18．CO₂是一種主要的溫室氣體，研究CO₂的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義．
（1）金剛石和石墨燃燒反應(yīng)中的能量變化如圖1所示．
①在通常狀況下，金剛石和石墨中，石墨（填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為393.5kJ•mol^-1．
②石墨與CO₂反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式：C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H=+172.5 kJ•mol^-1
（2）采用電化學(xué)法可將CO₂轉(zhuǎn)化為甲烷．試寫(xiě)出以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)時(shí)，該轉(zhuǎn)化的電極反應(yīng)方程式CO₂+8e^-+6H₂O=CH₄+8OH^-
（3）CO₂為原料還可合成多種物質(zhì)．工業(yè)上常以CO₂（g）與H₂（g）為原料合成乙醇．
①已知：H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ•mol^-1
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ•mol^-1
2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）△H=-256.1kJ•mol^-1．
則：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（l）△H=-305.7kJ•mol^-1
②圖2所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為CH₃CH₂OH-4e^-+H₂O=4H⁺+CH₃COOH

17．某蓄電池的反應(yīng)為NiO₂+Fe+2H₂O$?_{放電}^{充電}$Fe（OH）₂+Ni（OH）₂．
（1）該蓄電池充電時(shí)，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是Fe（OH）₂．
（2）放電時(shí)生成Fe（OH）₂的質(zhì)量為18g，則外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.4mol．
（3）以該蓄電池作電源，用如右圖所示的裝置在實(shí)驗(yàn)室模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）
Al-3e^-=Al³⁺、Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃+3CO₂．
（4）精煉銅時(shí)，粗銅應(yīng)與直流電源的正極（填“正”或“負(fù)”）相連，陰極的電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e=Cu．

16．現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10^-3 mol•L^-1的幾種溶液：①鹽酸②硫酸③醋酸CH₃COOH
④氯化銨⑤氨水⑥NaOH溶液．回答下列問(wèn)題：
（1）上述6種溶液中，水電離出的c（H⁺）最大的是④，最小的是②．
（2）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③＞⑥（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)镃（Na⁺）=C（CH₃COO^-）＞C（OH^-）=C（H⁺）．
（3）將等體積的①、⑤混合，則溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式說(shuō)明其原因：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．
（4）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序?yàn)棰冖佗郏?br />（5）若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH大小關(guān)系為⑤＜⑥．

15．用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NA
	B．	25℃時(shí)，1L，pH=1的稀硫酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.1NA
	C．	用惰性電極電解1L濃度均為0.2mol/L的Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液，當(dāng)有0.2NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，理論上陰極析出6.4g金屬
	D．	電解精煉銅（粗銅含鐵、鋅、銀、金雜質(zhì)），陰極析出1 mol Cu，陽(yáng)極失去的電子數(shù)小于2NA

14．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-
	B．	c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
	C．	加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液：Na+、K+、SO42-、Cl-
	D．	$\frac{c{（H}^{+}）}{c（{OH}^{-}）}$=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-

13．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�

	A．	碳酸的電離方程式：H2CO3═2H++CO32-
	B．	NaHSO4（溶液）的電離：NaHSO4═Na++H++SO42-
	C．	亞硫酸鈉水解的離子方程式：SO32-+2H2O?H2SO3+2OH-
	D．	HCO3-的水解方程式為：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+

12．已知NO₂和N₂O₄可以相互轉(zhuǎn)化：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．現(xiàn)將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入一體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖．

（1）圖中共有兩條曲線(xiàn)X和Y，其中曲線(xiàn)X表示NO₂濃度隨時(shí)間的變化；a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是b和d．
（2）①前10min內(nèi)用NO₂表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（NO₂）=0.04mol•L^-1•min^-1．
②0～15min，反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常數(shù)K_b=$\frac{10}{9}$．
③25min～35min時(shí)，反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常數(shù)K_d=K_b（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）反應(yīng)25min時(shí)，若只改變了某一個(gè)條件，使曲線(xiàn)發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是增大NO₂的濃度（用文字表達(dá)），若要達(dá)到使NO₂（g）的百分含量與d點(diǎn)相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25min時(shí)還可以采取的措施是BD．
A．加入催化劑        B．縮小容器體積
C．升高溫度         D．加入一定量的N₂O₄．

11．鐵是當(dāng)代社會(huì)中用量最大的金屬之一．磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe₃O₄（s）+4CO?3Fe（s）+4CO₂
（1）已知：①Fe₃O₄（s）+4C（石墨）?3Fe（s）+4CO（g）△H=+646.0kJ/mol
②C（石墨）+CO₂（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ/mol
由Fe₃O₄（s）與CO反應(yīng)生成Fe（s）的熱化學(xué)方程式是Fe₃O₄（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO₂（g）△H=-44.0kJ/mol．
（2）T℃時(shí)，在 2L恒容密閉容器中，加入Fe₃O₄、CO各1.0mol，10min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器中CO₂的濃度是0.4mol/L．
①能證明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是c（選填字母）．
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化            b．容器內(nèi)CO、CO₂物質(zhì)的量比為1：1
c．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化      d．生成CO₂的速率與消耗CO的速率相等
②CO的平衡轉(zhuǎn)化率是80%．
③l0min內(nèi)，反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v （CO₂）=0.04mol/（L．min）．
④欲提高該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是b（選填字母）．
a．提高反應(yīng)溫度              b．移出部分CO₂
c．加入合適的催化劑          d．減小容器的容積
⑤T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=256．