16．五種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)逐漸增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個(gè)數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個(gè)．D周期序數(shù)等于D原子最外層電子數(shù)．E原子半徑是同周期中最小的（除稀有氣體外）根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）A元素在周期表中的位置第2周期第、VA族；
（2）乙物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型是離子鍵、共價(jià)鍵；
（3）寫(xiě)出C與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互間反應(yīng)的離子方程式Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（4）E的單質(zhì)通入C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液中反應(yīng)生成的“84”消毒液的有效成分的化學(xué)式為NaClO．

15．某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中存在H₂O、ClO^-、CN^-、HCO₃^-、N₂、Cl^-六種離子．在反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得ClO^-和N₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．下列有關(guān)判斷中不正確的是（　�。�

	A．	還原劑是含CN-的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物不只有N2
	B．	氧化劑是ClO-，還原產(chǎn)物是HCO3-
	C．	參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下若生成2.24LN2則轉(zhuǎn)移電子1mol

14．高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大．以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：從表格中判斷以下說(shuō)明不正確的是（　�。�

酸	HClO4	H2SO4	HCl	HNO3
Ka	1.6×10-5	6.3×10-9	1.6×10-9	4.2×10-10

	A．	在冰醋酸中，高氯酸的酸性最強(qiáng)
	B．	水對(duì)于這四種酸的強(qiáng)弱沒(méi)有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱
	C．	在冰醋酸中1mol/L的高氯酸的電離度約為0.4%
	D．	在冰醋酸中硫酸的電離方程式為：H2SO4═2H++SO42-

13．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	一定條件反應(yīng)：2CO（g）?CO2（g）+C（s）可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
	B．	向硫酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液產(chǎn)生血紅色沉淀說(shuō)明硫酸亞鐵溶液已變質(zhì)
	C．	升高CH3COONa溶液溫度，其水的離子積常數(shù)和pH值都增大
	D．	相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NH4HSO4②NH4Cl③NH3•H2O，水電離程度由大到小的順序是：①＞②＞③

12．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
	B．	硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
	C．	硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O
	D．	銅片跟稀硝酸反應(yīng)：Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O

11．4.6g金屬鈉投入到100g水中，所得溶液的密度為1g•mL^-1．
（1）生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2240mL．
（2）列式計(jì)算所得溶液的物質(zhì)的量濃度2mol/L．

10．無(wú)水FeCl₃是一種重要的化學(xué)試劑，其熔點(diǎn)306℃沸點(diǎn)315℃，遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧．某中學(xué)化學(xué)興趣小組擬利用中學(xué)常見(jiàn)儀器設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備無(wú)水FeCl₃，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）制備實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先檢查裝置的氣密性，檢查裝置A的氣密性的方法是將止水夾夾于E裝置后的橡膠管上，在分液漏斗中加入水，打開(kāi)分液漏斗的瓶塞和下端活塞，若無(wú)持續(xù)水滴滴下，則氣密性良好．
（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，其中被還原的物質(zhì)是MnO₂．
（3）寫(xiě)出D裝置中可能觀察到的現(xiàn)象是看到棕黃色的煙產(chǎn)生．
（4）裝置B和F中的試劑分別是飽和食鹽水、濃硫酸．
（5）甲同學(xué)認(rèn)為F和G可以用一種儀器替代，且加入一種藥品即可達(dá)到相同效果．這種藥品可以是堿石灰或氧化鈣．
（6）為檢驗(yàn)D中的產(chǎn)物是否部分進(jìn)入到F集氣瓶中，可采用進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取F中溶液少許，加入適量蒸餾水稀釋，然后向溶液中滴加（寫(xiě)名稱）硫氰化鉀溶液，若觀察到（現(xiàn)象）溶液中出現(xiàn)血紅色則說(shuō)明含有D中的生成物．該反應(yīng)的離子方程式為Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃．

9．海水中含有大量的氯化鎂，從海水中提取鎂的生產(chǎn)流程如圖所示：

試回答下列問(wèn)題：
（1）操作①的名稱是過(guò)濾．操作②包括一系列操作：依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾．
（2）加入試劑①時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg（OH）₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O．
（3）如果生成的Mg（OH）₂中含有少量Ca（OH）₂，可選用MgCl₂溶液加入除去．

8．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
	B．	蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
	C．	蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
	D．	過(guò)濾時(shí)，要用蒸餾水浸沒(méi)沉淀2-3次，以除去可能附著在沉淀上的雜質(zhì)

7．硅是帶來(lái)人類文明的重要元素之一，科學(xué)家也提出硅是“21世紀(jì)的能源”．這主要是由于硅及其化合物對(duì)社會(huì)發(fā)展所起的巨大促進(jìn)作用．下列關(guān)于硅及其化合物的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	水泥、陶瓷、玻璃是三大重要的硅酸鹽產(chǎn)品
	B．	水玻璃是建筑行業(yè)經(jīng)常使用的黏合劑
	C．	高純度的硅被用于制作光導(dǎo)纖維
	D．	水晶、石英的主要成分是SiO2