4．（1）常溫下，用 0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000mol•L^-1CH₃COOH溶液所得滴定曲線如圖1．已知起始①點溶液的pH為3，③點溶液的pH為7，則K_a（CH₃COOH）=10^-5

（2）在用Na₂SO₃溶液吸收SO₂過程中，pH隨n（SO₃^2-）：n（HSO₃^2-）變化關(guān)系如下表：

n（SO32-）：n（HSO3-）	1：9	1：1	1：91
pH	8.2	7.2	6.2

0.01mol•L^-1 Na₂SO₃溶液中通入SO₂至溶液呈中性時，溶液中的所有離子的濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
（3）向0.1mol•L的NaHSO₃中通入氨氣至溶液呈中性時，溶液中的c（H⁺）、c（OH^-）、c（SO₃^2-）、c（Na⁺）、c（NH₄⁺）這五種離子濃度大小關(guān)系是c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
（4）已知Ca₃（PO₄）₂、CaHPO₄均難溶于水，而Ca（H₂PO₄）₂易溶，在含0.1mol Ca（OH）₂的澄清石灰水中逐漸加入1mol•L^-1的H₃PO₄；請作出生成沉淀的物質(zhì)的量隨H₃PO₄滴入體積從0開始至200mL的圖象．

3．肼（N₂H₄）可作為火箭發(fā)動機的燃料，用NH₃與NaClO反應(yīng)可得到肼．
（1）實驗窒中常用來制備氨氣的化學方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；
（2）肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N₂O₄反應(yīng)生成N₂和水蒸氣．
已知：①N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（1）△H₁=-195kJ•mol^-1
②N₂H₄ （1）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534.2kJ•mol^-1
寫出肼和N₂O₄（l）反應(yīng)生成N₂和水蒸氣的熱化學方程式：2N₂H₄（l）++N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-873.4kJ/mol；
（3）寫出NH₃與NaClO反應(yīng)制備肼（N₂H₄）的化學方程式：2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O；
（4）已知化學鍵的鍵能（kJ/mol）：N≡N鍵為942、O-H鍵為464、O═O鍵為500、N-N鍵為154，請根據(jù)（2）中反應(yīng)②計算N-H的鍵能（kJ/mol）是400（取整數(shù)）．

2．下列敘述錯誤的是（　�。�

	A．	中和同體積同濃度的HAc和HCl，所需堿的物質(zhì)的量是相同的
	B．	由H2CO3的解離平衡，可知溶液中[H+]和[CO32-]的比值=2：1
	C．	某弱酸溶液越稀，其電離度越大
	D．	強電解質(zhì)溶液無離解常數(shù)，但可以有溶度積常數(shù)

1．如果將20mL 12mol•L^-1的濃鹽酸與足量KMnO₄充分反應(yīng)，實際能收集到的氯氣在標準狀況下的體積將（　　）

A．

≥1.68L

B．

＞1.68L

C．

≤1.68L

D．

＜1.68L

20．10．（19分）現(xiàn)代傳感信息技術(shù)在化學實驗中有廣泛的應(yīng)用．

Ⅰ．某小組用傳感技術(shù)測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理（圖1）．
（1）制取氨氣．燒瓶中 制取NH₃的化學方程式為NH₃•H₂O+CaO=Ca（OH）₂+NH₃↑檢驗三頸瓶集滿NH₃的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口C處，若試紙變藍色，則證明已收滿．
（2）關(guān)閉a，將吸有2mL水的膠頭滴管塞緊頸口c，打開b，完成噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內(nèi)氣壓變化曲線（圖2）．圖2中D點時噴泉最劇烈．
Ⅱ．室溫下，測定NH₃•H₂O的濃度及電離平衡常數(shù)K_b
（3）從三頸瓶中用         （填儀器名稱）量取25.00mL氨水至錐形瓶中，用0.050 mol•L^-1HCl滴定．用pH計采集數(shù)據(jù)、電腦繪制滴定曲線如下圖（已知NH₄Cl溶液pH值約為5.5
（4）據(jù)圖3，計算氨水的濃度0.0450mol•L^-1（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）；當pH=11.0時，計算NH₃•H₂O的電離平衡常數(shù)K_b的近似值（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，K_b的計算過程在答卷紙相應(yīng)區(qū)域?qū)懗觯��?br /> （5）關(guān)于該滴定實驗的說法中，正確的是AC
A．錐形瓶中有少量蒸餾水不影響測定結(jié)果
B．未滴加酸堿指示劑，實驗結(jié)果不科學
C．酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導(dǎo)致測得氨水的濃度偏高
D．滴定終點時俯視讀數(shù)會導(dǎo)致測得氨水的濃度偏高．

