19．某溫度下，反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0，在一帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	恒溫壓縮體積，平衡不移動，顏色加深
	B．	恒容充入H2，I2的百分比含量降低
	C．	恒容充入HI，開始時正反應(yīng)速率減小
	D．	恒容，降低溫度正反應(yīng)速率減小

18．平衡常數(shù)的大小可以表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，平衡常數(shù)越大，說明（　�。�

	A．	反應(yīng)物平衡濃度較大		B．	反應(yīng)越有利于往逆反應(yīng)方向進(jìn)行
	C．	反應(yīng)進(jìn)行的越徹底		D．	生成物平衡濃度較小

17．工業(yè)上以乙苯為原料生產(chǎn)苯乙烯的反應(yīng)如下（Ph代表苯基）：
Ph-CH₂CH₃（g）?Ph-CH═CH₂（g）+H₂（g）△H
某研究小組為探究溫度等因素對該反應(yīng)的產(chǎn)率影響，在容積可變的密閉容器中分別作了四組實驗，實驗結(jié)果如圖a、b所示．

（1）根據(jù)反應(yīng)及如圖（a），判斷H＞0（填“＜”“=”或“＞”）K_500℃＞K_400℃（填“＜”“=”或“＞”）
（2）下列事實可以說明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是AB．
A．混合氣體的密度不再變化
B．氫氣的體積分?jǐn)?shù)保持不變
C．氫氣、苯乙烯的生成速率之比保持不變
D．單位時間內(nèi)消耗的n（乙苯）等于生成的n（H₂）
（3）從壓強因素分析，為提高乙苯的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采用低壓的生產(chǎn)條件．實際工業(yè)生產(chǎn)中常采用通入水蒸氣的方法．水蒸氣的含量對反應(yīng)的影響結(jié)果如圖（b）所示．
①在做這四組實驗時，應(yīng)該采用的其他實驗條件是AC．
A．反應(yīng)溫度相同          B．采用不同的催化劑
C．壓強都控制在常壓下     D．反應(yīng)相同時間時測定實驗數(shù)據(jù)
②由圖b判斷，隨著$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（苯乙烯）}$比值增加產(chǎn)率增加的原因是正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，保持壓強不變，加入水蒸氣，容器體積應(yīng)增大，等效為降低壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動．
③若反應(yīng)在保持其他條件不變的情況下，壓縮體系的體積，在圖c中做出改變條件后達(dá)到新的平衡，正逆反應(yīng)速率的變化情況．
（4）若工業(yè)生產(chǎn)中既要提高化學(xué)反應(yīng)速率，又要提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施是升高溫度．

16．在一密閉容器中有CO、H₂和O₂混合氣體共20g，放入足量Na₂O₂用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，Na₂O₂增重8g，則原混合氣體中O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　�。�

A．

60%

B．

33.3%

C．

36%

D．

40%

15．有A、B兩個完全相同的裝置，某學(xué)生分別在它們的側(cè)管中裝入1.06g Na₂CO₃和0.84gNaHCO₃，A、B中分別有10mL相同濃度的鹽酸，將兩個側(cè)管中的物質(zhì)同時倒入各自的試管中，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	A裝置的氣球膨脹速度快
	B．	若最終兩氣球體積相同，則鹽酸的濃度一定大于或等于2 mol/L
	C．	若最終兩氣球體積不同，則鹽酸的濃度一定小于或等于1 mol/L
	D．	最終兩試管中Na+的物質(zhì)的量一定相同

14．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�

	A．	“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)
	B．	華裔科學(xué)家高琨因在光纖傳輸信息領(lǐng)域中取得突破性成就而獲得諾貝爾獎，光纖的主要成分是高純度的二氧化硅
	C．	玻璃鋼是一種合金，廣泛用于汽車車身
	D．	只要符合限量，“亞硝酸鹽”、“食用色素”、“苯甲酸鈉”可以作為某些食品的添加劑

13．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）具有高效的消毒作用，為一種新型非氯高效消毒劑．電解法制備高鐵酸鉀操作簡便，成功率高，易于實驗室制備．其原理如圖所示． 
實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清．查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO₄^2-）在溶液中呈紫紅色．
（1）電解過程中，X極是陰 極，電極反應(yīng)是2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）生成高鐵酸根（FeO₄^2-）的電極反應(yīng)是Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^-+4H₂O．

12．化工工業(yè)中常用乙苯脫氫的方法制備苯乙烯．
已知某溫度下：
反應(yīng)①：CO₂ （g）+H₂（g）→CO（g）+H₂O（g），△H=+41.2kJ/mol；
反應(yīng)②：（g）→（g）+H2（g），△H=+117.6kJ/mol；①②的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，
（1）請寫出二氧化碳氧化乙苯制備苯乙烯的熱化學(xué)反應(yīng)方程式CO_2（g）+_（g）+CO（g）+H₂O_（g） △H=+158.8 kJ/mol該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=K₁•K₂（用K₁、K₂表示）
（2）對于反應(yīng)①，恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入2molCO₂ 和2molH₂，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，以下說法正確的是D
A．因為該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小；
B．若再加入1molCO₂、1mol H₂，平衡不移動；
C．若再加入CO₂則平衡向正反應(yīng)方向移動，CO的體積分?jǐn)?shù)減�。�
D．若充入He，平衡不移動，反應(yīng)物和產(chǎn)物的濃度都不變；
（3）恒溫恒容條件下，反應(yīng)①達(dá)到平衡后；t₁時刻通入少量CO₂；請在圖中畫出t₁之后的正逆反應(yīng)曲線，并作出標(biāo)注．

11．如圖是一個化學(xué)過程的示意圖．

（1）圖中甲池中OH^-移向CH₃OH極（填“CH₃OH”或“O₂”）．
（2）寫出通入CH₃OH的電極的電極反應(yīng)式：CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃²+6H₂O．
（3）向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液，附近變紅的電極為A極（填“A”或“B”），并寫出此電極的反應(yīng)式：4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O．
（4）乙池中總反應(yīng)的離子方程式：4Ag⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4H⁺．
（5）當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加5.4g時，乙池的pH是1（若此時乙池中溶液的體積為500mL）；此時丙池某電極析出1.60g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是BC（填序號）．
A．MgS0₄           B．CuS0₄            C．AgN0₃          D．AlCl₃．

10．恒溫恒容下，向2L密閉容器中加入MgSO₄（s）和CO（g），發(fā)生反應(yīng)：MgSO₄（s）+CO（g）═MgO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是（　�。�

反應(yīng)時間/min	n（MgSO4）/mol	n（CO）/mol	n（SO2）/mol
0	2.0	2.0	0
2		0.8
4			1.2
6		1.2	2.8

	A．	0～2 min內(nèi)的平均速率為υ（CO）=0.6mol/（L•min）
	B．	4min后，平衡移動的原因可能是向容器中加入了2.0mol的SO2
	C．	若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)變?yōu)?.0，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
	D．	其他條件不變，若起始時容器中MgSO4、CO均為1.0mol，則平衡時n（SO2）=0.6mol