8．設N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	22.4LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA
	B．	標準狀況下，22.4L氬氣含有原子數(shù)為2Na
	C．	常溫常壓下，32g O2和O3混合氣所含氧原子數(shù)是2NA
	D．	物質的量濃度為0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為1NA

7．鋅-錳干電池是普遍使用的化學電池，其中含有MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等糊狀物．以鋅筒為負極材料，石墨為正極材料．工作時反應方程式是：Zn+2MnO₂+2NH₄⁺═Zn²⁺+Mn₂O₃+2NH₃+H₂O
（1）試寫出干電池放電時的正、負電極反應式：正極：2NH₄⁺+2MnO₂+2e^-=2NH₃+Mn₂O₃+H₂O負極：Zn-2e^-=Zn²⁺干電池用久了就會變軟，其原因是電池放電過程中有水產生、鋅筒變薄造成干電池變軟．
（2）正極反應中，前后經歷下列反應：2NH₄⁺+2e^-=2NH₃+H₂；2MnO₂+H₂=Mn₂O₃+H₂O，如果沒有MnO₂參與，干電池將難于持續(xù)穩(wěn)定工作．試說明理由：正極反應的中間產物H₂附著于石墨，增加電池內阻．

6．50mL 0.55mol•L^-1鹽酸與50mL 0.50mol•L^-1NaOH溶液在如圖的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）從裝置圖上看除了缺少一種玻璃儀器外，還有一處不妥的是：碎紙條未填滿，大小燒杯杯口未相平．
（3）若實驗中改用50mL 0.55mol•L^-1醋酸溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量減�。ㄌ睢皽p少”“不變”“增多”）；
（4）若實驗改用25mL 0.55mol•L^-1硫酸與25mL 0.50mol•L^-1Ba（OH）₂溶液代替上述反應，所求得的中和熱△H偏小 （填“偏大”“偏小”“無影響”）．
（5）已知：Q=cm△t，如果鹽酸和NaOH溶液的密度均為1g•cm^-3，反應后混合溶液的比熱容c=4.18J•（g•℃）^-1．實驗數(shù)據(jù)如表：根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)，通過計算得到中和熱△H=-56.8kJ/mol（保留一位小數(shù)）．

實驗 次數(shù)	起始溫度t1/℃		終止溫度t2/℃]
	鹽酸	NaOH溶液
1	20.3	20.3	23.6
2	20.3	20.3	23.7
3	20.3	20.3	25.9
4	20.3	20.3	23.8

（6）下列操作能引起△H偏大的是：①②③（填序號）操作．
①大燒杯上不蓋硬紙板
②用環(huán)形銅絲攪拌棒攪拌反應混合溶液
③分多次把NaOH溶液倒入裝鹽酸的小燒杯中．

5．將8mL NO₂和O₂的混合氣體通入倒立于水槽中裝滿水的量筒，充分反應后，剩余氣體為1mL，則原混合氣體中NO₂和O₂的體積比可能為（　�。�

A．

7：5

B．

3：7

C．

7：1

D．

1：7

4．為了證明（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O（硫酸亞鐵銨晶體）的成分中含有NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-和H₂O，下列實驗敘述中不正確的是（　�。�

	A．	取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結晶水
	B．	硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淡綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2+
	C．	硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO42-
	D．	取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，試管口濕潤的藍色石蕊試紙變紅，則可證明晶體的成分中含有NH4+

3．近幾年全國各地都遭遇“十面霾伏”．其中，機動車尾氣和燃煤產生的煙氣對空氣質量惡化貢獻較大．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H＜0
若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是BD  （填代號）．（圖中V（正）、K、n、w分別表示正反應速率、平衡常數(shù)、物質的量、質量分數(shù)）

2．下列溶液中微粒的物質的量濃度關系或說法正確的是（　�。�

	A．	將等物質的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c（K+）═c（HC2O4-）+c（H2C2O4）
	B．	0.1 mol•L-1NH4Cl溶液與0.1 mol•L-1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Cl-）＞c（OH-）
	C．	0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的比值將增大
	D．	0.1mol/LCH3COONa溶液與0.15mol/LHCl等體積混合：c（Cl-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）

1．如圖是一種形狀酷似羅馬兩面神Janus的有機物結構簡式，化學家建議將該分子叫做“Janusene”，下列說法正確的是（　�。�

	A．	Janusene的分子式為C30H20
	B．	Janusene屬于苯的同系物
	C．	Janusene苯環(huán)上的一氯代物有8種
	D．	Janusene既可發(fā)生氧化反應，又可發(fā)生還原反應

20．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	常溫下水電離出c（H+）×c（OH-）=10-20的溶液中：Na+、ClO-、SO42-、NH4+能大量共存
	B．	常溫下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大量共存
	C．	一定溫度下，l L 0.5 mol•L-1NH4Cl溶液與2 L 0.25 mol•L-1NH4Cl溶液含NH4+物質的量相同
	D．	反應ZnS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Zn2+（aq）說明Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）

19．從環(huán)己烷可制備1，4-環(huán)己二醇，下列有關7步反應（其中無機產物都已略去），其中有2步屬于取代反應，2步屬于消去反應，3步屬于加成反應．試回答：
（1）反應①和⑥屬于取代反應．
（2）請寫出反應②和⑥的化學方程式；．
（3）化合物的結構簡式：B，C．
（4）反應④所用試劑和條件是濃氫氧化鈉、醇、加熱．