2．計(jì)算：
（1）同溫同壓下的兩個(gè)相同容器中分別裝有O₂和O₃氣體，則兩瓶氣體中分子數(shù)之比是1：1，質(zhì)量之比是2：3，密度之比是2：3
（2）下列所給出的幾組物質(zhì)中：含有分子數(shù)最多的是③；含有原子數(shù)最多的是②；標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是①．（填序號(hào)）
①1gH₂； ②2.408×10²³個(gè)CH₄；③10.8gH₂O； ④標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO₂
（3）設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，如果ag某氣體含有的分子數(shù)是b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是$\frac{22.4bc}{{a{N_A}}}$L（用含N_A的式子表示）．
（4）工業(yè)上，向500-600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵．現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過(guò)程進(jìn)行試驗(yàn)．
回答下列問(wèn)題：
①制取無(wú)水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，裝置B中加入的試劑是濃硫酸．
②制取無(wú)水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中若操作不當(dāng)，制得的FeCl₂ 會(huì)含有少量FeCl₃，欲制得純凈的FeCl₂，在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈，再點(diǎn)燃C處的酒精燈．

1．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	醋酸溶液中存在H+、CH3COOH、CH3COO-等微粒，故醋酸是弱電解質(zhì)
	B．	“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長(zhǎng)期作用生成可溶性的Ca（HCO3）2的緣故
	C．	硫酸、純堿、小蘇打和二氧化硫分別屬于酸、堿、鹽和酸性氧化物
	D．	濃硝酸在光照下顏色變黃，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定

20．（1）在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：
①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-═2X²⁺+5Z₂+8H₂O
②2A²⁺+B₂═2A³⁺+2B^-③2B^-+Z₂═B₂+2Z^-
根據(jù)上述反應(yīng)，XO₄^-、Z₂、B₂、A³⁺氧化性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篨O₄^-＞Z₂＞B₂＞A³⁺
（2）已知KMnO₄ 與濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．
在上述反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是5：2．用單線橋法標(biāo)出此反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
（3）有下列6種物質(zhì)：K₂SO₄、K₂SO₃、I₂、H₂SO₄、KIO₃、H₂O組成一個(gè)氧化還原反應(yīng)，已知在反應(yīng)中K₂SO₃失去電子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①將這6種物質(zhì)分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)配平的化學(xué)方程式：
5K₂SO₃+2KIO₃+H₂SO₄→I₂+6K₂SO₄+H₂O（填化學(xué)式）
②反應(yīng)中1mol氧化劑得到5mol電子．

19．（1）下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是①④，屬于電解質(zhì)的是③⑥（填序號(hào)）．
①Cu、②液氨、③氯化鈉晶體、④硫酸溶液、⑤干冰、⑥BaSO₄、⑦金剛石．
（2）將等物質(zhì)的量的①Na、②Na₂O、③Na₂O₂、④NaOH投入相同質(zhì)量的水中，所得溶液濃度由大到小的順序?yàn)棰?③＞①＞④．如果將等物質(zhì)的量換成等質(zhì)量則①＞②＞③＞④．（填序號(hào)）
（3）用氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，當(dāng)Al³⁺離子的物質(zhì)的量與OH-離子的物質(zhì)的量之比（以下均填物質(zhì)的量之比）為4：3或4：15時(shí)Al（OH）₃沉淀量為最多沉淀量的$\frac{1}{4}$．

18．下列化學(xué)反應(yīng)屬于固氮作用的是（　�。�

	A．	N2 和 H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3
	B．	NO遇O2 轉(zhuǎn)化為NO2
	C．	硝酸工廠用NH3 氧化制取NO
	D．	由NH3 制取碳酸銨

17．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	加入Mg能放出H2的溶液K十、Al3+、Cl一、SO42-
	B．	存在較多的H十、SO42-、NO3-的溶液中Fe3+、CH3COO-、Cl-
	C．	$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1012的溶液中：SO32-、NH4+、NO3-、Na+
	D．	使甲基橙呈紅色的溶液NH4+、K+、[Al（OH）4]-、HCO3-

16．碳元素是日常生活中接觸非常多的一種元素．回答下列問(wèn)題．
（1）用化學(xué)方程式表示溶洞形成的反應(yīng)原理：CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂．
（2）可用稀鹽酸來(lái)鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，現(xiàn)將稀鹽酸慢慢滴入碳酸鈉溶液中，請(qǐng)寫(xiě)出開(kāi)始階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂．

15．某學(xué)習(xí)小組為認(rèn)識(shí)鐵及其化合物的性質(zhì)、分散系的性質(zhì)做了如下一組綜合實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）請(qǐng)寫(xiě)出Fe₂O₃與①反應(yīng)的離子方程式Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O
（2）請(qǐng)寫(xiě)出FeCl₃溶液與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+2FeCl₃═3FeCl₂ ．
（3）向FeCl₂溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe（OH）₃濁液，該過(guò)程的現(xiàn)象為生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，此過(guò)程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為（用化學(xué)方程式表達(dá)）4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．
（4）將FeCl₃飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱至溶液變紅褐色，制得氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl₃+3H₂O═Fe（OH）₃（膠體）+3HCl．

14．心臟起搏器一般是給心跳緩慢的病人使用．某種類(lèi)型的心臟起搏器工作時(shí)發(fā)生下列反應(yīng)：4Li+2SOCl₂═4LiCl+S+SO₂，下列有關(guān)判斷正確的是（　　）

	A．	還原劑只有鋰
	B．	SOCl2中每個(gè)原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
	C．	氧化產(chǎn)物包括LiCl和SO2
	D．	生成1.12 LSO2時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.2 mol

13．青蒿素結(jié)構(gòu)式如圖所示．下列有關(guān)青蒿素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	青蒿素的分子式為C15H22O5
	B．	青蒿素分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，受熱不易分解
	C．	青蒿素可溶于NaOH溶液，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	D．	青蒿素難溶于水，提取的方法是用有機(jī)溶劑萃取后蒸餾