14．火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H₂O₂混合反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量（相當于25℃、101kPa下測得的熱量）．
（1）反應(yīng)的熱化學方程式N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.75kJ/mol．
（2）又已知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是408.875 kJ．
（3）此反應(yīng)用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染．
（4）根據(jù)下列3個熱化學反應(yīng)方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學反應(yīng)方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-218.0kJ/mol．

13．碳元素的單質(zhì)及其化合物與人類的生產(chǎn)、生活、科研息息相關(guān)．請回答下列問題：
綠色植物的光合作用吸收CO₂釋放O₂的過程可以描述為以下兩步：
2CO₂（g）+2H₂O（l）+2C₅H₁₀O₄（s）═4（C₃H₆O₃）⁺（s）+O₂（g）+4e^-△H=1360kJ•mol^-1
12（C₃H₆O₃）⁺（s）+12e^-═C₆H₁₂O₆（s，葡萄糖）+6C₅H₁₀O₄（s）+3O₂（g）△H=-1200kJ•mol^-1
則綠色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學方程式為：6CO₂（g）+6H₂O（l）=C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）△H=+2880kJ•mol^-1；．

12．下列物質(zhì)中：①醋酸，②鹽酸，③氨水，④SO₂，⑤Cu（OH）₂固體，⑥石墨，⑦熔融NaCl，⑧酒精，⑨HCl氣體，⑩KNO₃固體
（1）以上物質(zhì)中能導電的是②③⑥⑦
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①⑤⑦⑨⑩
（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是④⑧
（4）以上物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是⑦⑨⑩
（5）以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是①⑤．

11．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	在室溫和常壓下，71 g Cl2含有2NA個Cl原子
	B．	在同溫、同壓下，相同體積的任何氣體，所含分子數(shù)和原子數(shù)都相同
	C．	物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的K2SO4溶液中，含2NA個K+
	D．	100g 98%的硫酸溶液中所含氫原子的數(shù)目為2NA

10．具有解熱鎮(zhèn)痛及抗生素作用的藥物“芬必得”主要成分的結(jié)構(gòu)簡式如圖，它屬于（　　）

①芳香族化合物 
②脂肪族化合物 
③有機高分子化合物 
④有機羧酸 
⑤芳香烴．

A．

③⑤

B．

②③

C．

①③

D．

①④

9．某有機物在氧氣中充分燃燒，生成的CO₂和H₂O的物質(zhì)的量之比為1：2，則（　�。�

	A．	分子中C、H、O個數(shù)之比為1：2：3		B．	分子中C、H個數(shù)之比為1：2
	C．	有機物一定是CH4		D．	有機物可能是CH4O

8．用如圖所示的裝置進行電解．通電一會兒，發(fā)現(xiàn)用NaCl溶液濕潤的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{色．
（1）E為電源的負極，F(xiàn)e為陰極
（2）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+4H⁺+O₂↑，B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2Cu+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu（OH）₂+H₂↑
（3）在B中觀察到的現(xiàn)象是銅片溶解，石墨電極上有氣體生成，溶液中有藍色沉淀生成
（4）若此電源為鉛蓄電池，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-$?_{充電}^{放電}$PbSO₄+2H₂O，則放電時：正極的電極反應(yīng)式是PbO₂+2e^-+4H⁺+2SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O；電解液中H₂SO₄的濃度將變��；當外電路通過1mol電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加48g，此時若要使A池中的溶液復原，應(yīng)加入40g的CuO固體．

7．如圖所示為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池．試回答：
（1）若甲池利用電解原理在鐵上鍍銀，則A是陰極 （填電極名稱），電極反應(yīng)式是Ag⁺+e^-=Ag；B是銀（填電極材料），電極反應(yīng)式是Ag-e^-=Ag⁺，應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是AgNO₃溶液．
（2）乙池中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂+H₂+2OH^-，若滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間，鐵極附近呈紅色，此時溶液的PH變大（填“變大”“變小”或“不變”）；若要使溶液復原應(yīng)加入HCl
（3）若甲槽陰極增重43.2g，則乙槽中陽極上放出的氣體在標準狀況下的體積是448L．此時乙槽中溶液的PH為13．

6．如圖是一個電化學過程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為
（1）甲池是原電池裝置，乙池是電解池裝置．（填“原電池”或“電解池”）
（2）通入CH₄的電極名稱是負極，B（石墨）電極的名稱是陽極．
（3）寫出電極反應(yīng)式：通入CH₄的電極CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O．A（Fe）電極Ag⁺+e^-═Ag．B（石墨）電極4OH-4e^-=2H₂O+O₂
（4）乙池中反應(yīng)的化學方程式為4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃．

5．金屬腐蝕的電化學原理可用如圖模擬．
（1）鐵棒上的電極反應(yīng)式為Fe-2e^-═Fe²⁺；C棒上的電極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-該圖所表示的是吸氧 （填“析氫”或“吸氧”）腐蝕．
（2）若將O₂撤走，并將NaCl溶液改為稀H₂SO₄溶液，則此圖可表示析氫（填“析氫”或“吸氧”）腐蝕原理；若用犧牲陽極法來保護鐵棒不被腐蝕溶解，即可將碳棒改為鋅（或其他比鐵活潑的金屬）棒．