9．下列物質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（　�。�
①NaHCO₃     ②Al（OH）₃      ③NH₄HSO₃       ④Al₂O₃ ⑤Al．

A．

②④⑤

B．

①②④⑤

C．

②③④⑤

D．

全部

8．下列有機物中，含有兩種官能團(tuán)的是（　�。�

A．

CH3-CH2-Cl

B．

CH3CHO

C．

CH2=CHBr

D．

CH3CH3-OH

7．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為9NA
	B．	1mol/L的Mg（NO3）2溶液中含有的NO3-的數(shù)目為2 NA
	C．	鐵與0.1mol氯氣在點燃條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
	D．	42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA

6．下列方程式不正確的是（　�。�

	A．	向NaHCO3溶液中加入過量的石灰水產(chǎn)生白色沉淀：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
	B．	向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液產(chǎn)生黑色沉淀：2AgCl（s）+S2-═Ag2S（s）+2Cl-
	C．	石灰乳中Ca（OH）2的電離：Ca（OH）2（s）═Ca2++2OH-
	D．	Fe（OH）3膠體的制備：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl

5．信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅．某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

請回答下列問題：
（1）第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H⁺+2NO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O或3Cu+8H⁺+2NO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；得到濾渣1的主要成分為Au、Pt．
（2）第②步加H₂O₂的作用是將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，使用H₂O₂的優(yōu)點是不引入雜質(zhì)，對環(huán)境無污染；調(diào)溶液pH的目的是使Fe³⁺、Al³⁺生成沉淀．
（3）用第③步所得CuSO₄•5H₂O制備無水CuSO₄的方法是在坩堝中加熱脫水．
（4）由濾渣2制取Al₂（SO₄）₃•18H₂O，探究小組設(shè)計了三種方案：

上述三種方案中，甲、丙方案不可行，原因是甲所得產(chǎn)品中含有較多Fe₂（SO₄）₃雜質(zhì)，丙中含有硫酸鈉雜質(zhì)；從原子利用率角度考慮，乙方案更合理．
（5）探究小組用滴定法測定CuSO₄•5H₂O （Mr=250）含量．取a g試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用cmol•L^-1 EDTA（H₂Y^2-）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液bmL．滴定反應(yīng)如下：Cu²⁺+H₂Y^2-═CuY^2-+2H⁺
寫出計算CuSO₄•5H₂O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式w=$\frac{5bc×10{\;}^{-3}×250}{a}$×100%；下列操作會導(dǎo)致CuSO₄•5H₂O含量的測定結(jié)果偏高的是c．
a．未干燥錐形瓶
b．滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡
c．未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子．

4．X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X元素一種原子核無中子．Y兩元素最高正價與最低負(fù)價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
（1）R在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．五種元素原子序數(shù)由大到小的順序是（寫元素符號）Na＞Al＞C＞O＞H．
（2）用原子結(jié)構(gòu)解釋Q和R得金屬性強弱的原因原子半徑遞增，失電子能力增減弱．
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．
A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中進(jìn)行）
①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為NaAlO₂．由A轉(zhuǎn)變成B的化學(xué)方程式為NaAlO₂+2H₂O+CO₂=Al（OH）₃+NaHCO₃或2NaAlO₂+3H₂O+CO₂=2 Al（OH）₃+Na₂CO₃．
②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性．用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；A、B濃度均為0.1mol/L的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；；
（4）X和Z按原子個數(shù)比1：1組成的化合物甲，是一種“綠色”氧化劑．
①甲中所含共價鍵類型是極性共價鍵和非極性共價鍵．
②空氣陰極法電解制備甲的裝置如圖所示．在堿性溶液中，利用空氣中的氧氣還原得到甲和稀堿的溶液．圖中直流電源的a是正極，陰極的電極反應(yīng)式是O₂+2e^-+2H₂O=H₂O₂+2OH^-．

3．2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃（g）的△H=-99kJ•mol^-1．請回答下列問題：
（1）E表示活化能；E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱無（填“有”或“無”）影響．
（2）該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖△H不變（填“變大”、“變小”或“不變”），理由是因為催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低，但不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差，即不改變反應(yīng)熱．
（3）圖中△H=-198kJ•mol^-1．

2．下列化學(xué)方程式能用H⁺+OH^-═H₂O表示的是（　�。�

A．

硫酸和氫氧化鋇

B．

氫氧化銅和鹽酸

C．

鹽酸和氨水

D．

氫氧化鈉和硫酸

1．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	電離時能夠產(chǎn)生H+的化合物是酸
	B．	難溶的物質(zhì)（如CaCO3）不能發(fā)生離子反應(yīng)
	C．	電解質(zhì)在水中不一定能導(dǎo)電，在水中導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)
	D．	膠體加入電解質(zhì)可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能

20．科學(xué)家指出，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒，這是因為對人體無害的+5價砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價砷類化合物．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	維生素C具有還原性
	B．	上述過程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng)
	C．	上述過程中+5價砷類物質(zhì)作氧化劑
	D．	上述過程中+3價砷類化合物是氧化產(chǎn)物