12．某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測定．回答下列問題：
（1）該組同學(xué)共設(shè)計(jì)出以下3種測定方案，通過測定反應(yīng)過程中釋放的熱量來計(jì)算反應(yīng)熱（△H_中和）
A．測定0.5mol/L的HCl溶液50ml與0.55mol•L^-1的NaOH溶液50ml所放出的熱量
B．測定0.55mol/L的HCl溶液50ml與0.5mol•L^-1的NaOH溶液50ml所放出的熱量
C．測定0.5mol/L的HCl溶液50ml與0.5mol•L^-1的NaOH溶液50ml所放出的熱量
請選出合理的方案AB．不合理方案的原因?yàn)槿魤A（或酸）不過量，則難以保證H⁺（或OH^-）充分反應(yīng)生成水．
（2）該圖中有兩處未畫出，它們是環(huán)形玻璃攪拌棒；燒杯上方蓋硬紙板
（3）用50mL 0.50mol•L^-1鹽酸和50mL 0.60mol•L^-1 NaOH溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中測得起始溫度為22.1℃，終止溫度為25.4℃，反應(yīng)后溶液的比熱容為4.18J•g^-1•℃^-1，鹽酸和NaOH溶液的密度都近似認(rèn)為是1g•cm^-3，測出△H=-55.2kJ/mol
（4）如果用0.50mol•L^-1的鹽酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中所測出的“中和熱”的熱值將偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”），用相同濃度和體積的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會偏小（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

11．硫元素價(jià)態(tài)眾多，可與鹵素、氮等元素化合形成許多復(fù)雜化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．
（1）六氟化硫（SF6）具有良好的電氣絕緣性能及優(yōu)異的滅弧性能，其分子中有6對完全相同的成鍵電子對．基態(tài)S原子有2個(gè)未成對電子
（2）二氯化二硫是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，分子結(jié)構(gòu)為，其中S原子軌道的雜化類型是sp³，它是極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）S4N4是亮橙色固體，不溶于水，溶于苯等有機(jī)溶劑，是一種重要的金屬有機(jī)化學(xué)反應(yīng)物．S4N4與Ag在一定條件下反應(yīng)，失去N2而縮合成（SN）X．合成于1910年，過了五十年，才發(fā)現(xiàn)它在0.26K的低溫下，可轉(zhuǎn)變?yōu)槌瑢?dǎo)體．（SN）X的結(jié)構(gòu)式如圖：

已知1.20×l05mol S4N4與Ag發(fā)生縮合，失去了1.20×105molN₂，生成二百聚物（SN）200和三百聚物（SN）300S₄N₄若測得縮合產(chǎn)物中二百聚物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.50則：①S₄N₄的晶體類型是分子晶體（填“分子”、“原子”或“離子”）
②縮合產(chǎn)物中三百聚物的物質(zhì)的量為400mol；若Ag的實(shí)際使用量為8.64kg則Ag的循環(huán)使用次數(shù)為（即縮合時(shí)生成需要消耗加的物質(zhì)的量與實(shí)際使用的物質(zhì)的量的比值）6000
（4）Ag單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a=408×10^-10 m，晶胞中銀原子的配位數(shù)為12．列式計(jì)算怕單質(zhì)的密度：$\frac{\frac{108}{{N}_{A}}×4}{（4.08×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm^-3（不必計(jì)算出結(jié)果）．
（5）請從結(jié)構(gòu)解釋H₂SO₄比H₂SO₃酸性強(qiáng)的原因是H₂SO₄和H₂SO₃分別表示為（HO）₂SO₂和（HO）₂SO，H₂SO₄分子中非羥基氧原子數(shù)多，中心硫原子的正電性高，導(dǎo)致S-O-H中的O原子的電子更向S原子偏移，越易電離出H⁺．

10．CMA（醋酸鈣和醋酸鎂固體的混合物）是高速公路的綠色融雪劑．以生物質(zhì)廢液--木醋液（主要成分為乙酸，還含有少量甲醇等雜質(zhì)）及白云石（主要成分為MgC0₃．CaC0₃，還含有SiO₂等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)CMA的工藝流程如圖1

（1）將白云石研碎的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率．
（2）步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MgCO₃•CaCO₃+4CH₃COOH=Ca²⁺+Mg²⁺+4CH₃COO^-+2CO₂↑+2H₂O
（3）濾渣1的主要成分為Si0₂（填化學(xué)式）．
（4）步驟④中加入MgO的作用是調(diào)節(jié)鈣鎂的比例和除去過量的乙酸
（5）已知CMA中鈣、鎂的物質(zhì)的量之比與出水率（與融雪效果成正比）的關(guān)系如圖2所示，則$\frac{n（Ca）}{n（Mg）}$為0.4時(shí)，融雪效果最好．
（6）若反應(yīng)過程中消耗3molCH₃COOH，且CMA的質(zhì)量為221g，則CMA中醋酸鈣和醋酸鎂的物質(zhì)的量之比為1：2．

