯氣的氣味時，用手輕輕在瓶口扇動，僅使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔
④為了節(jié)約時間，鋅與稀硫酸反應(yīng)一開始有氫氣放出，就直接做氫氣點燃實驗．

3．用石墨電極電解CuCl₂溶液（如圖）．下列分析正確的是（　　）

	A．	b端是直流電源的負(fù)極
	B．	實驗過程中溶液的導(dǎo)電能力沒有明顯變化
	C．	通電一段時間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體
	D．	若將甲電極換成鐵棒，乙電極換成銅棒，則可實現(xiàn)在鐵棒上鍍銅

2．A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)逐漸增大．元素A的單質(zhì)是密度最小的氣體，元素B的單質(zhì)存在兩種以上同素異形體，且其中一種是自然界中硬度最大的單質(zhì)，元素D的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍．B、C、D、E四種元素均能與A形成電子數(shù)相等的四種分子，且化合物中各原子的個數(shù)比如下表：

化合物	甲	乙	丙	丁
原子個數(shù)比	B：A=1：3	C：A=1：2	D：A=1：1	E：A=1：1

下列說法正確的是（　�。�

	A．	元素E在元素周期表中的位置為第二周期第ⅦA族
	B．	原子半徑：A＜B＜C＜D
	C．	A、C、E中三種元素或任意兩種元素形成的物質(zhì)中只可能含有共價鍵
	D．	A、B、C、D四元素中的三種能形成多種與甲分子電子數(shù)相等的化合物

1．明礬的水溶液顯酸性，可做凈水劑的原因是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺（寫有關(guān)的離子方程式）．

20．一只規(guī)格為a mL的滴定管，其尖嘴部分充滿溶液，管內(nèi)液面在m mL處，當(dāng)液面降到n mL處時，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	流出溶液的體積為（m-n） mL		B．	流出溶液的體積為（n-m） mL
	C．	管內(nèi)溶液體積等于（a-n） mL		D．	管內(nèi)溶液體積多于n mL

19．有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關(guān)系：
①W$\stackrel{△}{→}$X+H₂O+CO₂↑    ②Z+CO₂→X+O₂ ③Z+H₂O→Y+O₂↑    ④X+Ca（OH）₂→Y+CaCO₃↓
試回答下列問題：
（1）W屬于A．A酸式鹽      B堿式鹽       C正鹽
（2）W與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O
（3）若反應(yīng)④在溶液中進(jìn)行，寫出其離子方程式Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓
（4）W中混有了少量X，用離子方程式表示除去X的最好方法CO₃^2-+CO₂+H₂O=2 HCO₃^-
（5）100g碳酸氫鈉和碳酸鈉混合物，加熱至質(zhì)量不再減少時，冷卻稱量剩余固體質(zhì)量為96.9g，則原混合物中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)91.6%
（6）用單線橋標(biāo)出反應(yīng)②電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：．

18．二氧化氯（ClO₂）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑，而且與Cl₂相比不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機(jī)氯代物．制備ClO₂有下列兩種方法：
方法一：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O
方法二：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄═2ClO₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O
1方法一
（1）氧化劑NaClO₃、氧化產(chǎn)物Cl₂、
（2）氧化劑與還原劑物質(zhì)的量比1：1．
（3）用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
2方法二
（4）被氧化的物質(zhì)是H₂O₂
（5）若反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移，則產(chǎn)生的ClO₂氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L．

17．向100mL1mol/L的AlCl₃溶液中逐漸加入濃度為2mol/L的NaOH溶液，若產(chǎn)生3.9g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為（　�。�

A．

30mL

B．

55mL

C．

65mL

D．

175mL

16．某課外活動小組利用下圖裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海ㄒ阎�乙醇沸點）

（1）甲裝置浸在70～80℃的水浴中，目的是加熱，加快產(chǎn)生乙醇蒸氣的速率．
（2）實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態(tài)．若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結(jié)束．
①乙醇的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
②控制鼓氣速度的方法是控制甲中單位時間內(nèi)的氣泡數(shù)．
（3）若試管丁中用水吸收產(chǎn)物，則要在導(dǎo)管乙、丙之間接上戊裝置，其作用是防倒吸，連接方法是b（填戊裝置中導(dǎo)管代號）：乙接、另一口接丙；若產(chǎn)物不用水吸收而是直接冷卻，應(yīng)將試管丁浸在冰水中．
（4）該小組同學(xué)為確認(rèn)丁中產(chǎn)物，取適量丁中液體與新制Cu（OH）₂反應(yīng)共熱，若有乙醛生成，發(fā)生的反應(yīng)為CH₃CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{加熱}{→}$CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O．

15．英國科學(xué)家安德烈•海姆和康斯坦丁•諾沃肖洛夫因在石墨烯（如圖）材料方面的卓越研究而獲得2010年諾貝爾物理學(xué)獎．六方氮化硼（BN）與石墨是等電子體，它有“白石墨”之稱，具有類似石墨的層狀結(jié)構(gòu)，有良好的潤滑性．C、N、B的第一電離能由大到小的順序為N＞C＞B，電負(fù)性由小到大的順序為B＜C＜N．