19．在2L密閉容器內(nèi)，按物質(zhì)的量之比為2：1投入NO和O₂．某溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g），n（NO）隨時間的變化如表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.015	0.012	0.010	0.010	0.010

下列說法不正確的是（　　）

	A．	在0～2s內(nèi)，v（O2）=0.002mol•L-1•s-1
	B．	5s后向容器中通入0.02mol NO2，再次平衡后，0.020mol＜n（NO2）＜0.040 mol
	C．	在該溫度時，向容器中加入O2，平衡將正向移動，平衡常數(shù)增大
	D．	5s后，向反應(yīng)容器中同時通入各0.01mol的NO、O2、NO2，平衡向正向移動

18．已知25℃時，氫氟酸（HF）的電離平衡常數(shù)K=3.6×10^-4，氫氰酸（HCN）的電離平衡常數(shù)K=4.9×10^-10
（1）某HF溶液的pH=2，則其由水電離出的c（H⁺）=10^-12mol•L^-1
（2）相同pH的HF溶液和HCN溶液，分別與相同體積、相同pH的NaOH溶液恰好完全中和，則消耗HF溶液的體積是大于（填“大于”或“小于”）消HCN溶液的體積
（3）0.4mol•L^-1的HCN溶液和0.2mol•L^-1的NaOH溶液等體積混合后溶液pH＞7，則溶液中各離子濃度大小關(guān)系為c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（4）常溫下，將0.1mol•L^-1的HF溶液加水稀釋的過程中，下列表達式的數(shù)值會變大的是BD
A．c（H⁺） B.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$  C．c（H⁺）•c（OH^-） D.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（5）常溫下，體積為10mL pH=2的HCN溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH的變化如圖．則HX在稀釋過程中，其電離平衡常數(shù)不變（填“變大”“不變”或“變小”），理由是電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變電離平衡常數(shù)不變；
（6）稀釋后，HX溶液中由水電離出的c（H⁺）大于（填“大于”“小于”或“等于”）HCN溶液中水電離出的c（H⁺）

17．A、B、C是中學化學常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）．A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C
（1）若A是一種黃色單質(zhì)固體，則B→C的化學方程式為2SO₂+O₂$?_{△}^{催化劑}$2SO₃．
（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為過氧化鈉．將C長期露置于空氣中，最后將變成物質(zhì)D．現(xiàn)有D和NaHCO₃的固體混合物10g，加熱至質(zhì)量不再改變，剩余固體質(zhì)量為9.38g，D的質(zhì)量分數(shù)為83.2%．
（3）若C是紅棕色氣體，A可能是一種能用如圖裝置制取的氣體，請結(jié)合所學知識，回答下列問題：
①寫出實驗室制取A的化學方程式Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
②收集A的方法是向下排空氣法，驗證A是否已經(jīng)收集滿的方法是：將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口處，若試紙變藍，則證明氨氣已收集滿（任寫一種）．
③若有5.35g氯化銨參加反應(yīng)，則產(chǎn)生的A氣體在標準狀況下的體積為2.24L．

16．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G，其中A在常溫下能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，B是目前使用最多的金屬．物質(zhì)之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：乙Cl₂； FFeCl₂；
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①金屬A和水反應(yīng)的離子方程式2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
②D和G的水溶液反應(yīng)的離子方程式Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓．
（3）將G濃溶液逐滴加入到沸水中會產(chǎn)生一種紅褐色的液體．你認為該液體中的分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm 之間，驗證的簡單方法是：是否有丁達爾現(xiàn)象．

15．如圖的各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中常溫下A、C、D為無色氣體，B為液體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，由X受熱分解生成的A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：1：1．

（1）寫出下列各物質(zhì)的化學式：D：O₂；F：NO₂．
（2）寫出X分解為A、B、C的化學方程式NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH₃↑+H₂O+CO₂↑．
（3）寫出G→E變化的離子方程式3Cu+8H⁺+2 NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．