17．某實驗小組設計了如下裝置對焦炭還原二氧化硅的氣體產(chǎn)物的成分進行探究．
已知：PdCI₂溶液可用于檢驗CO，反應的化學方程式為CO+PdCI₂+H₂O═C0₂+2HCI+Pd（產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末，使溶液變渾濁）．
（1）實驗時要通入足夠長時間的N₂，其原因是要用氮氣將裝置中的空氣排盡，避免空氣中的氧氣、二氧化碳、水蒸氣對實驗產(chǎn)生干擾．
（2）裝置B的作用是作安全瓶，防止倒吸．
（3）裝置C、D中所盛試劑分別為澄清石灰水、PdCl₂溶液，若裝置C、D中溶液均變渾濁，且經(jīng)檢測兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則該反應的化學方程式為3SiO₂+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2CO₂+2CO+3Si．
（4）該裝置的缺點是沒有尾氣吸收裝置將CO吸收．
（5）資料表明，上述反應在焦炭過量時會生成副產(chǎn)物SiC．取18g Si0₂和8.4g焦炭充分反應后收集到標準狀況下的氣體13.44L，假定氣體產(chǎn)物只有CO，固體產(chǎn)物只有Si和SiC，則Si和SiC的物質(zhì)的量之比為2：1．

16．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關系如右圖所示，已知在同周期元素的常見簡單離子中，W的簡單離子半徑最小，X、Y、Z、W的單質(zhì)及其化合物在日常生活中用途極其廣泛．

	X	Y	Z
W

（1）X元素在元素周期表中的位置第二周第ⅣA族_．
（2）X、Y、Z元素的氫化物均有兩種或兩種以上，其中一定條件下，液態(tài)YH₃與液態(tài)H₂Z可以發(fā)生類似方式電離，則液態(tài)YH₃中陰離子的電子式為．
（3）超細WY粉末被應用于大規(guī)模集成電路領域．其制作原理為W₂Z₃、Y₂、X在高溫下反應生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成，且原子個數(shù)比均為1：1；其反應的化學方程式為Al₂O₃+N₂+3C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．
（4）以W為材料制成的容器在空氣中具有自我保護作用，這種容器不能（填“能”或“不能”）用來腌制咸菜，原因是氯離子會破壞鋁表面氧化膜．
（5）某汽車尾氣分析儀以燃料電池為工作原理測定XZ的濃度，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中Z^2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動．則負極的反應式CO-2e^-+O^2-═CO₂．關于該電池的下列說法，正確的是AC
A．工作時電極b作正極，Z^2-通過固體介質(zhì)NASICON由電極b流向電極a
B．工作時電流由電極a通過傳感器流向電極b
C．傳感器中通過的電流越大，尾氣中XZ的含量越高
（6）由元素X與元素Z組成的某種陰離子具有還原性，能被酸性KMnO₄氧化，請?zhí)顚懴鄳�的離子，并給予配平：5C₂O₄^2-+2MnO${\;}_{4}^{-}$+16H⁺═5CO₂+2Mn²⁺+8H₂O．

15．有一透明溶液，已知其中可能含有Fe³⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺、NH₄⁺，加入一種淡黃色粉末固體時，加熱有刺激性氣味的混合氣體放出，同時生成白色沉淀．當加入0.4mol淡黃色粉末時，產(chǎn)生氣體0.3mol，繼續(xù)加入淡黃色粉末時，產(chǎn)生無刺激性氣味的氣體，且加入淡黃色粉末時產(chǎn)生白色沉淀的量如如圖所示．（已知：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O）．
根據(jù)題意回答下列問題：
（1）淡黃色粉末為過氧化鈉（填名稱）．
（2）溶液中肯定有NH₄⁺、Al³⁺、Mg²⁺離子，肯定沒有Fe³⁺和Cu²⁺離子．
（3）溶液中離子的物質(zhì)的量之比為2：1：1．
（4）寫出沉淀部分減少時的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

14．用H₂還原mgCuO，當大部分固體變紅時停止加熱，冷卻后稱得殘留固體質(zhì)量為ng．則被還原的CuO的質(zhì)量為（　�。�

A．

40Wg

B．

80ng

C．

5（m-n）g

D．

mg

13．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
	B．	氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
	C．	石灰水中加入少量小蘇打：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
	D．	硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓

12．下列關于鐵的敘述錯誤的是（　�。�

	A．	純凈的鐵是光亮的銀白色金屬
	B．	鐵能被磁鐵吸引，在磁場作用下，鐵自身也能產(chǎn)生磁性
	C．	鐵是地殼中含量最多的金屬元素，所以分布在地殼的鐵有游離態(tài)也有化合態(tài)
	D．	純鐵的抗蝕能力相當強，在干燥的空氣里不易被氧化

11．下列框圖中的物質(zhì)均為中學化學中常見物質(zhì)，其中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物．B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色．
請回答下列問題：
（1）A是Na₂O₂．
（2）反應①～⑤中，屬于氧化還原反應的是①②⑤填序號）．
（3）反應⑤的化學方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；甲與B反應的離子方程式為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（4）在空氣中將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．

10．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是（　　）

	A．	膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在Ba2+，Cu2+，Ag+溶液沉淀1溶液沉淀3+C+B+A沉淀2
	B．	膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1 nm～100nm之間
	C．	膠體粒子不能穿過半透膜，能通過濾紙空隙
	D．	膠體粒子能夠發(fā)生布朗運動而且能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

9．下列化學反應中，既屬于四種基本反應類型又屬于氧化還原反應的是（　�。�

	A．	NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$NH3↑+H2O+NaCl		B．	3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2Fe+3CO2
	C．	Cl2+2KBr═Br2+2KCl		D．	NH3+CO2+H2O═NH4HCO3

8．下列實驗操作中錯誤的是（　�。�

	A．	傾倒液體		B．	檢查裝置的氣密性
	C．	移走加熱的蒸發(fā)皿		D．	加熱液體