7．將有色氣體單質(zhì)A通入到淀粉碘化鉀溶液中，觀察到溶液顏色先呈現(xiàn)藍(lán)色，最后藍(lán)色又褪去呈現(xiàn)無(wú)色．若在碘單質(zhì)上直接通入氣體A至生成物完全液化，得原子個(gè)數(shù)比為1：1的紅棕色液體B，其化學(xué)性質(zhì)與其組成元素的單質(zhì)相似．則：
（1）寫出組成氣體A的元素在周期表中的位置第三周期ⅦA族．
（2）寫出B的電子式，判斷下列物質(zhì)不能與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的有C．
A、H₂O       B、CH₂=CH₂         C、Na₂SO₄溶液      D、SO₂水溶液
（3）請(qǐng)用離子方程式表示上述實(shí)驗(yàn)中，溶液藍(lán)色褪去的原因5Cl₂+I₂+6H₂O=2IO₃^-+10Cl^-+12H⁺．

6．實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，請(qǐng)回答：
（1）計(jì)算需要NaOH固體質(zhì)量2.0g．
（2）有以下儀器：①燒杯 ②藥匙 ③250mL容量瓶  ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒  ⑥托盤天平 ⑦量筒．
配制時(shí)，必須使用的玻璃儀器①④⑤（填序號(hào)），還缺少的儀器是膠頭滴管．
（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是查漏．
（4）配制溶液時(shí)，在計(jì)算、稱量、溶解、冷卻后還有以下幾個(gè)步驟，其正確的操作順序?yàn)棰茛冖佗邰埽ㄌ钚蛱?hào)）．
①振蕩搖勻      ②洗滌      ③定容       ④顛倒搖勻      ⑤轉(zhuǎn)移．

5．下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)相同的是（　�。�

	A．	2LSO2和2LCO2		B．	9 g水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11.2LCO2
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氧氣和 22.4L水		D．	0.1mol氫氣和 2.24L氯化氫氣體

4．某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)反應(yīng)2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄═2MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+K₂SO₄+8H₂O設(shè)計(jì)如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1mol•L^-1，溶液的體積均為200mL，鹽橋中裝有飽和K₂SO₄溶液．

回答下列問(wèn)題：
（1）此原電池的正極是石墨a（填“a”或“b”），發(fā)生還原反應(yīng)．
（2）電池工作時(shí)，鹽橋中的SO₄^2-移向乙（填“甲”或“乙”）燒杯．
（3）兩燒杯中的電極反應(yīng)式分別為：甲MnO₄^-+5e^-+8H⁺═Mn²⁺+4H₂O，乙5Fe²⁺-5e^-═5Fe³⁺．
（4）若不考慮溶液的體積變化，MnSO₄濃度變?yōu)?.5mol•L^-1，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為0.5mol．

3．將兩A、B分別用導(dǎo)線相連接，并同時(shí)插入電解質(zhì)溶液中，發(fā)現(xiàn)A極的質(zhì)量增加，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	金屬活動(dòng)性：A＞B
	B．	A極是正極，電解質(zhì)溶液可以是鹽酸
	C．	B極是負(fù)極
	D．	要判斷A極與B極是正極還是負(fù)極，還需考慮電解質(zhì)溶液

2．下列各組物質(zhì)中，因?yàn)榉磻?yīng)條件、濃度或用量不同而發(fā)生不同化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
①C與O₂    ②Na與O₂    ③Cu與硝酸     ④AlCl₃溶液與NaOH溶液⑤CO₂與NaOH溶液    ⑥Fe與Cl₂．

A．

除③外

B．

除③⑤外

C．

除③④外

D．

除⑥外

1．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與其應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是（　�。�

	A．	Al具有良好延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品
	B．	KAl（SO4）2水解可生成Al（OH）3膠體，可用于自來(lái)水的凈化
	C．	NH3能與Cl2生成NH4Cl，可用濃氨水檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否有泄漏
	D．	NaHCO3能與堿反應(yīng)，食品工業(yè)用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑

20．NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品，工業(yè)上常用鋁土礦（主要成分為Al₂O₃和少量的 SiO₂、Fe₂O₃雜質(zhì)）生產(chǎn)銨明礬晶體NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O，其工藝流程圖如下：

（1）廢渣a、b 的成分分別是：二氧化硅、氫氧化鐵．（寫名稱）
（2）流程圖中X的化學(xué)式為：H₂SO₄．
（3）反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓；從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的操作依次為（填操作名稱）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌．
（4）過(guò)硫酸銨[（NH₄）₂S₂O₈]在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，可以作為氧化劑和漂白劑，廣泛地用于蓄電池工業(yè)；還用作聚合的引發(fā)劑、纖維工業(yè)的脫漿劑．在上述的工藝流程中用惰性電極電解X與反應(yīng)Ⅵ所得物質(zhì)的混合溶液可以得到過(guò)硫酸銨．寫出陽(yáng)極反應(yīng)式：2SO₄^2--2e^-═S₂O₈^2-．
（5）反應(yīng)Ⅶ的化學(xué)方程式為：（NH₄）₂S₂O₈+2H₂O=2NH₄HSO₄+H₂O₂；NH₄HSO₄溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)椋篶（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）_．
（6）向硫酸鋁銨溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，不可能發(fā)生的反應(yīng)是B（填選項(xiàng)字母）
A．4NH₄Al（SO₄）₂+3Ba（OH）₂=2（NH₄）₂SO₄+3BaSO₄↓+Al₂ （SO₄）₃+2Al（OH）₃↓
B．2NH₄Al（SO₄）₂+4Ba（OH）₂=（NH₄）₂SO₄+3BaSO₄↓+Ba（AlO₂）₂
C．2NH₄Al（SO₄）₂+3Ba（OH）₂=（NH₄）₂SO₄+3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓
D．NH₄Al（SO₄）₂+2Ba（OH）₂=NH₃•H₂O+2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓

19．氯化鐵溶液常作印刷電路銅板的腐蝕劑，得   到含有Cu²⁺等的廢液，有人提出可以利用如圖的裝置從得到的廢液中提煉金屬銅．該過(guò)程中甲池負(fù)極的電極反應(yīng)式是CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，若乙池中裝入廢液500mL，當(dāng)陰極增重3.2g時(shí)，停止通電，此時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為1.12L（假設(shè)氣體全部逸出）．

18．A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，此外B還生成一種可燃?xì)怏w，而C、D還生成一種無(wú)色無(wú)味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁．D和A可反應(yīng)生成C，F(xiàn)和H也可反應(yīng)生成C和另一種無(wú)色無(wú)味氣體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出A、B、E的化學(xué)式：ANaOH；BNa；ENaCl
（2）寫出F和H反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（3）按要求寫方程式：
①加熱固體D發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
②C與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．
③A溶液與金屬鋁反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．