9．KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為：2KClO₃+4HCl（濃）═2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O．
（1）請分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況（用單線橋法表示）：．
（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是② （填寫編號）．
①只有還原性；②還原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．
（3）若產(chǎn)生0.1mol Cl₂，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol．
（4）ClO₂具有很強的氧化性．因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl₂的2.63倍．

8．（1）通常用飽和NaHCO₃溶液除去混在CO₂中少量的HCl氣體，其反應(yīng)的離子方程式為H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑，不能用NaOH溶液的原因是（用離子方程式表示）CO₂+2OH^-=H₂O+CO₃^2-，也不能用Na₂CO₃溶液的原因是（用離子方程式表示）CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-．
（2）向飽和Na₂CO₃溶液中通入過量的CO₂氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Na⁺+CO₃^2-+H₂O+CO₂=2NaHCO₃↓．

7．質(zhì)量分數(shù)為W的NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度為a，如加熱蒸發(fā)水分使其質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?W，此時該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為b，則a與b的關(guān)系正確的是（　�。�

A．

b＞2a

B．

a=2b

C．

b=2a

D．

b＜2a

6．下列各組溶液，不用其他任何試劑或試紙無法鑒別的是（　�。�

	A．	稀硫酸和碳酸鈉溶液		B．	氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液
	C．	稀鹽酸和偏鋁酸鈉溶液		D．	碳酸鈉溶液和氯化鈉溶液

5．已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色的溶液，其化學(xué)方程式是：PbSO₄+2CH₃COONH₄═（CH₃COO）₂Pb+（NH₄）₂SO₄．當(dāng)醋酸鉛溶液中通入H₂S時，有黑色沉淀PbS和弱電解質(zhì)CH₃COOH生成，表示這個反應(yīng)的有關(guān)離子方程式正確的是（　�。�

	A．	Pb2++2CH3COO-+2H++S2-═PbS↓+2CH3COOH
	B．	Pb2++H2S═PbS↓+2H+
	C．	Pb2++2CH3COO-+H2S═PbS↓+2CH3COOH
	D．	（CH3COO）2Pb+H2S═PbS↓+2CH3COOH

4．下列物質(zhì)的變化過程一定要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（　�。�

A．

Na2O2→O2

B．

FeCl2→FeCl3

C．

KClO3→O2

D．

Al2O3→AlO${\;}_{2}^{-}$

3．下列各組選項按照電解質(zhì)-→非電解質(zhì)-→單質(zhì)-→混合物順序排列的一項是（　　）

	A．	HCl-→SO3-→石墨-→液氧		B．	NaCl-→乙醇-→鐵-→空氣
	C．	蔗糖-→CuSO4-→氮氣-→波爾多液		D．	KCl-→NaNO3-→氯氣-→石灰水

2．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA
	B．	在標(biāo)準狀況下，22.4 LCH4與18 g H2O所含有的電子數(shù)均為10NA
	C．	22.4 L CO氣體與l molN2所含的電子數(shù)相等
	D．	1 mol HCl氣體中的分子數(shù)與2L0.5 mo1/L鹽酸中溶質(zhì)分子數(shù)相等

1．下列有關(guān)實驗操作的敘述，正確的是（　�。�

	A．	將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液
	B．	用托盤天平稱量氫氧化鈉時，直接放在托盤上稱量
	C．	用稀硫酸洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應(yīng)
	D．	取用化學(xué)藥品時，應(yīng)特別注意觀察藥品包裝上的安全警示標(biāo)志

20．相同溫度，相同物質(zhì)的量濃度的五種溶液．按pH由大到小的順序排列，正確的是（　　）
①NH₄Cl  ②NaHSO₄   ③NaCl ④CH₃COONa ⑤Na₂CO₃．

A．

⑤＞④＞①＞③＞②

B．

⑤＞④＞③＞①＞②

C．

⑤＞④＞①＞②＞③

D．

④＞⑤＞③＞①＞②