9．實(shí)驗(yàn)室需要480mL  0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中．
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切．
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻．
⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱枺�①②④③⑤�?br />（2）本實(shí)驗(yàn)用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外還有500 mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）需要使用玻璃棒的操作有①②③④ （填序號），其中②的作用為引流．
（4）誤差分析：（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①稱量NaCl時(shí)，物碼倒置（1g以下用游碼）偏低．
②容量瓶用1mol/L的NaCl溶液潤洗偏高．

8．某品牌治療缺鐵性貧血藥品的主要成分是亞鐵鹽（如FeSO₄），研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該藥品是否因氧化而變質(zhì)．
[實(shí)驗(yàn)步驟]取1～2粒藥片，研磨，加水溶解配成溶液，取少量上層清液于試管中，滴加1～2滴KSCN溶液．
[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]①溶液變成血紅色色．
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]藥品已氧化變質(zhì)．
[拓展應(yīng)用]②保存該藥品時(shí)應(yīng)注意密封．
③生活中可通過攝入富含鐵的食物來補(bǔ)充鐵元素，下列食物中富含鐵元素和是a（填食物編號）．
a．動(dòng)物肝臟 b．小白菜 c．大米．

7．已知A、B、C、D四種鹽，它們分別是CH₃COONa、NH₄Cl、NaHSO₄和BaCl₂中的一種，已知A、B溶液的pH相同，A、C混合溶液變渾濁．下列說法正確的是（　�。�

	A．	熔融態(tài)的A中陰離子有2種
	B．	C溶于水會促進(jìn)水的電離
	C．	將A溶液滴入B溶液中，能使B溶液中陽離子濃度增大
	D．	B溶液的焰色反應(yīng)呈黃色

6．化學(xué)在文物的保護(hù)和鑒定方面發(fā)揮著重要的作用．已知氨水能夠清洗壁畫表面的污垢，醋酸可以固色．某文物保護(hù)單位現(xiàn)用500mL容量瓶配制0.1mol•L^-1的氨水，以下操作正確的是（　�。�

	A．	將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L NH3溶于500 mL水中
	B．	將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L NH3溶于水配成500 mL溶液
	C．	取1 mol•L-1的氨水50 mL，加入500 mL水中
	D．	取1 mol•L-1的氨水100 mL，配成1 000 mL溶液

5．已知反應(yīng)：2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g），在一固定容積的容器中，加入2molSO₃，達(dá)到平衡時(shí)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?.2倍，則達(dá)到平衡時(shí)SO₃的轉(zhuǎn)化率為（　�。�

A．

30%

B．

60%

C．

40%

D．

80%

4．對低品位的菱鎂礦（主要成份是MgCO₃和CaCO₃）的綜合利用意義重大．礦石經(jīng)煅燒、消化后得到鈣鎂的氫氧化物，再經(jīng)過碳化實(shí)現(xiàn)Ca²⁺、Mg²⁺的分離．碳化反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
Ca（OH）₂+Mg（OH）₂+3CO₂?CaCO₃+Mg（HCO₃）₂+H₂O△H＜0
（1）碳化溫度保持在50～60℃．溫度偏高不利于碳化反應(yīng)，原因是（寫出兩點(diǎn)）二氧化碳的溶解度小、碳酸氫鎂分解．
（2）已知某次碳化時(shí)溶液中鈣離子濃度隨時(shí)間的變化如右下圖所示，在10min到13min之內(nèi)鈣離子的反應(yīng)速率為0.009mol/（L•min）．15min之后鈣離子濃度增大，原因是（用化學(xué)方程式表示）CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂．
（3）幾種常見氧化物與CO₂反應(yīng)的能力順序如下：MgO＜CaO＜₃₈SrO＜₅₆BaO．原因是根據(jù)Mg、Ca、Sr和Ba的質(zhì)子數(shù)，得知它們均為ⅡA族元素，同一主族的元素，從上到下，電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬氧化物與CO₂的反應(yīng)能力逐漸增強(qiáng)．

3．ClO₂與Cl₂的氧化性相近，常溫下均為氣體，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛．某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究．

（1）儀器C的名稱是：球形干燥管．安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的：b．（填“a”或“b”）
（2）打開B的活塞，A中氯酸鈉和稀鹽酸混和產(chǎn)生Cl₂和ClO₂，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O；為使ClO₂在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，可采取的措施是：調(diào)節(jié)分液漏斗B的旋塞，減緩（慢）稀鹽酸滴加速度．
（3）關(guān)閉B的活塞，ClO₂在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO₂，此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是：吸收Cl₂．
（4）已知在酸性條件下NaClO₂可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO₂，該反應(yīng)的離子方程式為：4H⁺+5ClO₂?═Cl?+4ClO₂↑+2H₂O，在ClO₂釋放實(shí)驗(yàn)中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是：檢驗(yàn)是否有ClO₂生成．
（5）已吸收ClO₂氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和Ⅱ，加酸后釋
放ClO₂的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示，若將其用于
水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑的原因是穩(wěn)定劑II可以緩慢釋放ClO₂，能較長時(shí)間維持保鮮所需的濃度．